Обратное титрование и ppm

[Akulka]

40 литров образца азота (г), содержащего SO₂ (г) в качестве примеси, пропустили через 3% раствор H₂O_2. SO₂ превратили в H₂SO₄ :

SO₂ + H₂O₂ = H₂SO₄ 

25 мл NaOH с концентрацией 0.01 моль/л было добавлено в раствор, избыток щелочи был подвергнут обратному титрованию с 13.6 мл HCl с концентрацией 0.01 моль/л. Посчитайте количество SO₂ в миллионных долях (т.е. мл SO₂ на 10⁶ мл пробы), если плотность SO₂  равна 2.85 г/л.

Помогите, пожалуйста, с решением данной задачи, общий ход действия понятен, однако довести задачу до ума не могу, не знаю где применить 3%. Также прошу помочь с разъяснением подсчета ppm (миллионные доли). Это примерный перевод задачи на английском языке, прикрепляю оригинал:

[Akulka]

Есть ответ, а расширенного решения нет 

Спойлер

32.0 ppm

[Solovey]

Вам надо  найти количество SO₂ . Титрование обратное, 13.6 мл HCl соответствует 0,136 ммоль кислоты, а значит 0,136 ммоль NaOH. Это избыток. Было 25 мл 0,01 М т.е. 0,25 ммоль. 0,25-0,136=0,114 ммоль пошло на нейтрализацию кислоты, что соответствует 0,057 ммоль H₂SO₄. Что эквивалентно 0,057 ммоль SO₂ * 64 мг/ммоль=3,648 мг/2,85 мг/мл=1,28 мл сернистого газа содержалось в 40 л пробы. ppm - это одна часть на миллион. 1,28/40*10⁶=0,032 / 10⁶ . Вот эта 10⁶ и дает ppm. Ответ 0,032.

[Nemo_78]

09.01.2024 в 15:06, Akulka сказал:

не знаю где применить 3%.

    Вам это значение в расчётах применять и не нужно нигде, т.к. в методике подразумевается, что перекиси 3%-ной использовался заведомый избыток, т.е. сернистый газ поглотился количественно.

[Akulka]

В 10.01.2024 в 12:45, Solovey сказал:

Вам надо  найти количество SO₂ . Титрование обратное, 13.6 мл HCl соответствует 0,136 ммоль кислоты, а значит 0,136 ммоль NaOH. Это избыток. Было 25 мл 0,01 М т.е. 0,25 ммоль. 0,25-0,136=0,114 ммоль пошло на нейтрализацию кислоты, что соответствует 0,057 ммоль H₂SO₄. Что эквивалентно 0,057 ммоль SO₂ * 64 мг/ммоль=3,648 мг/2,85 мг/мл=1,28 мл сернистого газа содержалось в 40 л пробы. ppm - это одна часть на миллион. 1,28/40*10⁶=0,032 / 10⁶ . Вот эта 10⁶ и дает ppm. Ответ 0,032.

Спасибо! 

[Akulka]

В 10.01.2024 в 14:33, Nemo_78 сказал:

    Вам это значение в расчётах применять и не нужно нигде, т.к. в методике подразумевается, что перекиси 3%-ной использовался заведомый избыток, т.е. сернистый газ поглотился количественно.

Не улавливаю связь между % содержанием в-ва и избытком, не могли бы вы объяснить поподробнее?

[Nemo_78]

10.01.2024 в 11:34, Akulka сказал:

Не улавливаю связь между % содержанием в-ва и избытком, не могли бы вы объяснить поподробнее?

    Ну, не знаю, как подробнее объяснить-то...

Вы же сами привели перевод:

09.01.2024 в 15:06, Akulka сказал:

40 литров образца азота (г), содержащего SO₂ (г) в качестве примеси, пропустили через 3% раствор H₂O_2. 

   В этой формулировке концентрация перекиси - величина абсолютно к расчётам непричастная. Просто её привели (ну, не знаю для чего, допустим, для сведения). 

Дальше следует:

09.01.2024 в 15:06, Akulka сказал:

SO₂ превратили в H₂SO₄ :

SO₂ + H₂O₂ = H₂SO₄ 

, что само по себе однозначно говорит, что перекись была в избытке, раз сернистый газ количественно "превратили" в серную кислоту. Стало быть, SO₂ израсходовался полностью, что Вам, собственно, и нужно в дальнейших расчётах. Всё, забыли о перекиси и её концентрации...

   Так понятно?

[Akulka]

Да, спасибо!

[cty]

В 10.01.2024 в 08:45, Solovey сказал:

Ответ 0,032

 

В 09.01.2024 в 15:29, Akulka сказал:

Ответ

32.0 ppm