DavidMalan Опубликовано 16 Июля, 2021 в 08:28 Поделиться Опубликовано 16 Июля, 2021 в 08:28 Может ли реагировать гидроксид цинка(II) с хлором. Если да, то почему и что будет, если нет, то почему? И гидроксид какого металла в ряду активности металлов последний реагирует с хлором? Ссылка на комментарий
Леша гальваник Опубликовано 16 Июля, 2021 в 08:32 Поделиться Опубликовано 16 Июля, 2021 в 08:32 Cl2 + H2O = HCl + HClO Не наталкивает на мыслю? Ссылка на комментарий
_agrixolus_ Опубликовано 16 Июля, 2021 в 10:02 Поделиться Опубликовано 16 Июля, 2021 в 10:02 1 час назад, Леша гальваник сказал: Не наталкивает на мыслю? Может он на сухую хочет... Без растворов и смазки... Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 16 Июля, 2021 в 14:34 Поделиться Опубликовано 16 Июля, 2021 в 14:34 6 часов назад, DavidMalan сказал: ряду активности металлов после Вообще не при делах Ссылка на комментарий
Малюгин Фёдор Опубликовано 17 Июля, 2021 в 21:31 Поделиться Опубликовано 17 Июля, 2021 в 21:31 16.07.2021 в 11:28, DavidMalan сказал: Может ли реагировать гидроксид цинка(II) с хлором. Если да, то почему и что будет, если нет, то почему? И гидроксид какого металла в ряду активности металлов последний реагирует с хлором? На сколько мне известно - нет. Галогены реагируют с растворами щелочей, но не с нерастворимыми гидроксидами. Вот с гидроксидом кальция реакция ещё будет: с образованием хлорида-гипохлорита кальция и воды. А вот причину этого свойства галогенов точно не знаю. Возможно это как то связано со структурой, ведь гидроксид цинка - соединение полимерное и в какой то степени гидроксогруппы являются лигандами, образуя весьмо прочное соединение с бериллием, где эти гидроксогруппы выполняют роль мостиков, а раз хлор у нас в виде молекулы с ковалентной - неполярной связью, то и ничего сделать с этим гидроксидом он не может, т.к. все возможные орбитали у оловых мостиков и цинка заняты. Если бы мы взяли соляную кислоту - то да, реакция бы прошла, с образованием хлорида цинка и воды: катион водорода образовывает более прочные связи с гидроксильными группами, а за место этих групп встают анионы хлора. Ссылка на комментарий
burbulis Опубликовано 5 Августа, 2021 в 11:23 Поделиться Опубликовано 5 Августа, 2021 в 11:23 А с гидроксидом аммония хлор реагирует? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 5 Августа, 2021 в 12:12 Поделиться Опубликовано 5 Августа, 2021 в 12:12 41 минуту назад, burbulis сказал: А с гидроксидом аммония хлор реагирует? В водной среде хлор образует две кислоты, которые могут реагировать с аммиаком, кроме того, одна из них -- сильный окислитель, окисляет его до гидразина. Хлор может реагировать непосредственно с аммиаком с образованием хлорамина и аммиак может просто гореть в атмосфере хлора. Ссылка на комментарий
burbulis Опубликовано 5 Августа, 2021 в 13:28 Поделиться Опубликовано 5 Августа, 2021 в 13:28 короче будет смесь гидразина и хлористого азота Ссылка на комментарий
Электрофил Опубликовано 5 Августа, 2021 в 13:33 Поделиться Опубликовано 5 Августа, 2021 в 13:33 1 минуту назад, burbulis сказал: короче будет смесь гидразина и хлористого азота Видосы есть, где хлор с аммиаком встречаются. Усе мгновенно, без образования смеси. Ссылка на комментарий
burbulis Опубликовано 5 Августа, 2021 в 13:41 Поделиться Опубликовано 5 Августа, 2021 в 13:41 А если вместо аммиака будет гидроксиламин? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти