Очистка серной кислоты от сульфата железа

[vintu]

Электролиз не получился, пробовал с разными электродами. При упаривании выпадает светло-коричневый осадок FeSO4. Применение как электролит в аккумуляторах не планировалось. Была идея применить все это добро в каких-то стадиях аффинажа.

[aversun]

06.09.2023 в 22:27, vintu сказал:

При упаривании выпадает светло-коричневый осадок FeSO4. 

Вряд ли там FeSO4, емкость небось не герметичная и там у вам Fe2(SO4)3. Если FeSO4 вы в теории могли удалить электролизом, то с сульфатом железа (III) это не получится. 

[vintu]

В 06.09.2023 в 22:43, aversun сказал:

Вряд ли там FeSO4, емкость небось не герметичная и там у вам Fe2(SO4)3. Если FeSO4 вы в теории могли удалить электролизом, то с сульфатом железа (III) это не получится. 

Так и есть, доступ кислорода постоянно есть. Может можно на удобрения тогда пустить? Железный купорос или хлорное железо там какое?

[aversun]

06.09.2023 в 22:48, vintu сказал:

Железный купорос или хлорное железо там какое?

Железного купороса там нет, а вот травить медь (платы) в принципе можно, если концентрация достаточная и добавить поваренной соли.

[yatcheh]

06.09.2023 в 21:28, dmr сказал:

Именно так и читал я про полупромышленный метод

 

Подвижность многозарядного катиона на фоне подвижности ионов водорода - величина весьма скромная. Если совмещать такую очистку с концентрированием электролита (за счёт разложения воды), да ещё использовать газ Брауна для печного отопления в недоразвитых районах - тогда это тянет на долю малую от госпрограммы "Энергоэффективность малого бизнеса". Если мужики со стирлингом на кизяках не перехватят финансирование.

[Arkadiy]

06.09.2023 в 22:48, vintu сказал:

Так и есть, доступ кислорода постоянно есть. Может можно на удобрения тогда пустить? Железный купорос или хлорное железо там какое?

Серка -это нен удобрение! Это скорее наоборот!

[dmr]

06.09.2023 в 21:44, yatcheh сказал:

Лютый бред!

 

06.09.2023 в 21:44, yatcheh сказал:

Теоретически можно перегонкой от железа избавиться, но на такой геморрой никакой жопы не хватит.

Тогда теоретически можно пойти по пути наименьшего сопротивления, вернее максимального . Превратить всю кислоту в сульфаты железа, потратив ещё немного железа или окислов. А уже сульфаты железа по древнейшему способу разложить термически, и получить почти всю кислоту взад

Цитата

Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3

 

Условия: 500-700° C

 

[Выползень]

Чтобы очистить это безобразие надо либо перегонять кислоту либо её нейтрализовать.

Если нейтрализовать кислоту, то удобно делать это солью свинца. Сернокислый свинец хорошо очищается, хорошо промывается водой, потом электролизом можно вернуть обратно свинец и чистую кислоту, пригодную как разбавл. электролит. 

 

Но ещё круче если сконцентрировать это до 80 проц, и растворить там сульфат свинца 2.  А потом, сильным током на свинцовом аноде, получить из той бурды беловато жёлтый осадок сернокислого свинца 4.

 

Этот свинец реагирует с разбавленой кислотой, укрепляя её, уже чистую. А с почти водой гидролизуется до ценной двуокиси свинца, давая чистую разбавл.серку.

[Shizuma Eiku]

В 06.09.2023 в 22:43, aversun сказал:

Вряд ли там FeSO4, емкость небось не герметичная и там у вам Fe2(SO4)3. Если FeSO4 вы в теории могли удалить электролизом, то с сульфатом железа (III) это не получится. 

Наоборот, сульфата трехвалентного железа никогда не будет в присутствии избытка серной кислоты т.к. окисление двухвалентного железа до трехвалентного воздухом сильно зависит от рН. В очень сильнокислой среде (например, 1М H₂SO₄) окисление полностью прекратится. Также при электролизе смеси сульфатов трехвалентного и двухвалентного при не слишком кислом рН, трехвалентное железо вполне себе будет восстанавливаться до металла, особенно если его много в растворе и плотность тока большая, однако, само покрытие будет плохим, дендритного типа.