Растворимость оксида магния в растворе его же солей.

[Малюгин Фёдор]

Почему растворимость оксида магния в растворе MgCl2 повышается? 

 

Так же почему магния растворяется в солях аммония?  Гидрат аммония вроде более сильное основание, чем гидроксид магния по ПР.

[Paul_S]

MgO в растворе хлорида образует основную соль, растворимую лучше, чем сам оксид. За счет этой способности при избытке MgO получается координационный полимер Cl(MgO)_nMgCl, происходит схватывание смеси. Это т.наз. магнезиальный цемент, основа ксилолита.

 

Гидроксид магния - сравнительно сильное основание, соли магния не гидролизуются.

 

Основание

Формула

Т,°С

Кb

рКb

Аммиака гидрат (истинная константа)

NH3 · Н2О

25

6,3·10-5

4,20

 

Магния гидроксид

Mg(OH)2

25

2,5·10-3

2,60

 

https://tehtab.ru/Guide/GuideChemistry/Solvents/DissociationKonstantNonOrganicBase/

[dmr]

1 час назад, Paul_S сказал:

MgO в растворе хлорида образует основную соль, растворимую лучше, чем сам оксид.

Фиг знает, может в начале так и происходит, но на моём опыте, раствор  MgSO4 , налитый над осадком MgO, через пару дней становится практически пресным, с лёгким привкусом "мела", как взвесь. 

1 час назад, Paul_S сказал:

Гидроксид магния - сравнительно сильное основание, соли магния не гидролизуются

Возможно я ошибаюсь в формулировке, но схватывание магнезиальных цементов, разве не гидролиз?

[Малюгин Фёдор]

1 час назад, Paul_S сказал:

MgO в растворе хлорида образует основную соль, растворимую лучше, чем сам оксид. За счет этой способности при избытке MgO получается координационный полимер Cl(MgO)_nMgCl, происходит схватывание смеси. Это т.наз. магнезиальный цемент, основа ксилолита.

 

Гидроксид магния - сравнительно сильное основание, соли магния не гидролизуются.

 

Основание

Формула

Т,°С

Кb

рКb

Аммиака гидрат (истинная константа)

NH3 · Н2О

25

6,3·10-5

4,20

 

Магния гидроксид

Mg(OH)2

25

2,5·10-3

2,60

 

https://tehtab.ru/Guide/GuideChemistry/Solvents/DissociationKonstantNonOrganicBase/

Большое спасибо, а где вы нашли информацию про магнезиальный цемент ? В третьяков лишь скачано, что, в следствие оксоляции, гидроксид магния медленно переходит в полимер - магнезиальный цемент

[podlyinarod]

6 часов назад, dmr сказал:

может в начале так и происходит, но на моём опыте, раствор  MgSO4 , налитый над осадком MgO, через пару дней становится практически пресным, с лёгким привкусом "мела", как взвесь.

А что не соответствует его словам? Сульфат перешёл в основную соль, которая растворима хуже, чем сульфат, но лучше, чем оксид.

[Paul_S]

14 часов назад, dmr сказал:

Фиг знает, может в начале так и происходит, но на моём опыте, раствор  MgSO4 , налитый над осадком MgO, через пару дней становится практически пресным, с лёгким привкусом "мела", как взвесь. 

Возможно я ошибаюсь в формулировке, но схватывание магнезиальных цементов, разве не гидролиз?

Почему это гидролиз? Это связано со специфической способностью магния образовывать координационный полимер с мостиковым кислородом. Видимо, за счет этого оксид магния может и соли магния химически сорбировать из раствора. Оксид цинка еще умеет так схватываться, и все.

 

Растворы солей магния почти нейтральны, для 5% сульфата рН = 6-7.

https://albionchem.ru/catalog/7161/

14 часов назад, Малюгин Фёдор сказал:

Большое спасибо, а где вы нашли информацию про магнезиальный цемент ? В третьяков лишь скачано, что, в следствие оксоляции, гидроксид магния медленно переходит в полимер - магнезиальный цемент

https://ru.wikipedia.org/wiki/Магнезиальный_цемент

[dmr]

9 часов назад, Paul_S сказал:

Растворы солей магния почти нейтральны, для 5% сульфата рН = 6-7.

На вкус сульфат горько кислый, на мой вкус

9 часов назад, Paul_S сказал:

Почему это гидролиз?

Ну например аммиак довольно заметно осаждает соли магния. 

А тот же цинк о котором говорили, очевидно слабое основание.

Опять же обезвоживание гидратов солей магния редко когда простым нагревом без гидролиза проходит.

А например с кальциевыми солями вообще без проблем.

При том что даже хлорид кальция слегка кислый рН даёт