Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Расчетная задача на смесь фосфида и гидрида бария


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

 Условие:
Смесь фосфида бария и гидрида бария весит 75,1 г и содержит 91,21 % бария по массе. Её растворили в 800 г воды. Через полученный раствор пропустили 17,92 л углекислого газа (н. у.). Найдите массовую доли соли в полученном растворе.

 

Объясните, пожалуйста, можно ли отыскать массу фосфина и водорода, которые покинут раствор при гидролизе, примерно так:

1) Ba3P2+6H2O=3Ba(OH)2+2PH3
2) BaH2+2H2O=Ba(OH)2+2H2
Из реакций 1 и 2 ясно, что на 4 моль бария в смеси приходится два моль фосфина и два моль водорода, которые выделяются при гидролизе смеси -> ν(Ba):ν(PH3)=2:1 и ν(Ba):ν(H2)=2:1

Далее ясно, что ню бария найти не составляет труда, а из этого можно найти массу газов, которые покинут смесь, ну а после в итоговой формуле для массы раствора учесть убыль масс фосфина и водорода. 

Иным путем у меня не получилось найти искомые массы, но и объяснить более строго выше изложенный способ я не могу, поэтом он мне кажется не очень верным.

Ссылка на комментарий
38 минут назад, chemister2010 сказал:

Вы сделали неверное предположение, что у вас в смеси равные количества веществ. Надо одно принять за х, а второе за (1-х) и решать.

ω(Ba3P2)=x
ω(BaH2)=1-x

ω(Ba)Ba3P2=3*M(Ba)/M(Ba3P2)=0,869
ω(Ba)BaH2=M(Ba)/M(BaH2)=0,986

m1(Ba)=x*75,1*0,869
m2(Ba)=(1-x)*75,1*0,986
0,9121*75,1=65,3*x+74*(1-x) ->x=0,63

Здесь я принял за х массовую долю фосфида бария в смеси, а далее нашел массовые доли бария в каждом из соединений , потом вычислил массу бария , которая у нас содержится в фосфиде и в гидриде, причем х*75,1 - масса фосфида бария в смеси.
Все верно?

 

 

Изменено пользователем Малюгин Фёдор
Ссылка на комментарий

Что то слишком мудрено. Можно посчитать, что смесь содержит 0,5 моль бария

 

Пусть смесь содержит х моль фосфида Ba3P2 и y моль  гидрида BaH2.  Тогда 3х+у = 0,5

Учитывая молярные массы веществ: 473х + 139у = 75,1

Решая эту систему уравнений получаем х=0,1 и далее всё остальное

 

Но в принципе ты свой х тоже нашел верно и такой способ тоже должен привести к верному ответу

Но удобнее, на мой взгляд, во многих случаях за х брать количество вещества (моль)

Изменено пользователем M_GM
  • Like 1
Ссылка на комментарий
11 минут назад, M_GM сказал:

Что то слишком мудрено. Можно посчитать, что смесь содержит 0,5 моль бария

 

Пусть смесь содержит х моль фосфида Ba3P2 и y моль  гидрида BaH2.  Тогда 3х+у = 0,5

Учитывая молярные массы веществ: 473х + 139у = 75,1

 

Решая эту систему уравнений получаем х=0,1 и далее всё остальное

Да, действительно, ваш способ легче, спасибо! В моем решение также вышло 0,1 моль фосфида

Ссылка на комментарий

а что нужно сделать с водой?

найти количество и опять составить систему уравнений?

В 17.04.2022 в 23:03, M_GM сказал:

Что то слишком мудрено. Можно посчитать, что смесь содержит 0,5 моль бария

 

Пусть смесь содержит х моль фосфида Ba3P2 и y моль  гидрида BaH2.  Тогда 3х+у = 0,5

Учитывая молярные массы веществ: 473х + 139у = 75,1

Решая эту систему уравнений получаем х=0,1 и далее всё остальное

 

Но в принципе ты свой х тоже нашел верно и такой способ тоже должен привести к верному ответу

Но удобнее, на мой взгляд, во многих случаях за х брать количество вещества (моль)

а с водой что вы сделали?

х я тоже нашла вот с водой не знаю что делать 

Ссылка на комментарий

Зачем вам вода?

Вам нужно найти массовую долю соли: w(соли) = m(соли)/m(p-pa)

Значит нужна m(соли) и m(p-pa).

m(соли в растворе) - нашли?

Смотрим, из чего получили раствор, что из него улетело, выпало (осадочек, по-моему должен выпасть, нет?): 

m(p-pa) = Смесь  75,1 г + 800 г воды + m(CO2 поглощенного раствором) -  m(PH3) - m(H2) -m(oc).

 

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий
3 часа назад, M_GM сказал:

Зачем вам вода?

Вам нужно найти массовую долю соли: w(соли) = m(соли)/m(p-pa)

Значит нужна m(соли) и m(p-pa).

m(соли в растворе) - нашли?

Смотрим, из чего получили раствор, что из него улетело, выпало (осадочек, по-моему должен выпасть, нет?): 

m(p-pa) = Смесь  75,1 г + 800 г воды + m(CO2 поглощенного раствором) -  m(PH3) - m(H2) -m(oc).

 

а какой именно осадок ?

массу соли я не нашла ещё но там получается карбонат или гидрокарбонат?

у меня получился гидрокарбонат бария 

Изменено пользователем mari2006
Ссылка на комментарий
24.04.2022 в 00:20, mari2006 сказал:

а какой именно осадок ?

массу соли я не нашла ещё но там получается карбонат или гидрокарбонат?

у меня получился гидрокарбонат бария 

Считай, сколько моль гидроксида бария и сколько СО2.

Учти, что сначала образуется карбонат, затем, при избытке СО2, часть его растворяется, образуя гидрокарбонат

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий
В 24.04.2022 в 05:59, M_GM сказал:

Считай, сколько моль гидроксида бария и сколько СО2.

Учти, что сначала образуется карбонат, затем, при избытке СО2, часть его растворяется, образуя гидрокарбонат

так ну у меня в избытке СО2 значит гидрокарбонат образуется 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика