N2+O2=2NO - реакция может быть обратима и необратима?

[Karbid]

Так как энергия Гибсса в состоянии равновесия только при определенных условиях у меня в учебнике данная реакция в состоянии равновесия, но как я понял, что это только один из случаев так как реакция протекает при разных условиях: 

Уравнение реакции взаимодействия азота и кислорода:

Реакция взаимодействия азота и кислорода.

В результате реакции образуется оксид азота (II).

В ходе реакции используется катализатор: платина или оксид марганца (IV).

Реакция протекает при условии: при температуре около 1200-1300 °C, при избыточном давлении и наличии катализатора, либо при температуре более 2000 °C и в электрическом разряде.

В природе реакция протекает в атмосфере при грозовых разрядах.

Или и в том и в том случае реакция обратима?

[Paul_S]

Думаю, в обоих случаях обратима. Причем катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакцию.

[Shizuma Eiku]

С термодинамической точки зрения, для реакции

N_2(г.)+O_2(г.)=2NO_(г.)

ΔH=180,74 кДж, ΔS=24,71 Дж/К, ΔG>0 (отрицательной она становится выше 7 тыс. ^оС), т.о. реакция возможна при высокой температуре. Для обратной реакции все будет наоборот, термодинамически она будет будет возможна при низкой температуре, т.о. можно сделать вывод о том что она вполне может быть равновесной. В реальности, между азотом и кислородом при высокой температуре устанавливается какое-то равновесие с 5% NO около 3 тыс. ^оС, при обычных условиях, NO на элементы не разлагается.

[yatcheh]

Эта реакция будет обратимой при любой температуре. Как, впрочем, и любая реакция. Термодинамика отвечает только за константу равновесия. А обратимость/необратимость - это кинетическая характеристика. Конкретно эта реакция обратима при высокой температуре, и практически необратима при низкой. Катализатор может понизить температуру практической обратимости.

 

Изменено 30 Августа, 2023 в 20:27 пользователем yatcheh