Как вам такой метод получения серной кислоты?

[BP2]

В 05.04.2023 в 10:59, dmr сказал:

Вряд-ли получится выпить прям много. Сильно вяжет во рту. Мои Дети , когда были маленькие смешали соду с купоросом, естественно всё вспенилось, и они до лица все в купоросе были. Не отравились)))

Оно рвотное, купорос этот. Я рвоту вызывал им. Выпить много его нереально, тошнота дикая сразу

[C11H26NO2PS]

В 05.04.2023 в 18:35, BP2 сказал:

Оно рвотное, купорос этот. Я рвоту вызывал им. Выпить много его нереально, тошнота дикая сразу

Кстати,у меня у одного сухой купорос имбирём пахнет?

[Arkadiy]

05.04.2023 в 20:45, C11H26NO2PS сказал:

Кстати,у меня у одного сухой купорос имбирём пахнет?

Сухой - это уже не купорос, а безводный сульфат меди - это белый порошок

[C11H26NO2PS]

В 05.04.2023 в 21:00, Arkadiy сказал:

Сухой - это уже не купорос, а безводный сульфат меди - это белый порошок

Ну,я про пентагидрат,тот,что синий,он имбирём пахнет 

[dmr]

05.04.2023 в 23:28, C11H26NO2PS сказал:

Ну,я про пентагидрат,тот,что синий,он имбирём пахнет 

Скорее всего, особенности вашего обоняния

[Shizuma Eiku]

В 01.04.2023 в 14:48, C11H26NO2PS сказал:

P-P2O5-H3PO4-H2SO4

1: 4P+5O2=2P2O5

2:P2O5+3H2O=2H3PO4

3: 2H3PO4+3CuSO4=3H2SO4+Cu3(PO4)2

В этом методе самым ценным было бы получение фосфорного ангидрида.

На самом деле, можно обойтись одним сульфатом меди т.к. все сульфаты тяжелых металлов разлагаются при нагревании на оксид и смесь SO₃, SO₂ и кислорода. Проблема только в относительно высокой температуре при которой достигается атмосферное давление продуктов разложения. Но, по крайней мере, температура при которой из смеси сульфата меди и фосфорной кислоты, отгонится серная кислота, не будет сильно ниже той, при которой разложится сульфат меди.

Рекомендую попробовать нагревание сульфата аммония, будет смесь серной кислоты и гидросульфата аммония, но зато безводная.

Изменено 6 Апреля, 2023 в 15:47 пользователем Shizuma Eiku

[Аль де Баран]

В 06.04.2023 в 20:47, Shizuma Eiku сказал:

Рекомендую попробовать нагревание сульфата аммония, будет смесь серной кислоты и гидросульфата аммония, но зато безводная.

 

Серная кислота так не получится, т. к. по достижении 360°С дело закончится полным разложением сульфата аммония на аммиак и гидросульфат аммония, и процесс на этом остановится, а если гидросульфат продолжать нагревать дальше, то он будет просто улетучиваться (по аналогии с хлоридом аммония). Чтобы получить серную кислоту прокаливанием сульфата аммония, разложение надо вести в два этапа с использованием оксида железа.

 

