Нейтрализация серной кислоты с сохранением соли

[POleg]

Здравствуйте! Как, например, из раствора сульфата никеля в серной кислоте нейтрализовать кислоту, не получая гидроксид никеля(водный раствор соли)?

[yatcheh]

30.04.2023 в 10:31, POleg сказал:

Здравствуйте! Как, например, из раствора сульфата никеля в серной кислоте нейтрализовать кислоту, не получая гидроксид никеля(водный раствор соли)?

 

Аккуратно, осторожно, с контролем pH в конце и предварительной прикидкой в начале.

 

Проще - добавляйте щёлочь до появления мути основных солей. Потом - мелкими порциями добавляйте исходный раствор, пока муть не исчезнет. Можно повторить эту операцию пару раз со всё более мелкими порциями добавок, и добиться желаемого.

Изменено 30 Апреля, 2023 в 10:20 пользователем yatcheh

[Аль де Баран]

А что такого страшного в осаждении гидроксида никеля? Если вас устраивает раствор сульфата никеля с довольно значительной примесью сульфата натрия (или калия), который образуется при реакции с щёлочью, то предыдущий совет вам подходит. Если же присутствие в растворе посторонних катионов ЩМ нежелательно, то надо из небольшой части раствора специально осадить весь никель в виде Ni(OH)₂, тщательно отмыть осадок от катионов натрия, а потом размешать с этим осадком основной раствор. Избыточная кислота нейтрализуется гидроксидом никеля, при этом часть осадка перейдёт в раствор: Ni(OH)₂ + H₂SO₄ = NiSO₄ + 2H₂O. Равновесие реакции установится в соответствии с константой гидролиза сульфата никеля при данных условиях, как и при растворении в воде чистого сульфата никеля (среда раствора будет слабо кислой). Однажды полученный осадок можно использовать многократно с новыми порциями исходного раствора. Достоинством данного метода является то, что попутно с нейтрализацией избыточной кислоты будет происходить дополнительная очистка раствора от большинства катионов других тяжёлых металлов (если таковые в нём имеются).

 

Спойлер

В ряду Тананаева для приведённых значений ПР гидроксидов Ni(OH)₂ стоит ближе к его началу, поэтому он будет вытеснять из раствора в осадок катионы всех металлов, стоящих в ряду правее него:

 

 

Изменено 30 Апреля, 2023 в 20:26 пользователем Аль де Баран

[dmr]

01.05.2023 в 01:13, Аль де Баран сказал:

небольшой части раствора специально осадить весь никель в виде Ni(OH)₂,

Можно и промахнуться и сядет (NiOH)2SO4

и тоже самое с 

01.05.2023 в 01:13, Аль де Баран сказал:

Избыточная кислота нейтрализуется гидроксидом никеля, при этом часть осадка перейдёт в раствор: Ni(OH)₂ + H₂SO₄ = NiSO₄ + 2H₂O.

Можно также промахнуться и получить основные сульфаты, или опять сульфат плюс кислоту

[бродяга_]

30.04.2023 в 10:31, POleg сказал:

Как, например, из раствора сульфата никеля в серной кислоте нейтрализовать кислоту, не получая гидроксид никеля(водный раствор соли)?

опустить в раствор два никелевых электрода и пропустить переменный ток.

[Аль де Баран]

В 01.05.2023 в 19:40, dmr сказал:

Можно и промахнуться и сядет (NiOH)2SO4

 

Тебе лишь бы поперёк! При осаждении гидроксида никеля избытком щёлочи основных солей в осадке не будет. А если пожалеешь щёлочи на осаждение и промахнёшься, то не беда, основной сульфат нейтрализует избыточную кислоту также, как и гидроксид: (NiOH)₂SO₄ + H₂SO₄ = 2NiSO₄ + 2H₂O.