Синтез монохлорида меди

[BP2]

В 01.12.2023 в 00:40, vineron сказал:

Нашел в интернете довольно простой синтез хлорида меди(1), но не уверен до конца в нем

Растворяем в воде сульфат калия, и добавляем к нему сульфит натрия

CuSO4 + Na2SO3 → CuSO3 + Na2SO4

У нас выпадает осадок сульфита меди

Далее к этому раствору мы добавляем хлорид натрия , и поидее у нас выходит

CuSO3 + NaCl → CuCl + NaSO3

На видео спустя неизвестное количество времени раствор обесцветился, а на дне лежал белый осадок хлорида меди

Будет ли идти реакция между сульфитом меди и хлоридом натрия?сульфит меди ведь не растворим 

Мудрите чето. 

 

берете известь и кипятите с соляной кислотой получаете раствор CaCl2.

 

Далее CaCl2 + CuSO4 => CaSO4 + CuCl2. Гипс фильтруете

 

Далее раствор хлорида меди кипятите вместе с медью

 

CuCl2 + Cu => 2CuCl

Изменено 1 Декабря, 2023 в 06:36 пользователем BP2

[Shizuma Eiku]

В 01.12.2023 в 09:35, BP2 сказал:

берете известь и кипятите с соляной кислотой получаете раствор CaCl2.

Зачем ее кипятить, HCl и так мгновенно растворит известь. В случае получения солей из Са(ОН)₂ самая лучшая методика такая - к исходной кислоте добавляется избыток гидроксида, после недолгого стояния раствор сливается с осадка, а потом оставляется стоять на день примерно, после чего фильтруется. За время стояния, небольшое количество Са(ОН)₂ оставшегося в растворе дадут с воздухом карбонат, который при медленном осаждении захватывает всю грязь из раствора и коагулирует то что может быть коагулировано.

Для получения CuCl можно поступить так - исходные вещества: насыщенный раствор NaCl, медная проволока, 35% серная кислота. Медная проволока помещается в NaCl и ведется электролиз, медь на аноде растворяется, переходя в оранжевый осадок CuOH. Когда медь растворится, к раствору с осадком добавляется немного серной кислоты, при этом происходит растворение осадка с образованием комплексного H[CuCl₂], полученный раствор можно без проблем отфильтровать. Затем, отфильтрованный раствор просто разбавляется большим количеством воды, CuCl выпадает в осадок в виде белого порошка, двухвалентная медь останется в растворе. CuCl нужно быстро отфильтровать и промыть на воронке с разряжением т.к. он быстро окисляется и зеленеет.

[vineron]

Я решил получить по второму методу карякина, с помощью сульфита натрия

[бродяга_]

01.12.2023 в 22:13, Shizuma Eiku сказал:

медь на аноде растворяется, переходя в оранжевый осадок CuOH. Когда медь растворится

хлорид осядет плотной коркой и на этом электролиз остановится.

так вот, мечтатель.

[Shizuma Eiku]

В 01.12.2023 в 22:37, бродяга_ сказал:

хлорид осядет плотной коркой и на этом электролиз остановится.

Ну с чего-бы хлориду меди осаждаться? Это полный бред.

В 01.12.2023 в 22:37, бродяга_ сказал:

так вот, мечтатель.

У меня баночка уже давно позеленевшего CuCl лежит где-то полученного этим методом, если конечно я его не выбросил или не использовал.

[Максим0]

02.12.2023 в 00:13, Shizuma Eiku сказал:

Зачем ее кипятить, HCl и так мгновенно растворит известь. В случае получения солей из Са(ОН)₂ самая лучшая методика такая - к исходной кислоте добавляется избыток гидроксида, после недолгого стояния раствор сливается с осадка, а потом оставляется стоять на день примерно, после чего фильтруется. За время стояния, небольшое количество Са(ОН)₂ оставшегося в растворе дадут с воздухом карбонат, который при медленном осаждении захватывает всю грязь из раствора и коагулирует то что может быть коагулировано.

Для получения CuCl можно поступить так - исходные вещества: насыщенный раствор NaCl, медная проволока, 35% серная кислота. Медная проволока помещается в NaCl и ведется электролиз, медь на аноде растворяется, переходя в оранжевый осадок CuOH. Когда медь растворится, к раствору с осадком добавляется немного серной кислоты, при этом происходит растворение осадка с образованием комплексного H[CuCl₂], полученный раствор можно без проблем отфильтровать. Затем, отфильтрованный раствор просто разбавляется большим количеством воды, CuCl выпадает в осадок в виде белого порошка, двухвалентная медь останется в растворе. CuCl нужно быстро отфильтровать и промыть на воронке с разряжением т.к. он быстро окисляется и зеленеет.

