Электролиты с электронной проводимостью.

[Wallic]

Добрый вечер! Как то мне ответили в одной теме, что бывают такие вещества которые в растворах интересно себя ведут, а именно у них Анионом является один электрон. Это что же получается, такой раствор обладает электронной проводимостью или как? Кто что нибудь знает про это, объясните и приведите примеры таких веществ.

Изменено 29 Августа, 2022 в 18:55 пользователем Wallic

[St2Ra3nn8ik]

Например, растворы щелочных металлов в безводном жидком аммиаке (электриды металлов). Ионно-электронной проводимостью. За проводимость отвечают и катионы металла и электроны.

[chemister2010]

Самое забавное, что собственно электриды обладают плохой электропроводностью.

[Wallic]

А пишут что обладают электропроводностью близкой к металлам.

[Wallic]

Я тут вычитал, что электроды легко разлагаются температурой. А конкретно, сколько градусов они выдержат не потеряв свои свойства?

[chemister2010]

Комплексные электриды недавно перешли рубеж устойчивости при комнатной температуре: https://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=10418 ,  а неорганические вполне стойкие: https://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=15204 .

29.08.2022 в 23:19, Wallic сказал:

А пишут что обладают электропроводностью близкой к металлам.

Это для растворов, в кристаллах все хуже.

[Wallic]

И такой вопросик жидкий амиак не производит оксидную пленку на поверхности металла,который в него оккунули? Теоретически не должен, у него кислорода нет, ему просто нечем.

Какая нибудь книга по электридам существует?где многие вещи подробно описаны.

[Wallic]

А вообще по электридам есть книги, где описываются их свойства, как их готовить, и когда они были открыты?

[Wallic]

Дайте ссылок на литературу по электридам, Яндексом ничего найти не получается.

[St2Ra3nn8ik]

29.08.2022 в 20:59, Wallic сказал:

И такой вопросик жидкий амиак не производит оксидную пленку на поверхности металла,который в него оккунули? Теоретически не должен, у него кислорода нет, ему просто нечем.

Однако аммиак медленно реагирует с растворённым металлом (подобно воде, но намного медленнее):

2Na + 2NH₃ → 2NaNH₂ + H₂↑.

Кстати, при определённых условиях калий можно растворить в воде - будет раствор синего цвета, но он просуществует очень недолго и при околонулевых температурах. Об этом моя тема тут была, Максим0 успешно ппроделал этот эксперимент с калием в воде.

 

Вот моя темка (7 страниц, рекомендую всю прочесть):