Спойлер

Известен способ получения аммиака и серной кислоты из сульфата аммония (SU 45919, опубл. 29.02.1936 г.). Согласно этому способу сульфат аммония нагревают совместно с оксидом железа до 350°C и в процессе нагрева отгоняют аммиак, а из полученной сернокислой соли железа выделяют серную кислоту путем прокаливания. С точки зрения химической технологии известный способ представляет собой процесс, который идет в два этапа. На первом этапе происходит нагрев смеси сульфата аммония и оксида железа. Когда температура смеси достигает 100°C, то из смеси начинает в незначительных количествах выделяться аммиак. Это начинается процесс термического разложения сульфата аммония на гидросульфат аммония и аммиак, который из смеси улетучивается. Температура смеси продолжает расти, и при достижении 146,9°C начинается процесс плавления уже образовавшегося гидросульфата аммония и его накопления в смеси. При достижении температуры до 230°C в гидросульфате аммония начинается процесс интенсивного растворения сульфата аммония, который приводит к энергичному разложению сульфата аммония. За счет повышенной скорости разложения сульфата аммония, расплавленного в гидросульфате аммония, притом что в кристаллическом состоянии сульфат аммония разлагается медленно, начинает энергично выделяться аммиак. При дальнейшем повышении температуры смеси доля сульфата аммония, разложенного на гидросульфат и аммиак, увеличивается. В отсутствии оксида железа при температуре 360°C процесс термического разложения сульфата аммония на гидросульфат аммония и аммиак закончился бы, однако оксид железа при 350°C начинает реагировать с расплавленным гидросульфатом аммония, образуя сернокислую соль железа и сульфат аммония. Вновь получившийся сульфат аммония опять термически разлагается на гидросульфат аммония и аммиак, а новый гидросульфат аммония так же разлагается оксидом железа. Таким образом, на первом этапе известного способа сульфат аммония разлагают на гидросульфат аммония и аммиак, а затем проводят реакцию гидросульфата аммония и окиси железа. В конечном итоге на первом этапе термически разлагают весь сульфат аммония, выделяют весь аммиак и получают сульфат железа III. На втором этапе полученный сульфат железа прокаливают, проводя так называемую сухую перегонку сульфата железа III, и получают серную кислоту.

https://findpatent.ru/patent/256/2560445.html

 

[Rigel]

07.04.2023 в 01:27, Аль де Баран сказал:

 

  Скрыть содержимое

Известен способ получения аммиака и серной кислоты из сульфата аммония (SU 45919, опубл. 29.02.1936 г.). Согласно этому способу сульфат аммония нагревают совместно с оксидом железа до 350°C и в процессе нагрева отгоняют аммиак, а из полученной сернокислой соли железа выделяют серную кислоту путем прокаливания. С точки зрения химической технологии известный способ представляет собой процесс, который идет в два этапа. На первом этапе происходит нагрев смеси сульфата аммония и оксида железа. Когда температура смеси достигает 100°C, то из смеси начинает в незначительных количествах выделяться аммиак. Это начинается процесс термического разложения сульфата аммония на гидросульфат аммония и аммиак, который из смеси улетучивается. Температура смеси продолжает расти, и при достижении 146,9°C начинается процесс плавления уже образовавшегося гидросульфата аммония и его накопления в смеси. При достижении температуры до 230°C в гидросульфате аммония начинается процесс интенсивного растворения сульфата аммония, который приводит к энергичному разложению сульфата аммония. За счет повышенной скорости разложения сульфата аммония, расплавленного в гидросульфате аммония, притом что в кристаллическом состоянии сульфат аммония разлагается медленно, начинает энергично выделяться аммиак. При дальнейшем повышении температуры смеси доля сульфата аммония, разложенного на гидросульфат и аммиак, увеличивается. В отсутствии оксида железа при температуре 360°C процесс термического разложения сульфата аммония на гидросульфат аммония и аммиак закончился бы, однако оксид железа при 350°C начинает реагировать с расплавленным гидросульфатом аммония, образуя сернокислую соль железа и сульфат аммония. Вновь получившийся сульфат аммония опять термически разлагается на гидросульфат аммония и аммиак, а новый гидросульфат аммония так же разлагается оксидом железа. Таким образом, на первом этапе известного способа сульфат аммония разлагают на гидросульфат аммония и аммиак, а затем проводят реакцию гидросульфата аммония и окиси железа. В конечном итоге на первом этапе термически разлагают весь сульфат аммония, выделяют весь аммиак и получают сульфат железа III. На втором этапе полученный сульфат железа прокаливают, проводя так называемую сухую перегонку сульфата железа III, и получают серную кислоту.

https://findpatent.ru/patent/256/2560445.html

 

Очень интересная схема. Хотя насколько мне известно, разложение сульфатов (в том числе железа) приводит к значительной доле диоксида серы в паре. Возможно помимо оксида железа можно брать и сульфат натрия. У пиросульфатов температуры разложения пониже. Либо как-то продувать над солью воздух, для понижения давления паров SO3 и тем самым понизить температуру разложения.