Основность галогенид-ионов

[Малюгин Фёдор]

Здравствуйте, хотел бы попросить помощи в вопросе об основности.

Так, раз HF - слабая кислота, то F^-- сильное основание. В группе сила оснований галогенид - ионов падает. Это объясняется тем, что радиус атомов галогенов увеличивается , но при этом перекрывание связи обеспечивается в большей мере лишь 1s¹ электроном водорода, т.е. важна плотность заряда, распределенного на внешнем уровне: у фтора она максимальна, следовательно, связь будет наиболее крепкой, далее плотность электронного облака снижается , тогда и снижается энергия связи ?

Изменено 30 Июня, 2023 в 13:02 пользователем Малюгин Фёдор

[chemister2010]

Радиус атома растет, плотность заряда падает, связь между атомами ослабевает.

Изменено 30 Июня, 2023 в 17:35 пользователем chemister2010

[anddor]

30.06.2023 в 15:51, Малюгин Фёдор сказал:

Здравствуйте, хотел бы попросить помощи в вопросе об основности.

Так, раз HF - слабая кислота, то F^-- сильное основание. В группе сила оснований галогенид - ионов падает. Это объясняется тем, что радиус атомов галогенов увеличивается , но при этом перекрывание связи обеспечивается в большей мере лишь 1s¹ электроном водорода, т.е. важна плотность заряда, распределенного на внешнем уровне: у фтора она максимальна, следовательно, связь будет наиболее крепкой, далее плотность электронного облака снижается , тогда и снижается энергия связи ?

В водном растворе фторид-ион - слабое основание. Его pKb составляет 10.2. То есть константа основности фторид-ина примерно на 7 порядков меньше константы кислотности плавиковой кислоты и примерно на столько же меньше константы основности, например, карбонат-иона.

Изменено 2 Июля, 2023 в 14:13 пользователем anddor

[yatcheh]

Диссоциации HF мешает прежде всего прочные водородные связи с водой. Т.е. равновесие в водном растворе надо описывать как

F-H^...OH2 <=> F^-(aq) + H3O⁺(aq)

Другие галогеноводороды таких прочных связей не дают, и гидратация ионов с лихвой перекрывает затраты энергии на поляризацию связи до ионной.