Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

2NH3=N2+3H2


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
6 минут назад, Tamara.n58 сказал:

В данной реакции введение газообразного HCl влияет на смещение равновесия?

 влияет, очень даже активно. как думаете, что с чем будет реагировать в первую очередь, скажем, при обычных лабораторных условиях?

подсказка - нейтрализация

Изменено пользователем stearan
Ссылка на сообщение
2 часа назад, stearan сказал:

при обычных лабораторных условиях?

а причем тут обычные условия?

реакция разложения аммиака идет при 1200 - 1300 С.

а нашатыря уже при 338 С.

Ссылка на сообщение
10.04.2021 в 08:57, stearan сказал:

при обычных лабораторных условиях?

если аммиак узнает, что ему надо разлагаться не в лабе, а у пиротехника алхимика в подвале - это сильно повлияет на температуру реакции.:ag:

Ссылка на сообщение
4 минуты назад, бродяга_ сказал:

если аммиак узнает, что ему надо разлагаться не в лабе, а у пиротехника алхимика в подвале - это сильно повлияет на температуру реакции.:ag:

Говорят хлорат (или пер-) тетрааминмеди горит качественно так светящимся синим пламенем. Сам не пробовал, хлорат если чо ИВВ. Но верю в яркость и цвет!

Смысл моего поста - встретить аммиак, хлороводород и подвал пиротехника😁

Ссылка на сообщение
55 минут назад, Tamara.n58 сказал:

какого аса?? я в школе только учусь, даже не в профильном классе

ну я принял Вашу задачку за  простую школьную, на принцип Ле Шателье: прибавив HCl к равновесной смеси NH3, Н2, N2 пойдет реакция нейтрализации аммиака

 NH3 + HCl → NH4Cl (которая при нормальных условиях действительно протекает в одном направлении, практически до конца)

и следовательно равновесие  2NH3=N2+3H2 сменится продолжением реакции справа налево, в сторону образования аммиака.  

и мне показалось, что Вы поняли подсказку в этом духе.

 

на самом деле все не так просто (о чем, видимо, местные "асы" и хотели меня "поучить" :)) 

синтез аммиака по равновесной реакции Habera-Boscha  N2+3H2 = 2NH ведется при температурах порядка 500°C и давлениях 300-350 атм.

при нормальном атмосферном давлении хлорид аммония NH4Cl уже при 337°С сублимирует (переходит в газовое состояние) и при этом заметно диссоциирует в исходные аммиак и хлороводород. 

что именно (кроме коррозии и порчи оборудования :)) будет происходить при реальных условиях синтеза аммиака (500°C, 320 атм) окажись там HCl - сосчитать сложно, но можно. для этого потребуется по уравнениям состояния реального газа (например SRK, PgRb) вычислить поправки энтальпии и энтропии (enthalpy & entropy departures) для данных Р, Т для всех веществ - участников реакций, сосчитать реальные значения H и S, их изменеия  ΔH и ΔS для данных реакций, и по (наверно Вам знакомым) формулам ΔG = ΔH - TΔS и ΔG = -RTln(K) докопаться до влияния на равновесие.

 

 

Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика