Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

. Исходя из сульфида меди и фторида кальция предложите способы получения гидроксидов этих металлов.


Лютеций

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
18.02.2023 в 12:47, Вадим Вергун сказал:

Что именно сомнительно? Существование гидросульфата кальция? Его растворимость?

Что в такой ситуации получится ГидроСульфат 

Ссылка на комментарий
18.02.2023 в 11:01, dmr сказал:

Что в такой ситуации получится ГидроСульфат 

Речь идет о нагреве флюорита с концентрированной серкой и отгонкой HF. Там можно  и до сульфата дело довести, но сначала образуется именно гидросульфат. 

Ссылка на комментарий
18.02.2023 в 13:22, Вадим Вергун сказал:

сначала образуется именно гидросульфат

Тогда , если сначала, то до второго этапа не доживёт вероятно. Но в принципе для школьной 9адачи вполне подходит 

Цитата

CaF2 + H2SO4 (конц.) = CaSO4 + 2HF↑

 

Условия: 130-200° C

 

Но более приемлемо так, кмк 

Цитата

CaF2 + H2O (пар) = CaO + 2HF

 

Условия: выше 800° C

 

Ссылка на комментарий
В 18.02.2023 в 14:10, dmr сказал:

Но более приемлемо так, кмк 

 

Цитата

CaF2 + H2O (пар) = CaO + 2HF
Условия: выше 800° C

 

На бумажке оно конечно... Но на практике не хотелось бы иметь дело с парами плавиковой при такой температуре:du:

Реакция нисколько не школьная. Вариант Вадима Вергуна более реалистичный со всех точек зрения.

Ссылка на комментарий
18.02.2023 в 18:32, Аль де Баран сказал:

на практике не хотелось бы иметь дело с парами плавиковой при такой температуре:du:

Абсолютно согласен))) 

 

18.02.2023 в 18:32, Аль де Баран сказал:

Вариант Вадима Вергуна более реалистичный со всех точек зрения

Мне сомнительно не то что в растворе будет некое количество не слишком стабильного ГидроСульфата, а то что его получится "дожить" до второй реакции. И даже если получится, что реакция не пойдет например так ...=Na2SO4+CaSO4

Избыток же щёлочи, не факт что даст с гипсом известь 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...