chem.13 Опубликовано 25 Марта, 2022 в 18:00 Поделиться Опубликовано 25 Марта, 2022 в 18:00 ОВР выглядит так: 3ph3 + 8kmno4 = 2k3po4 + k2hpo4 + 8mno2 + 4h2o Мой вопрос: если уравнивать ее методом полуреакций, как писать полуреакцию с фосфином? В какой ион он превращается? Ведь фосфат-анион это одно дело, гидрофосфат другое, ортофосфорная кислота третье, а заранее нельзя быть уверенным насколько там хватит щелочи. Я эту ОВР писала Эл балансом, но хотелось бы понять про полуреакции Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 25 Марта, 2022 в 18:12 Поделиться Опубликовано 25 Марта, 2022 в 18:12 8 минут назад, chem.13 сказал: ОВР выглядит так: 3ph3 + 8kmno4 = 2k3po4 + k2hpo4 + 8mno2 + 4h2o Мой вопрос: если уравнивать ее методом полуреакций, как писать полуреакцию с фосфином? В какой ион он превращается? Ведь фосфат-анион это одно дело, гидрофосфат другое, ортофосфорная кислота третье, а заранее нельзя быть уверенным насколько там хватит щелочи. Я эту ОВР писала Эл балансом, но хотелось бы понять про полуреакции В полуреакциях пишите как угодно, потом всё равно полуреакции складываются, и лишнее сокращается. Ссылка на комментарий
Решение M_GM Опубликовано 25 Марта, 2022 в 18:38 Решение Поделиться Опубликовано 25 Марта, 2022 в 18:38 (изменено) В таких случаях работаем, используя метод проб и ошибок: Начнем так; РH3 + 4H2O - 8e = H2PO4(-) + 9H(+) |3 MnO4(-) +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8 ===================================== 3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-) +16H2O = 3H2PO4(-) + 27H(+) + 8MnO2 + 32OH(-) После сокращения 3РH3 + 8MnO4(-) +H2O = 3H2PO4(-) + 8MnO2 + 5OH(-) Избыток гидроксид-ионов плохо согласуется с дигидрофосфат-ионами, потому переписываем: РH3 + 4H2O - 8e = HPO4(2-) + 10H(+) |3 MnO4(-) +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8 ===================================== 3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-) +16H2O = 3HPO4(2-) + 30H(+) + 8MnO2 + 32OH(-) После сокращения 3РH3 + 8MnO4(-) = 3HPO4(2-) + 8MnO2 + 2H2O + 2OH(-) Опять избыток гидроксид-ионов и гидроанионы, потому переписываем ещё раз: РH3 + 4H2O - 8e = PO4(3-) + 11H(+) |3 MnO4(-) +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8 ===================================== 3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-) +16H2O = 3PO4(3-) + 33H(+) + 8MnO2 + 32OH(-) После сокращения 3РH3 + 8MnO4(-) = 3PO4(3-) + 8MnO2 + 4H2O + H(+) Учитывая что, "лишний" ион водорода болтаться в присутствии фосфат-ионов не будет, мы его пристроим на место и итоговое ионное уравнение напишется так: 3РH3 + 8MnO4(-) = 2PO4(3-) + HPO4(2-) + 8MnO2 + 4H2O И молекулярное: 3РH3 + 8KMnO4 = 2K3PO4 + K2HPO4 + 8MnO2 + 4H2O Всё Изменено 25 Марта, 2022 в 18:50 пользователем M_GM 1 Ссылка на комментарий
chemister2010 Опубликовано 25 Марта, 2022 в 18:41 Поделиться Опубликовано 25 Марта, 2022 в 18:41 Обычно пишут все эти гидроанионы без водородов, а потом добавляют сколько надо в конечное уравнение. Ссылка на комментарий
