Как вам такой метод получения серной кислоты?

[Caesium137]

02.04.2023 в 23:25, BritishPetroleum сказал:

не выпадает и все тут

все прекрасно выпадает

[C11H26NO2PS]

В 02.04.2023 в 18:36, yatcheh сказал:

Не так его получают. Это вас кто-то обманул.

Даже по вики пишет,что это один из способов 

[Аль де Баран]

В 02.04.2023 в 23:25, BritishPetroleum сказал:

не выпадает и все тут

 

Это в аналитике так случается в очень разбавленных растворах.

 

Изменено 3 Апреля, 2023 в 09:33 пользователем Аль де Баран

[yatcheh]

03.04.2023 в 07:39, C11H26NO2PS сказал:

Даже по вики пишет,что это один из способов 

 

Вики - это да, это железобетонный аргумент! 

[C11H26NO2PS]

В 03.04.2023 в 12:24, yatcheh сказал:

 

Вики - это да, это железобетонный аргумент! 

Не совсем железобетонный,но что то в вики правдивое точно есть

[C11H26NO2PS]

В 02.04.2023 в 03:09, Rigel сказал:

Давайте-ка я проясню один нюанс. В таблице растворимости фосфат меди действительно считается нерастворимым веществом. Но только таблица эта применима для чистой воды, а в этом случае идёт речь о сильнокислых средах где ярко выражено протонирование анионов слабых кислот (то есть в данном случае превращение фосфат-ионов в гидро-, дигидрофосфаты и, собственно, фосфорную кислоту). Так что при рассмотрении подобных химических равновесий таблицу растворимости лучше отбросить.
Расчёт растворимости осадков в кислотах и щелочах на самом деле очень простая задачка, думаю для первокурсника. Главное найти нужные данные и знать нужные формулы ?

Вот необходимые данные:

ПР фосфата меди — 1,4*10^-37

Константы кислотности фосфорной кислоты по всем водородам соответственно:

К1 = 7,5*10^-3

К2 = 6,2*10^-8

К3 = 2,2*10^-13

Осталось только обозначить при какой pH считаем растворимость. Ну для примера возьмём 0,5% серную (при такой концентрации pH≈1)

Ну а дальше чистая математика. Если смотреть на расчёты вам не очень хочется, то вот финальный ответ:

растворимость фосфата меди в 0,5% H₂SO₄ — 25г на 100мл 

Ну а вообще это и логично, если бы растворимость веществ не менялась в зависимости от pH, мы бы все уже давно синтезировали солянку, продувая CO2 в хлорид кальция. Ну а чО, CaCO3 образуется, он нерастворим, значит и реакция идёт 

Сегодня пробовал,как минимум,с раствором купороса и концентрированной кислотой не идёт,жидкости просто смешиваются,как спирт с водой

[BP2]

В 03.04.2023 в 08:37, Аль де Баран сказал:

 

Это в аналитике так случается в очень разбавленных растворах.

 

Так хлорид кальция в реакции с серной когда выпадет в осадок? В сильно разбавленном растворе? У меня просто не выпадал и все, я забросил это дело

В 02.04.2023 в 23:52, Caesium137 сказал:

все прекрасно выпадает

Хрень какая-то, гипс выпадает и сразу встаёт?

[Rigel]

04.04.2023 в 16:50, C11H26NO2PS сказал:

Сегодня пробовал,как минимум,с раствором купороса и концентрированной кислотой не идёт,жидкости просто смешиваются,как спирт с водой

Значит законы аналитической химии работают
Кстати если очень хочется вытеснить серную кислоту из купороса слабой кислотой, с этой задачей легко справится сероводородная кислота. Сульфид меди имеет просто ничтожно малое ПР, и он даже в средах с приличной концентрацией протонов растворяться особо не хочет. Очень стойкая соль.

[chemdimon]

04.04.2023 в 18:14, BP2 сказал:

хлорид кальция в реакции с серной когда выпадет в осадок?

В крепком растворе хлорида с электролитом -- мгновенно, получал так ~10% соляную с небольшим избытком хлорида для чистки оборудования.
Получать серную кислоту из купороса можно, NurdRage снял несколько видео об этом, но не думаю, что нужно

[C11H26NO2PS]

В 04.04.2023 в 18:46, Rigel сказал:

задачей легко справится сероводородная кислота

Я не потравлюсь с такими опытами?