Кислотность циандинитрометана

[BP2]

Только что, Arkadiy сказал:

Это еще нужно смотреть константы растворимости перхлората кальция и  гипса

у перхлората по сравнению с сульфатом растворимость гораздо больше. Но выпадет ли гипс ? Хлорная то гораздо сильнее в растворе.

[BP2]

Только что, Arkadiy сказал:

Это еще нужно смотреть константы растворимости перхлората кальция и  гипса

у меня почему то аналогия с мелом. Мел же не выпадает в осадок при пропускании углекислого газа через хлорид кальция? Поэтому и гипса не будет прр добавлении серной к раствору перхлората. Правильно?

Изменено 11 Января, 2022 в 19:47 пользователем BP2

[Arkadiy]

21 минуту назад, BP2 сказал:

у перхлората по сравнению с сульфатом растворимость гораздо больше. Но выпадет ли гипс ? Хлорная то гораздо сильнее в растворе.

Тут влияние нескольких факторов одновременно.

Если прикапывать медленно, то скорее всего в начале будет выпадать гипс - раствор перхлората кальция помутнеет

 

[Вольный Сяншен]

18 минут назад, BP2 сказал:

у меня почему то аналогия с мелом. Мел же не выпадает в осадок при пропускании углекислого газа через хлорид кальция?

Аналогия некорректна, при поглощении СО₂ резко уменьшается энтропия.

[BP2]

Только что, Вольный Сяншен сказал:

Аналогия некорректна, при поглощении СО₂ резко уменьшается энтропия.

и что дальше? Известковый раствор легко поглощает CO2  , мы тут не об энтропии а о кислотности

Изменено 11 Января, 2022 в 20:29 пользователем BP2

[chemister2010]

Есть вот такая реакция HgSO4 + H2S = HgS + H2SO4. Идет хорошо в водном растворе, так как сульфид ртути очень мало растворим. У гипса есть коварное свойство растворятся в сильных кислотах при увеличении концентрации.

 

Про протонирование следует понимать, что если вы берете водный раствор, то у вас самое сильное основание - это вода и она будет протонироваться первой, а затем уже будет протонироваться следующее по силе основания, например, азотная кислота. 

[BP2]

Только что, chemister2010 сказал:

Есть вот такая реакция HgSO4 + H2S = HgS + H2SO4. Идет хорошо в водном растворе, так как сульфид ртути очень мало растворим. У гипса есть коварное свойство растворятся в сильных кислотах при увеличении концентрации.

Да вообще нифига непонятно с этими силами кислот.

 

HgSO4 + H2S = HgS + H2SO4    Эта идет в водной среде.

 

Сегодня видел реакцию KClO4 + H2SO4 => HClO4 + KHSO4. Для этой серка нужна 1.83 , те безводная. И в том и другом случае более слабая вытесняет более сильную. Единтсвенно более менее понятно с нитратами. Там в любом случае серка вытесняет азотку и ее можно выгнать.А в каком случае хлорная вытеснит серную?

 

 

Изменено 13 Января, 2022 в 18:40 пользователем BP2

[chemister2010]

2 минуты назад, BP2 сказал:

Да вообще нифига непонятно с этими силами кислот.

 

HgSO4 + H2S = HgS + H2SO4    Эта идет в водной среде.

 

Сегодня видел реакцию KClO4 + H2SO4 => HClO4 + KHSO4. Для этой серка нужна 1.83 , те безводная. И в том и другом случае более слабая вытесняет более сильную. Единтсвенно более менее понятно с нитратами. Там в любом случае серка вытесняет азотку и ее можно выгнать.А в каком случае хлорная вытеснит серную?

 

 

 

Там все не просто. Я как то писал обзор по сильным кислотам: http://chemister.ru/Chemie/silnye-kisloty.htm .

Обычная школьная химия подразумевает водные растворы. Но в водном растворе сильные кислоты равны по силе, так как диссоциирую полностью и реакции начинают контролироваться растворимостью солей или выделением газа. Например, в этой реакции хлорная кислота вытесняет серную из соли в водном растворе:

K2SO4 + HClO4 = KClO4 + KHSO4

так как выпадает малорастворимый перхлорат калия. При отсутствии воды и сильном нагреве реакция идет наоборот (см. далее).

В безводных условиях взаимоотношения кислот несколько меняются. Но почти всегда нужно учитывать влияние растворителя. В смеси хлорной и серной кислот фиксируются ионы H3SO4(+), то есть хлорная кислота протонирует серную, но если смесь нагревать, то хлорная кислота будет улетать как более летучая.

Эффект летучести очень сильно срабатывает при высоких температурах. Например, борная кислота около 1000 С вытесняет почти все сильные летучие кислоты из солей - серную, соляную и др.

[yatcheh]

2 минуты назад, BP2 сказал:

Да вообще нифига непонятно с этими силами кислот.

 

HgSO4 + H2S = HgS + H2SO4    Эта идет в водной среде.

 

Сегодня видел реакцию KClO4 + H2SO4 => HClO4 + KHSO4. Для этой серка нужна 1.83 , те безводная. И в том и другом случае более слабая вытесняет более сильную. Единтсвенно более менее понятно с нитратами. Там в любом случае серка вытесняет азотку и ее можно выгнать.А в каком случае хлорная вытеснит серную?

 

 

 

"Сила" и "слабость" кислоты - это вопрос растворителя. Если это вода - то серняга слабее хлорной. И в водном растворе  хлорная будет её "вытеснять". А фактически - просто ничего не будет, кроме броуновского движения ионов того и другого знака.

Серняга 1.83 - это не вода, тут сила кислот будет дифференцироваться. Азотная, скажем, будет вообще - основанием, а хлорная - так себе кислотой, более-менее. 

А, вот, скажем, в ДМФА - сила кислот будет нивелироваться. Они все, сука, будут - сильными. Просто - сильными.