Нитриты менее активных металлов

[Wolfy36]

Можно ли их получить? К примеру к раствору нитрита бария прилить раствор медного купороса, будет ли нитрит меди? И как можно сделать нитрит свинца

[dmr]

Дело в том, что азотистая кислота очень слабая, даже слабее угольной, насколько я знаю . В связи с этим раствор

В 23.05.2024 в 09:47, Wolfy36 сказал:

нитрита бария

Или тем более натрия будет очень щелочной. И если прилить

 

В 23.05.2024 в 09:47, Wolfy36 сказал:

раствор медного купороса

То будет довольно сильный гидролиз. И если анион NO2 и "соединится" с медью, то это будет основная соль, которая тоже выпадет в осадок, но если основной нитрит меди конечно существует в принципе, в чем я сомневаюсь. 

В сети есть общая таблица по катионам анионам, растворимости, и существования солей. Поищите

Предполагаю будет скорее оксид меди (осадок), сульфат бария(осадок), и азотистая кислота (раствор)

В принципе нитрит бария наверное можно получить из нитрата, и проверить 

https://xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=%3Dba(no2)2

[Paul_S]

Если прилить к раствору соли меди раствор нитрита натрия, выделяются ноксы и выпадает зеленый основной нитрит. При этом, как ни странно нитрит меди продается как реактив

http://www.rrscientific.com/product/info/118236

https://www.bocsci.com/product/copper-nitrite-cas-14984-71-5-425499.html

Нитрит свинца вполне существует. Pb(OH)2 - не такое слабое основание.

https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0020169300931608

[Машта]

В 23.05.2024 в 07:47, Wolfy36 сказал:

Можно ли их получить? К примеру к раствору нитрита бария прилить раствор медного купороса, будет ли нитрит меди? И как можно сделать нитрит свинца

Привет. Будет образовываться комплексы.

Na2[Cu(NO2)4]

Раствор станет зеленым.

Я могу повторить этот опыт.

[Машта]

В 2024/5/23 в AM10点04分, Машта сказал:

Na2[Cu(NO2)4]

Кстати, можно сделать нитрита серебра.Это стабильные осадки

[Машта]

 

Изменено 23 Мая, 2024 в 16:01 пользователем Машта

[dmr]

В 23.05.2024 в 12:04, Машта сказал:

Привет. Будет образовываться комплексы.

Na2[Cu(NO2)4]

Раствор станет зеленым.

Я могу повторить этот опыт.

 

[Машта]

В 2024/5/23 в PM4点20分, dmr сказал:

 

А,тогда это Na4[Cu(NO2)6]

[pauk]

В 23.05.2024 в 09:47, Wolfy36 сказал:

Можно ли их получить? К примеру к раствору нитрита бария прилить раствор медного купороса, будет ли нитрит меди? И как можно сделать нитрит свинца

 

В книге Миниовичей М. А. и В. М. "Соли азотистой кислоты" (1979) описаны свойства и методы получения ряда нитритов. К сожалению, в интернете этой книги я не нашёл, поэтому приведу лишь краткую информацию о рассматриваемых в ней нитритах. Нитриты ЩМ и ЩЗМ, от Li до Cs и от Mg до Ba, все растворимы в воде и являются устойчивыми соединениями. Также достаточно устойчивы нитриты Ag и Ni. Менее устойчивы, но могут быть выделены в чистом виде нитриты Cd, Hg(I), Hg(II) и аммония (в сухом виде взрывоопасен). Нитриты Cu(II), Co(II) и Co(III) в виде индивидуальных соединений не выделены, но образуют довольно устойчивые двойные соли и комплексные соединения. То же касается и нитритов Cd, Ni, Hg(II), устойчивость которых выше в виде двойных и комплексных солей.
 
О нитрите магния я недавно написал сообщение тут, а о нитрите меди см. в этой теме

 

Конкретно о нитрите свинца в книге Миниовичей ничего не говорится, но по ходу упоминается соединение Pb₃[Co(NO₂)₆]₂ х 6H₂O - жёлто-оранжевый порошок, нерастворимый в воде. Однако существование нитрита свинца в виде простой соли не вызывает никаких сомнений. Его константы есть, например, в базе данных chemister'a (ссылка).

[BritishPetroleum]

В 23.05.2024 в 16:25, Машта сказал:

Красивая медь как всегда