Соли Fe (ІІІ) + KCN

[tanuska]

Какие соединения образуются при добавлении к раствору соли железа (ІІІ) малой и большой концентрации KCN

[aversun]

В 13.05.2024 в 09:00, tanuska сказал:

Какие соединения образуются при добавлении к раствору соли железа (ІІІ) малой и большой концентрации KCN

K3[Fe(CN)6]

[tanuska]

В 13.05.2024 в 00:22, aversun сказал:

K3[Fe(CN)6]

Спасибо, но данный комплекс образуется при большой или малой концентрации KCN? Согласно заданию, должно быть 2 уравнения

[aversun]

В 13.05.2024 в 09:23, tanuska сказал:

Спасибо, но данный комплекс образуется при большой или малой концентрации KCN? Согласно заданию, должно быть 2 уравнения

Что имеют в виду составители непонятно, может что-то вроде этого K[Fe(CN)4(H2O)2], но существование такого комплекса сомнительно

[tanuska]

В 13.05.2024 в 00:35, aversun сказал:

Что имеют в виду составители непонятно, может что-то вроде этого K[Fe(CN)4(H2O)2], но существование такого комплекса сомнительно

Возможна ли реакция обмена с получением Fe(CN)3 при малой концентрации KCN?

[aversun]

В 13.05.2024 в 09:41, tanuska сказал:

Возможна ли реакция обмена с получением Fe(CN)3 при малой концентрации KCN?

Чисто теоретически, если, к примеру, взять сульфат железа III и цианид бария в эквимолекулярных количествах, то может быть и возможна

[Paul_S]

2FeCl3 + 6KCN = Fe[Fe(CN)6] + 6KCl

Fe[Fe(CN)6] + 6KCN = 2K3[Fe(CN)6]

[pauk]

В 13.05.2024 в 02:00, tanuska сказал:

Какие соединения образуются при добавлении к раствору соли железа (ІІІ) малой и большой концентрации KCN

 

При недостатке KCN происходит выпадение осадка: FeCl₃ + 3KCN + 3H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3KCl + 3HCN

Или в ионом виде: Fe³⁺ + 3CN^- + 3H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3HCN (совместный гидролиз)

Осадок растворяется в избытке KCN: Fe(OH)₃ + 6KCN = K₃[Fe(CN)₆] + 3KOH

Или в ионом виде: Fe(OH)₃ + 6CN^- = [Fe(CN)₆]^3- + 3OH^- (комплексообразование)

Суммарно: FeCl₃ + 6KCN = K₃[Fe(CN)₆] + 3KCl

Или в ионом виде:  Fe³⁺ + 6CN^- = [Fe(CN)₆]^3-

 

PS. Я невнимательно прочитал ваш пост и не то написал. Избыток/недостаток с концентрацией никак не связан. Но оставлю свой ответ, вдруг он кому-то пригодится в будущем.

 

Изменено 13 Мая, 2024 в 04:29 пользователем pauk

[chemister2010]

В 13.05.2024 в 02:56, pauk сказал:

 

При недостатке KCN происходит выпадение осадка: FeCl₃ + 3KCN + 3H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3KCl + 3HCN

Или в ионом виде: Fe³⁺ + 3CN^- + 3H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3HCN (совместный гидролиз)

Осадок растворяется в избытке KCN: Fe(OH)₃ + 6KCN = K₃[Fe(CN)₆] + 3KOH

Или в ионом виде: Fe(OH)₃ + 6CN^- = [Fe(CN)₆]^3- + 3OH^- (комплексообразование)

Суммарно: FeCl₃ + 6KCN = K₃[Fe(CN)₆] + 3KCl

Или в ионом виде:  Fe³⁺ + 6CN^- = [Fe(CN)₆]^3-

 

PS. Я невнимательно прочитал ваш пост и не то написал. Избыток/недостаток с концентрацией никак не связан. Но оставлю свой ответ, вдруг он кому-то пригодится в будущем.

 

 

Не, не выпадет там осадок гидроксида железа. Все-таки цианидный комплекс один из самых стабильных. Он настолько стабилен, что гексацианожелезная кислота может быть выделена.

[pauk]

В 13.05.2024 в 22:43, chemister2010 сказал:

Не, не выпадет там осадок гидроксида железа. Все-таки цианидный комплекс один из самых стабильных. Он настолько стабилен, что гексацианожелезная кислота может быть выделена.

 

Люди!
У кого завалялся лишний цианид калия, сделайте этот опыт, будьте так добры.
А я вам лайк поставлю! Даже при отрицательном результате.