Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Пойдет прямая или обратная реакция?


Елева

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Первая реакция пойдет с конц. фосфорной к-той при нагреве.

Вторая пойдет в водном растворе HCl без нагрева.

Нужно учитывать факторы, сдвигающие равновесие туда-сюда.

  • Согласен! 1
Ссылка на комментарий
В 22.02.2024 в 18:33, Paul_S сказал:

Первая реакция пойдет с конц. фосфорной к-той при нагреве.

Вторая пойдет в водном растворе HCl без нагрева.

Нужно учитывать факторы, сдвигающие равновесие туда-сюда.

Если смешать водные растворы этих веществ, то тоже пойдёт, причём до конца, потому что фосфат кальция выпадет в осадок.

А вот с концентрированной кислотой и сухим хлоридом тут ещё под вопросом, потому что фосфат нерастворим.

Он покроет верхний слой соли и реакция может затухнуть)

Если бы был хлорид  например натрия, то тогда точно бы пошла, поскольку плотность фосфорной к-ты высокая (при относительно небольшой силе).

 

Изменено пользователем Коты
Дополнения
Ссылка на комментарий
22.02.2024 в 18:47, Коты сказал:

Если смешать водные растворы этих веществ, то тоже пойдёт, причём до конца, потому что фосфат кальция выпадет в осадок.

А вот с концентрированной кислотой и сухим хлоридом тут ещё под вопросом, потому что фосфат нерастворим.

Он покроет верхний слой соли и реакция может затухнуть)

Если бы был хлорид  например натрия, то тогда точно бы пошла, поскольку плотность фосфорной к-ты высокая (при относительно небольшой силе).

 

Фосфат кальция спокойно растворится в избытке соляной кислоты, потому что соляная кислота сильнее фосфорной, а ПР у Ca3(PO4)2 не критичный, это не какой-нибудь CuS.

Ссылка на комментарий
22.02.2024 в 17:12, Елева сказал:

3CaCl2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6HCl

Ca3(PO4)2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2H3PO4

Оба варианта неверны. В зависимости от соотношения компонентов реакции остановятся на некоторой смеси CaHPO4 и Ca(H2PO4)2 .

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...