Силы кислот

[uksusss]

Люди!Подскажите,пожалуйста,как определять силу кислоты?Всмысле,я знаю,что это характеризуется тем,насколько хорошо она отдает протон,но,как это определить?Заранее спасибо!

[chemister2010]

Есть 2 общих правила силы кислот:

http://allchemistry.info/books/laynus-poling-piter-poling-himiya/128-sila-kislorodnyh-kislot

 

[uksusss]

спасиб

В 14.01.2024 в 13:15, chemister2010 сказал:

Есть 2 общих правила силы кислот:

http://allchemistry.info/books/laynus-poling-piter-poling-himiya/128-sila-kislorodnyh-kislot

 

спасибо большое  но что делать в случае ароматических кислот?

[Paul_S]

Акцепторные заместители в кольце делают кислоту сильнее, донорные - слабее.

[uksusss]

В 14.01.2024 в 13:30, Paul_S сказал:

Акцепторные заместители в кольце делают кислоту сильнее, донорные - слабее.

как понять,кто акцептор,а кто донор?извините

или,например,в каком-либо задании будет по два акцептора и донора.что делать в таких случаях?

Изменено 14 Января, 2024 в 08:51 пользователем uksusss

[chemister2010]

Акцептор - электротрицательные атомы или группы (фтор, хлор, нитро, сульфо и др.), доноры по школьному уровню - только алкильные группы. Акцепторы обычно сильнее доноров.

[silentlyinmay]

Выше уже ответили, притом весьма полно.  Акцептор - тот кто отнимает электроны,   проще запомнить что акцептор противоположен тому кто отадёт электроны - донору (донор органов, крови - тот кто отдаёт что то другому человеку).  Собственно способность к отнятию электронов и называется электроотрицательность. Сильнее всего для простых веществ она в правом верхнем углу таблицы Менделеева (за исключением благородных газов).  

В левом нижнем углу таблицы - максимальная способность к донорству электронов, но там  воосновном металлы, что в органических веществах встречается всё же не очень часто,  поэтому практически донорные свойства скорее будут у алькильных групп или чего то сходного, что в органике есть

Изменено 14 Января, 2024 в 10:53 пользователем silentlyinmay

[Jeffry]

Есть не только кислоты, которые могут отщеплять протон (кислоты Брёнстеда-Лоури).

Теории кислот и оснований горазда шире.   Кислоты и основания Льюиса принимают и отдают, соответственно, пары электронов.

Есть понятие сопряженной пары кислоты и основания, например, HNO3 - кислота, для которой сопряженным основанием является нитрат-ион.

NO3[-] + H3O[+] = HNO3 + H2O

Сопряженные основания и кислоты по Лаксу-Флуду обмениваются ионом O[2-]:    Основание = O[2-] + Кислота.

Это используют при описании основности и кислотности стекол, например.