2NH3=N2+3H2

[Tamara.n58]

В данной реакции введение газообразного HCl влияет на смещение равновесия?

[stearan]

6 минут назад, Tamara.n58 сказал:

В данной реакции введение газообразного HCl влияет на смещение равновесия?

 влияет, очень даже активно. как думаете, что с чем будет реагировать в первую очередь, скажем, при обычных лабораторных условиях?

подсказка - нейтрализация

Изменено 10 Апреля, 2021 в 05:59 пользователем stearan

[Tamara.n58]

ой, точно, поняла. Спасибо

[бродяга_]

2 часа назад, stearan сказал:

при обычных лабораторных условиях?

а причем тут обычные условия?

реакция разложения аммиака идет при 1200 - 1300 С.

а нашатыря уже при 338 С.

[stearan]

редкий случай, когда простой школьный ум обыграл "аса" :)

[Tamara.n58]

10.04.2021 в 14:03, stearan сказал:

редкий случай, когда простой школьный ум обыграл "аса"

какого аса?? я в школе только учусь, даже не в профильном классе

[бродяга_]

10.04.2021 в 08:57, stearan сказал:

при обычных лабораторных условиях?

если аммиак узнает, что ему надо разлагаться не в лабе, а у пиротехника алхимика в подвале - это сильно повлияет на температуру реакции.

[Электрофил]

4 минуты назад, бродяга_ сказал:

если аммиак узнает, что ему надо разлагаться не в лабе, а у пиротехника алхимика в подвале - это сильно повлияет на температуру реакции.

Говорят хлорат (или пер-) тетрааминмеди горит качественно так светящимся синим пламенем. Сам не пробовал, хлорат если чо ИВВ. Но верю в яркость и цвет!

Смысл моего поста - встретить аммиак, хлороводород и подвал пиротехника?

[stearan]

55 минут назад, Tamara.n58 сказал:

какого аса?? я в школе только учусь, даже не в профильном классе

ну я принял Вашу задачку за  простую школьную, на принцип Ле Шателье: прибавив HCl к равновесной смеси NH₃, Н₂, N₂ пойдет реакция нейтрализации аммиака

 NH₃ + HCl → NH₄Cl (которая при нормальных условиях действительно протекает в одном направлении, практически до конца)

и следовательно равновесие  2NH₃=N₂+3H₂ сменится продолжением реакции справа налево, в сторону образования аммиака.  

и мне показалось, что Вы поняли подсказку в этом духе.

 

на самом деле все не так просто (о чем, видимо, местные "асы" и хотели меня "поучить" :)) 

синтез аммиака по равновесной реакции Habera-Boscha  N₂+3H₂ = 2NH₃  ведется при температурах порядка 500°C и давлениях 300-350 атм.

при нормальном атмосферном давлении хлорид аммония NH₄Cl уже при 337°С сублимирует (переходит в газовое состояние) и при этом заметно диссоциирует в исходные аммиак и хлороводород. 

что именно (кроме коррозии и порчи оборудования :)) будет происходить при реальных условиях синтеза аммиака (500°C, 320 атм) окажись там HCl - сосчитать сложно, но можно. для этого потребуется по уравнениям состояния реального газа (например SRK, PgRb) вычислить поправки энтальпии и энтропии (enthalpy & entropy departures) для данных Р, Т для всех веществ - участников реакций, сосчитать реальные значения H и S, их изменеия  ΔH и ΔS для данных реакций, и по (наверно Вам знакомым) формулам ΔG = ΔH - TΔS и ΔG = -RTln(K) докопаться до влияния на равновесие.

 

 

[бродяга_]

есть правило. увидел уравнение реакции, выясни условия при которых она проходит.