fox_jr Опубликовано 25 Марта, 2022 в 20:37 Поделиться Опубликовано 25 Марта, 2022 в 20:37 1 час назад, M_GM сказал: В таких случаях работаем, используя метод проб и ошибок: Начнем так; РH3 + 4H2O - 8e = H2PO4(-) + 9H(+) |3 MnO4(-) +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8 ===================================== 3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-) +16H2O = 3H2PO4(-) + 27H(+) + 8MnO2 + 32OH(-) После сокращения 3РH3 + 8MnO4(-) +H2O = 3H2PO4(-) + 8MnO2 + 5OH(-) Избыток гидроксид-ионов плохо согласуется с дигидрофосфат-ионами, потому переписываем: РH3 + 4H2O - 8e = HPO4(2-) + 10H(+) |3 MnO4(-) +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8 ===================================== 3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-) +16H2O = 3HPO4(2-) + 30H(+) + 8MnO2 + 32OH(-) После сокращения 3РH3 + 8MnO4(-) = 3HPO4(2-) + 8MnO2 + 2H2O + 2OH(-) Опять избыток гидроксид-ионов и гидроанионы, потому переписываем ещё раз: РH3 + 4H2O - 8e = PO4(3-) + 11H(+) |3 MnO4(-) +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8 ===================================== 3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-) +16H2O = 3PO4(3-) + 33H(+) + 8MnO2 + 32OH(-) После сокращения 3РH3 + 8MnO4(-) = 3PO4(3-) + 8MnO2 + 4H2O + H(+) Учитывая что, "лишний" ион водорода болтаться в присутствии фосфат-ионов не будет, мы его пристроим на место и итоговое ионное уравнение напишется так: 3РH3 + 8MnO4(-) = 2PO4(3-) + HPO4(2-) + 8MnO2 + 4H2O И молекулярное: 3РH3 + 8KMnO4 = 2K3PO4 + K2HPO4 + 8MnO2 + 4H2O Всё памятник уже заказан.ожидайте Ссылка на комментарий
chem.13 Опубликовано 26 Марта, 2022 в 06:27 Автор Поделиться Опубликовано 26 Марта, 2022 в 06:27 11 часов назад, M_GM сказал: В таких случаях работаем, используя метод проб и ошибок: Начнем так; РH3 + 4H2O - 8e = H2PO4(-) + 9H(+) |3 MnO4(-) +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8 ===================================== 3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-) +16H2O = 3H2PO4(-) + 27H(+) + 8MnO2 + 32OH(-) После сокращения 3РH3 + 8MnO4(-) +H2O = 3H2PO4(-) + 8MnO2 + 5OH(-) Избыток гидроксид-ионов плохо согласуется с дигидрофосфат-ионами, потому переписываем: РH3 + 4H2O - 8e = HPO4(2-) + 10H(+) |3 MnO4(-) +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8 ===================================== 3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-) +16H2O = 3HPO4(2-) + 30H(+) + 8MnO2 + 32OH(-) После сокращения 3РH3 + 8MnO4(-) = 3HPO4(2-) + 8MnO2 + 2H2O + 2OH(-) Опять избыток гидроксид-ионов и гидроанионы, потому переписываем ещё раз: РH3 + 4H2O - 8e = PO4(3-) + 11H(+) |3 MnO4(-) +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8 ===================================== 3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-) +16H2O = 3PO4(3-) + 33H(+) + 8MnO2 + 32OH(-) После сокращения 3РH3 + 8MnO4(-) = 3PO4(3-) + 8MnO2 + 4H2O + H(+) Учитывая что, "лишний" ион водорода болтаться в присутствии фосфат-ионов не будет, мы его пристроим на место и итоговое ионное уравнение напишется так: 3РH3 + 8MnO4(-) = 2PO4(3-) + HPO4(2-) + 8MnO2 + 4H2O И молекулярное: 3РH3 + 8KMnO4 = 2K3PO4 + K2HPO4 + 8MnO2 + 4H2O Всё Большое большое спасибо!)) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти