Электролиз растворов солей

[Paul_S]

13.07.2023 в 16:04, Аль де Баран сказал:

Это понятно, но это только половина дела. Как по вашему мнению следует записать полное уравнение электролиза водного раствора конкретной соли Al(NO₃)₃?

Разве там требуется уравнение? Ну, например, такое:

Al(NO3)3 + 5H2O = Al(OH)3 + 3HNO3 + 2H2 + O2

[yatcheh]

13.07.2023 в 16:31, Paul_S сказал:

Разве там требуется уравнение? Ну, например, такое:

Al(NO3)3 + 5H2O = Al(OH)3 + 3HNO3 + 2H2 + O2

 

Мнэ-э-э... как-то неудачно справа основание с кислотой фигурируют...

13.07.2023 в 16:04, Аль де Баран сказал:

Как по вашему мнению следует записать полное уравнение электролиза водного раствора конкретной соли Al(NO₃)₃?

 

Я б не менжевался:

2H2O = 2H2 + O2

 

Хотя, если раствор концентрированный, а плотность тока высокая, то возможны варианты... 

Изменено 13 Июля, 2023 в 17:59 пользователем yatcheh

[Paul_S]

13.07.2023 в 20:54, yatcheh сказал:

 

Мнэ-э-э... как-то неудачно справа основание с кислотой фигурируют...

 

Во теще странный случай - электролиз расплава NaCl:

2NaCl = 2Na + Cl2

[Иван-Иван]

13.07.2023 в 16:04, Аль де Баран сказал:

К Иван-Иван: не оставляйте нас в неведении, обнародуйте ответ, когда он станет вам известен.

Его не обнародуют, к сожалению( поэтому сюда и пришёл с вопросом
Но для себя я разобрался. Если будет разделены катодное и анодное пространство - то нитрат алюминия может дать гидроксид алюминия
Если нет, то бромид хрома 3 подойдёт

Но всё-таки в школе не принято амфотерные гидроксиды называть основаниями, основаниями называют основные гидроксиды в школе и на егэ. Поэтому может возможно такой процесс подойдёт?
Процессы на катоде:
2Н₂O + 2е = Н₂ + 2ОН-
Cr³⁺ + 1e = Cr²⁺
Cr²⁺ + 2OH^- = Cr(OH)₂
B вот как раз Cr(OH)₂ основный гидроксид - основание

 

Изменено 13 Июля, 2023 в 21:53 пользователем Иван-Иван

[yatcheh]

14.07.2023 в 00:29, Paul_S сказал:

Во теще странный случай - электролиз расплава NaCl:

2NaCl = 2Na + Cl2

 

Однако, да уж...

[Аль де Баран]

В 14.07.2023 в 02:29, Paul_S сказал:

Во теще странный случай - электролиз расплава NaCl:

2NaCl = 2Na + Cl2

 

Не очень удачное сравнение, т. к. здесь все продукты электролиза удаляются из электролита - натрий всплывает, хлор улетает. В отличие от этого, при электролизе раствора нитрата алюминия улетают только первичные продукты электролиза (Н₂ и О₂), а вторичные остаются болтаться в электролите в неком положении равновесия: Al(NO₃)₃ + 3H₂O  ⇄ Al(OH)₃↓ + 3HNO₃.

 

PS. Пробовал сделать прикидочный расчёт, где примерно может находиться точка этого равновесия, но кажись ошибся, сейчас  ещё подумаю 

 

Изменено 17 Июля, 2023 в 11:43 пользователем Аль де Баран

[Paul_S]

17.07.2023 в 12:49, Аль де Баран сказал:

 

Не очень удачное сравнение, т. к. здесь все продукты электролиза удаляются из электролита - натрий всплывает, хлор улетает. В отличие от этого, при электролизе раствора нитрата алюминия улетают только первичные продукты электролиза (Н₂ и О₂), а вторичные остаются болтаться в электролите в неком положении равновесия: Al(NO₃)₃ + 3H₂O ⇄ Al(OH)₃↓ + 3HNO₃.
 

PS. Пробовал сделать прикидочный расчёт, где примерно может находиться точка этого равновесия, но кажись ошибся, сейчас  ещё подумаю 

В школьном курсе катодное и анодное пространство по умолчанию разделены. Взаимодействие продуктов, выделяющихся на катоде и аноде, не обсуждается.

[бродяга_]

17.07.2023 в 12:49, Аль де Баран сказал:

Пробовал сделать прикидочный расчёт, где примерно может находиться точка этого равновесия, но кажись ошибся, сейчас  ещё подумаю 

мысля тут есть соображения для гальваников как на практике может пригодится этот электролиз.

при совместном осаждении меди или никеля возможно будет включать в покрытие гель из

17.07.2023 в 12:49, Аль де Баран сказал:

Al(OH)₃

полученные композиты могут быть осаждены, как на вертикальные, так и на горизонтальную поверхности.

после термо обработки таким способом возможно получение пористых покрытий или тонких мембран.

если в электролит добавить еще и аэросила получим сита и мембрану. 

[Аль де Баран]

В 17.07.2023 в 16:01, Paul_S сказал:

В школьном курсе катодное и анодное пространство по умолчанию разделены. Взаимодействие продуктов, выделяющихся на катоде и аноде, не обсуждается.

 

А, ну тогда я совсем отстал от жизни. Однако думаю, что в рамках старорежимной школьной программы (лет 50-60 назад) это задание не имело бы правильного ответа. Как сейчас помню, нам вбивали в мозг, что электролиз солей кислородных кислот с активными металлами, не восстанавливающимися на катоде из водных растворов, сводится к окислению/восстановлению молекул воды на электродах, а соль лишь обеспечивает электропроводность раствора, и с ней ничего не случается.

[бродяга_]

фишка в том что тут нет сильно вредных веществ в работе.