ОВР фосфин+марганцовка в водной среде

[chem.13]

ОВР выглядит так: 3ph3 + 8kmno4 = 2k3po4 + k2hpo4 + 8mno2 + 4h2o

Мой вопрос: если уравнивать ее методом полуреакций, как писать полуреакцию с фосфином? В какой ион он превращается? Ведь фосфат-анион это одно дело, гидрофосфат другое, ортофосфорная кислота третье, а заранее нельзя быть уверенным насколько там хватит щелочи. Я эту ОВР писала Эл балансом, но хотелось бы понять про полуреакции

[yatcheh]

8 минут назад, chem.13 сказал:

ОВР выглядит так: 3ph3 + 8kmno4 = 2k3po4 + k2hpo4 + 8mno2 + 4h2o

Мой вопрос: если уравнивать ее методом полуреакций, как писать полуреакцию с фосфином? В какой ион он превращается? Ведь фосфат-анион это одно дело, гидрофосфат другое, ортофосфорная кислота третье, а заранее нельзя быть уверенным насколько там хватит щелочи. Я эту ОВР писала Эл балансом, но хотелось бы понять про полуреакции

 

В полуреакциях пишите как угодно, потом всё равно полуреакции складываются, и лишнее сокращается.

 

[M_GM]

В таких случаях работаем, используя метод проб и ошибок:

Начнем так;

РH3 + 4H2O - 8e = H2PO4(-) + 9H(+)    |3

MnO4(-)  +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8

=====================================

3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-)  +16H2O = 3H2PO4(-) + 27H(+) + 8MnO2 + 32OH(-)

После сокращения

3РH3 + 8MnO4(-)  +H2O = 3H2PO4(-) + 8MnO2 + 5OH(-)

Избыток гидроксид-ионов плохо согласуется с дигидрофосфат-ионами,

потому переписываем:

РH3 + 4H2O - 8e = HPO4(2-) + 10H(+)    |3

MnO4(-)  +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8

=====================================

3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-)  +16H2O = 3HPO4(2-) + 30H(+) + 8MnO2 + 32OH(-)

После сокращения

3РH3 + 8MnO4(-)  = 3HPO4(2-) + 8MnO2 + 2H2O + 2OH(-)

Опять избыток гидроксид-ионов и гидроанионы,

потому переписываем ещё раз:

РH3 + 4H2O - 8e = PO4(3-) + 11H(+)    |3

MnO4(-)  +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8

=====================================

3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-)  +16H2O = 3PO4(3-) + 33H(+) + 8MnO2 + 32OH(-)

После сокращения

3РH3 + 8MnO4(-)  = 3PO4(3-) + 8MnO2 + 4H2O + H(+)

Учитывая что, "лишний" ион водорода болтаться в присутствии

фосфат-ионов не будет, мы его пристроим на место и итоговое ионное

уравнение напишется так:

3РH3 + 8MnO4(-)  = 2PO4(3-) + HPO4(2-) + 8MnO2 + 4H2O

И молекулярное:

3РH3 + 8KMnO4  = 2K3PO4 + K2HPO4 + 8MnO2 + 4H2O

Всё

Изменено 25 Марта, 2022 в 18:50 пользователем M_GM

[chemister2010]

Обычно пишут все эти гидроанионы без водородов, а потом добавляют сколько надо в конечное уравнение.

[fox_jr]

1 час назад, M_GM сказал:

В таких случаях работаем, используя метод проб и ошибок:

Начнем так;

РH3 + 4H2O - 8e = H2PO4(-) + 9H(+)    |3

MnO4(-)  +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8

=====================================

3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-)  +16H2O = 3H2PO4(-) + 27H(+) + 8MnO2 + 32OH(-)

После сокращения

3РH3 + 8MnO4(-)  +H2O = 3H2PO4(-) + 8MnO2 + 5OH(-)

Избыток гидроксид-ионов плохо согласуется с дигидрофосфат-ионами,

потому переписываем:

РH3 + 4H2O - 8e = HPO4(2-) + 10H(+)    |3

MnO4(-)  +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8

=====================================

3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-)  +16H2O = 3HPO4(2-) + 30H(+) + 8MnO2 + 32OH(-)

После сокращения

3РH3 + 8MnO4(-)  = 3HPO4(2-) + 8MnO2 + 2H2O + 2OH(-)

Опять избыток гидроксид-ионов и гидроанионы,

потому переписываем ещё раз:

РH3 + 4H2O - 8e = PO4(3-) + 11H(+)    |3

MnO4(-)  +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8

=====================================

3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-)  +16H2O = 3PO4(3-) + 33H(+) + 8MnO2 + 32OH(-)

После сокращения

3РH3 + 8MnO4(-)  = 3PO4(3-) + 8MnO2 + 4H2O + H(+)

Учитывая что, "лишний" ион водорода болтаться в присутствии

фосфат-ионов не будет, мы его пристроим на место и итоговое ионное

уравнение напишется так:

3РH3 + 8MnO4(-)  = 2PO4(3-) + HPO4(2-) + 8MnO2 + 4H2O

И молекулярное:

3РH3 + 8KMnO4  = 2K3PO4 + K2HPO4 + 8MnO2 + 4H2O

Всё

памятник уже заказан.ожидайте

[chem.13]

11 часов назад, M_GM сказал:

В таких случаях работаем, используя метод проб и ошибок:

Начнем так;

РH3 + 4H2O - 8e = H2PO4(-) + 9H(+)    |3

MnO4(-)  +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8

=====================================

3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-)  +16H2O = 3H2PO4(-) + 27H(+) + 8MnO2 + 32OH(-)

После сокращения

3РH3 + 8MnO4(-)  +H2O = 3H2PO4(-) + 8MnO2 + 5OH(-)

Избыток гидроксид-ионов плохо согласуется с дигидрофосфат-ионами,

потому переписываем:

РH3 + 4H2O - 8e = HPO4(2-) + 10H(+)    |3

MnO4(-)  +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8

=====================================

3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-)  +16H2O = 3HPO4(2-) + 30H(+) + 8MnO2 + 32OH(-)

После сокращения

3РH3 + 8MnO4(-)  = 3HPO4(2-) + 8MnO2 + 2H2O + 2OH(-)

Опять избыток гидроксид-ионов и гидроанионы,

потому переписываем ещё раз:

РH3 + 4H2O - 8e = PO4(3-) + 11H(+)    |3

MnO4(-)  +2H2O+ 3e = MnO2 + 4OH(-) |8

=====================================

3РH3 + 12H2O + 8MnO4(-)  +16H2O = 3PO4(3-) + 33H(+) + 8MnO2 + 32OH(-)

После сокращения

3РH3 + 8MnO4(-)  = 3PO4(3-) + 8MnO2 + 4H2O + H(+)

Учитывая что, "лишний" ион водорода болтаться в присутствии

фосфат-ионов не будет, мы его пристроим на место и итоговое ионное

уравнение напишется так:

3РH3 + 8MnO4(-)  = 2PO4(3-) + HPO4(2-) + 8MnO2 + 4H2O

И молекулярное:

3РH3 + 8KMnO4  = 2K3PO4 + K2HPO4 + 8MnO2 + 4H2O

Всё

Большое большое спасибо!))