Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Реакция KMnO4 с HF. Есть ли шанс выделить элементарный фтор?


nonoi3

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
06.12.2023 в 22:05, Arkadiy сказал:

Фтор выделить можно только электролизом расплава фторида

 

Реакция К. Кристи тоже вариант.

Еще я знаю несколько высокотемпературных процессов, но при высокой температуре фтор реагирует с материалом установок и не может быть выделен.

Ссылка на комментарий

Впервые фтор выделил  А. Муассан электролизом жидкого HF с небольшой добавкой KHF2.

07.12.2023 в 05:34, dmr сказал:

А у HMnO4 , вроде бы окислительная способность намного выше чем у соли

Потенциал в кислой среде MnO4-/Mn2+ = +1.51

Ссылка на комментарий
07.12.2023 в 09:25, chemister2010 сказал:

 

Просто разные электродные процессы.

Я почему странно написал, что многие процессы окисления с марганцовкой как раз в кислой среде проводят же. Плюс сама марганцовка же не взрывчатка в отличие от марганцевой кислоты 

Ссылка на комментарий
07.12.2023 в 16:30, dmr сказал:

Я почему странно написал, что многие процессы окисления с марганцовкой как раз в кислой среде проводят же. Плюс сама марганцовка же не взрывчатка в отличие от марганцевой кислоты 

А что марганцевая кислота взрывается? Мне помнится, что это сильная кислота, но сконцентрировать ее более 20% не удается, начинает разлагаться....

Ссылка на комментарий
06.12.2023 в 22:15, chemister2010 сказал:

 

Реакция К. Кристи тоже вариант.

Еще я знаю несколько высокотемпературных процессов, но при высокой температуре фтор реагирует с материалом установок и не может быть выделен.

В том -то все и дело! Нужен реактор из чистого никеля

07.12.2023 в 12:24, dmr сказал:

Сейчас сразу и не вспомню где читал но вроде бы так пишут

А проверить, слабо?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...