HCl из NaCl водяным паром ?

[psp]

А если хлористый натрий заменить хлористым кальцием CaCl2, то хлороводород HCl из CaCl2   водяным паром выгнать легче  и производительнее ?

[Shizuma Eiku]

В 07.07.2024 в 21:33, psp сказал:

А если хлористый натрий заменить хлористым кальцием CaCl2, то хлороводород HCl из CaCl2   водяным паром выгнать легче  и производительнее ?

Немного легче, но всё ещё невозможно на практике

[psp]

Почему ?

 

(Реакция взаимодействия хлорида кальция и воды   CaCl2 + 2H2O  Ca(OH)2 + 2HCl ]   Реакция взаимодействия хлорида кальция и воды с образованием гидроксида кальция и хлороводорода. Реакция протекает при температуре выше 425°C.)

Изменено 7 Июля, 2024 в 19:38 пользователем psp

[user2022]

Потребность делать в быту какую-нить годно протонную кислятину увеличивает себя с переходом постиндустриала в постцивилизациал. 

 

Вроде все вполне просто - набрать протонов из водорода и на чем-то зафиксировать электроны водорода.

[Shizuma Eiku]

В 07.07.2024 в 22:34, psp сказал:

Реакция взаимодействия хлорида кальция и воды с образованием гидроксида кальция и хлороводорода. Реакция протекает при температуре выше 425°C

Образуется не гидроксид кальция, а основной хлорид, причем в небольших количествах.

[user2022]

Надо мож думать чем отбирать протоны с хлор-ионом. Хлориды кальция скорее ограничено растворимы и основной хлорид тоже мож даже менее растворим. А хлорид ион с протоном весьма испаряемы. 

 

Вот если малый выход хлорид иона с протоном чем-то откачивать - может можно постоянно сдвигать равновесие в сторону образования новых хлорид ионов с протоном. Ну если все делать в воде - вода весьма сравнимо летуча и будет спамить откачку. Может сойдет (нужен) какой другой источник протонов кроме воды чтобы уже давать протоны хлорид иону чтобы он мог улетать куда надо.

 

Собственно физические свойства кислород иона с двумя протонами и хлор иона с одним протоном относительно похожи. Потому идея отломать протон от кислорода и чтобы он улетел с хлором и труднее разделяема.

 

Мож надо еще электрическую силу приложить - типа отрывать электрон у водорода в электрод электросилой чтобы он стал нужным протоном и смог улетать с ионом хлора.

Изменено 7 Июля, 2024 в 20:21 пользователем user2022

[user2022]

В 07.07.2024 в 22:34, psp сказал:

(Реакция взаимодействия хлорида кальция и воды

 

CaCl₂ + 2H₂O  Ca(OH)₂ + 2HCl

Алхимия это типа антихимия - где реакции идут в обратную сторону. Физически из годно погретой соли с водой скорее как обычно будет плазма из атомов кальция и кислорода и хлора и протонов. Ну и универсальных электронов для обнуления общего заряда. И дальше из этой плазмы для исполнения закона сохранения заряда надо вытащить только протоны и атомы хлора с электронами.

 

Химия это типа низкотемпературный атомно-электронный обмен по взаимному согласию и по законам природы. Но если это все годно погреть - там уже можно разбирать атомы и электроны как надо. Иногда вместо грева бывает можно потаскать атомы и электроны электросилой.

Изменено 7 Июля, 2024 в 20:48 пользователем user2022

[psp]

Сия реакция - гидролиз хлористого кальция - является паразитической в процессе электролиза расплава хлористого кальция с целью получения металлического кальция и идёт весьма интенсивно при температуре свыше 425°С. Катализатор -3-валентное железо.

В процессе электролиза с этой реакцией борются, добавляя хлористый аммоний и удаляя воду.

[dmr]

Если не ошибаюсь реакция высокотемпературного гидролиза хлорида кальция описана в позине, видимо идёт так или иначе но практического значения видимо не имеет

Практического значения не имеет по причине насколько я понимаю большого расхода водяного пара и малого выхода сильно разбавленной соляной кислоты

В 08.07.2024 в 01:41, user2022 сказал:

плазма

При 400°С?)))))

Зачем такую ерунду писАть 

[user2022]

400ц просто относительно холодна. при 4000ц уже погорячее и развала молекул и ионизации побольшее. по физике при всех температурах вышее 0 кельвинов количество молекул и атомов больше 0 штук может быть плазмировано. 

В 08.07.2024 в 01:41, psp сказал:

в процессе электролиза расплава хлористого кальция

 

вот добавили электросилы - и алхимическое дело пошло. но как бы с добавкой воды с расплав соли может быть трудно (и брызгать). или надо мутить технологии типа порошок соли жечь электросильной дугой с поддувом воды (запареной). и подбирать вмеру стойкие электроды (уголь копаный или жатый древесный ?).

Изменено 8 Июля, 2024 в 10:06 пользователем user2022