CuOH из водной кислоты никогда не осядет, всё-таки основание.

[Максим0]

02.12.2023 в 01:03, Shizuma Eiku сказал:

Ну с чего-бы хлориду меди осаждаться? Это полный бред.

У меня баночка уже давно позеленевшего CuCl лежит где-то полученного этим методом, если конечно я его не выбросил или не использовал.

CuCl получается гораздо проще - электролизом раствора поваренной соли с медными электродами и диафрагмой между ними. Чтобы хлорид не сел на электрод с диафрагмой и не остановил процесс нужно напряжение 6-12 В чтобы температура поддерживалась в 70-80оС. Заодно получится гидроксид натрия.

[Shizuma Eiku]

В 06.12.2023 в 10:38, Максим0 сказал:

CuOH из водной кислоты никогда не осядет, всё-таки основание.

Во-первых, при добавлении щелочи к Na[CuCl₂] осядет, во-вторых, откуда информация про осаждение CuOH из кислой среды? Если прочитать внимательно то что я написал, то станет ясно что ведется электролиз нейтрального насыщенного раствора NaCl.

В 06.12.2023 в 10:43, Максим0 сказал:

CuCl получается гораздо проще - электролизом раствора поваренной соли с медными электродами и диафрагмой между ними.

Диафрагма вообще не вариант в силу ряда причин, начиная с проблемы ее создания и монтажа, заканчивая тем что она будет мешать протекать реакции как нужно.

В 06.12.2023 в 10:43, Максим0 сказал:

Заодно получится гидроксид натрия.

Откуда там гидроксиду браться? Ионы ОН^- пройдут через диафрагму и при взаимодействии с [CuCl₂]^- дадут оранжевый осадок CuOH который осядет прямо на диафрагме и забьет ее намертво.

В 06.12.2023 в 10:43, Максим0 сказал:

Чтобы хлорид не сел на электрод

Категорически - CuCl никогда не осаждается на электроде. Кто и почему вообще до такого додумался? CuCl может образовываться из медного анода только при избытке хлорида в растворе, причем он тут-же растворяется за счет образования комплексного аниона [CuCl₂]^-. Если хлорида будет в растворе меньше 15%, то главным направлением окисления анода станет образование хлорида двухвалентной меди, который само собой что прекрасно растворим. Образование оранжевого осадка CuOH происходит из-за реакции ОН^-, образующихся на катоде, с [CuCl₂]^- из прианодного пространства.

В 06.12.2023 в 10:43, Максим0 сказал:

Чтобы хлорид не сел на электрод с диафрагмой и не остановил процесс

Процесс идет вплоть до полного растворения медного анода, без каких-либо остановок. Главная мешающая реакция это окисление одновалентной меди в двухвалентную кислородом воздуха.

В 06.12.2023 в 10:43, Максим0 сказал:

нужно напряжение 6-12 В чтобы температура поддерживалась в 70-80оС

Высокая температура плохой вариант т.к. CuOH и так очень быстро теряет воду, переходя в гидратированный Cu₂O, а при 70^о С он сразу весь в него и перейдет.

[Arkadiy]

06.12.2023 в 10:43, Максим0 сказал:

CuCl получается гораздо проще - электролизом раствора поваренной соли с медными электродами и диафрагмой между ними. Чтобы хлорид не сел на электрод с диафрагмой и не остановил процесс нужно напряжение 6-12 В чтобы температура поддерживалась в 70-80оС. Заодно получится гидроксид натрия.

Химическое получение гораздо проще, да и намного быстрее. по подобной схеме я получал  однойодистую  и однобромистую медь.

Смысла получать раствор гидроксид натрия кустарным методом нет никакого, так как вполне доступна твердая щелочь

[бродяга_]

06.12.2023 в 21:16, Shizuma Eiku сказал:

Категорически - CuCl никогда не осаждается на электроде. Кто и почему вообще до такого додумался? CuCl может образовываться из медного анода только при избытке хлорида в растворе, причем он тут-же растворяется за счет образования комплексного аниона [CuCl₂]^-.

https://www.google.com/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=&cad=rja&uact=8&ved=2ahUKEwj8sMK6zvuCAxWTFRAIHV0GBiwQFnoECA4QAQ&url=https%3A%2F%2Fcyberleninka.ru%2Farticle%2Fn%2Fizmenenie-svoystv-passiviruyuschih-sloev-na-medi-v-rastvorah-hlorida-medi-ii&usg=AOvVaw2Oz7d0cAaP6uERK5PU6X3L&opi=89978449

06.12.2023 в 21:16, Shizuma Eiku сказал:

Процесс идет вплоть до полного растворения медного анода, без каких-либо остановок.

ты знаком с пассивацией анодов?