К 58,8г 5%-го раствора пальмитата калия

[Akarasy]

К 58,8г 5%-го раствора пальмитата калия добавили 100г 2 %-го раствора серной кислоты. После отделения образовавшегося осадка к водному раствору добавили 5%-й раствор (p = 1,05г/мл) гидрокарбоната натрия. Определите объем выделившегося газа (н.у.) и объем добавленного  раствора соды. Ответ. V(газа) = 672 мл, V(раствора соды) = 48 мл.

[Nemo_78]

 

    Ну и в чëм проблема-то?! 

- пишем уравнения реакций;

- решаем задачку на избыток/недостаток (хоть и ежу понятно, что серная - в избытке, но, как говорится, "не корысти ради, а порядка для"... 

- по количеству вещества избыточной серной кислоты ясно, как белый день и количество потребовавшейся соды и количество выделившегося углекислого газа... 

[Akarasy]

В 10.03.2023 в 08:54, Nemo_78 сказал:

 

    Ну и в чëм проблема-то?! 

- пишем уравнения реакций;

- решаем задачку на избыток/недостаток (хоть и ежу понятно, что серная - в избытке, но, как говорится, "не корысти ради, а порядка для"... 

- по количеству вещества избыточной серной кислоты ясно, как белый день и количество потребовавшейся соды и количество выделившегося углекислого газа... 

Я нашла объем соды...но объем углекислого газа не сходится с ответом.

[Nemo_78]

10.03.2023 в 15:57, Akarasy сказал:

Я нашла объем соды...

   и следует понимать, что он у Вас с ответом (48 мл) сошёлся? Это значит, что у Вас в растворе соды содержалось какое количества вещества соды-то? У меня получилось ровно 0,03 моль, что вполне согласуется с ответом по объёму СО₂.

[MGM]

В 10.03.2023 в 17:57, Akarasy сказал:

Я нашла объем соды...но объем углекислого газа не сходится с ответом.

Покажите, как вы его находили (V_CO2), и будет видно, где допущена ошибка...

Изменено 10 Марта, 2023 в 13:42 пользователем MGM

[Shizuma Eiku]

Пальмитата калия было 58.8*0.05=2.94г, в моль 2.94/294=0.01моль. В 100г 2% серной кислоты, кислоты 2г, в моль 2/98=0.02моль, из чего видно, что серная кислота находится в избытке относительно пальмитата. Пальмитат калия соль одноосновной кислоты, след. для взаимодействия с его 0.01 нужно 0.01моль одноосновной кислоты или 0.005моль двухосновной, тогда серной кислоты осталось 0.02-0.005=0.015моль; из уравнения H₂SO₄+2NaHCO₃->Na₂SO₄+2CO₂+2H₂O видно что 1 моль серной кислоты дает 2 моль углекислоты, след. выделилось 0.015*2=0.03моль углекислого газа, по объему это 0.03*22.4=0.672л. NaHCO₃, скажем, в 100мл раствора 100*1.05*0.05=5.25г, в моль 5.25/84=0.0625моль, для нейтрализации 0.015моль серной кислоты нужно 0.015*2=0.03моль NaHCO3, они содержались в 0.03*100/0.0625=48мл такого раствора.

[MGM]

Вот, тут всё сходится