Сосуществование ионов Sn4+, Cr3+, I- в растворе

[pauk]

В 05.12.2024 в 21:05, Paul_S сказал:

При смешивании разбавленных растворов NaJ и SnCl4 не происходит вообще ничего. При нагревании этой смеси в кипятке тоже.

Если кусочек SnCl4*5H2O (он имеется у меня в кусках) и порошок NaJ*2H2O в пробирке залить кипятком, получается оранжевый раствор и рыжий осадок. См. фото. В жизни это светлее.

Сильного выделения иода по-любому  незаметно. Слегка пованивает иодом, как и вообще все иодиды.

В общем, кому интересна эта система, изучайте. Похоже, что энциклопедии врут.

 

 

Есть версия.

 

Параллельно протекают две обратимые реакции, которые в итоге устаканиваются в некоей равновесной точке:

 

SnCl₄ + 6H₂O <==> H₂[Sn(OH)₆]↓  + 4HCl
SnCl₄ + 6NaI <==> Na₂[SnI₆] + 4NaCl

 

Na₂[SnI₆] - оранжево-красный раствор.
H₂[Sn(OH)₆] - белый аморфный осадок, легко адсорбирующий из раствора различные вещества, в данном случае ионы [SnI₆]^2-.

 

В результате имеем то, что на фотке.

 

Изменено 5 Декабря, 2024 в 19:29 пользователем pauk

[Paul_S]

В 05.12.2024 в 22:23, pauk сказал:

 

Есть версия.

 

Параллельно протекают две обратимые реакции, которые в итоге устаканиваются в некоей равновесной точке:

 

SnCl₄ + 6H₂O <==> H₂[Sn(OH)₆]↓  + 4HCl
SnCl₄ + 6NaI <==> Na₂[SnI₆] + 4NaCl

 

Na₂[SnI₆] - оранжево-красный раствор.
H₂[Sn(OH)₆] - белый аморфный осадок, легко адсорбирующий из раствора различные вещества, в данном случае ионы [SnI₆]^2-.

 

В результате имеем то, что на фотке.

 

Вообще, гидрат SnCl4 дает практически прозрачный, слегка опалесцирующий раствор. Про иодстаннаты пишут, что их в воде получить нельзя.

Тетраиодид образует сильно светопреломляю-щие кристаллы, окрашенные от желтого до желто-коричневого цвета; раств. в CS₂, этаноле, диэтиловом эфире, бензоле и др. орг. р-рителях; гидролизуется водой, поэтому иодостаннаты нельзя получить из водного р-ра.

https://xumuk.ru/encyklopedia/2/3103.html

 

Сегодня посмотрю еще, нет ли изменений.

[pauk]

В 06.12.2024 в 16:35, Paul_S сказал:

Вообще, гидрат SnCl4 дает практически прозрачный, слегка опалесцирующий раствор. Про иодстаннаты пишут, что их в воде получить нельзя.

Тетраиодид образует сильно светопреломляю-щие кристаллы, окрашенные от желтого до желто-коричневого цвета; раств. в CS₂, этаноле, диэтиловом эфире, бензоле и др. орг. р-рителях; гидролизуется водой, поэтому иодостаннаты нельзя получить из водного р-ра.

https://xumuk.ru/encyklopedia/2/3103.html

 

Сегодня посмотрю еще, нет ли изменений.

 

В таком случае надо признать, что здесь имеет место реакция восстановления олова до двухвалентного состояния с выделением элементарного иода, а иначе никак нельзя объяснить появление окраски. То, что окраска раствора намного насыщеннее, чем просто водный раствор иода, можно объяснить образованием комплексного полииодида, который также адсорбируется, окрашивая осадок:

 

SnCl₄ + 6H₂O <==> H₂[Sn(OH)₆]↓ + 4HCl
SnCl₄ + 2NaI <==> SnCl₂ + I₂ + 2NaCl
NaI + I₂ <==> Na[I(I₂)]

 

Na[I(I₂)] - красно-коричневый раствор.
H₂[Sn(OH)₆] - белый аморфный осадок, легко адсорбирующий из раствора различные вещества, в данном случае ионы [I(I₂)]^- и I₂.

 

Изменено 6 Декабря, 2024 в 12:52 пользователем pauk

[Paul_S]

В 06.12.2024 в 15:44, pauk сказал:

 

В таком случае надо признать, что здесь имеет место реакция восстановления олова до двухвалентного состояния с выделением элементарного иода, а иначе никак нельзя объяснить появление окраски. То, что окраска раствора намного насыщеннее, чем просто водный раствор иода, можно объяснить образованием комплексного полииодида, который также адсорбируется, окрашивая осадок:

 

SnCl₄ + 6H₂O <==> H₂[Sn(OH)₆]↓ + 4HCl
SnCl₄ + 2NaI <==> SnCl₂ + I₂ + 2NaCl
NaI + I₂ <==> Na[I(I₂)]

 

Na[I(I₂)] - красно-коричневый раствор.
H₂[Sn(OH)₆] - белый аморфный осадок, легко адсорбирующий из раствора различные вещества, в данном случае ионы [I(I₂)]^- и I₂.

 

Нет там иода. Там оранжевый раствор и светло-оранжевый осадок, запаха иода нет практически. Растворы полииодидов совсем по-другому выглядят. Они буро-фиолетовые, посмотрите как фиксаналы с KJ3 выглядят.  На фото все очень темное получилось. В пробирке, где разбавленные растворы, цвет светло-светло-желтый. Это обычная примесь иода в иодиде из-за окисления на воздухе, а когда иод выделяется количественно, при окислении иодида марганцовкой или типа того, это совсем не то.

Я бы сказал, что где конц. р-ры, там в осадке гидратированный SnJ4, а в растворе комплекс Na2[SnJ6]. Но официальная наука говорит, что так не бывает.

 

[yatcheh]

В 06.12.2024 в 15:44, pauk сказал:

а иначе никак нельзя объяснить появление окраски.

 

SnI4 - оранжевый.

Ну не может олово(4) йодидом восстанавливаться - это бред! SnI4 кипит без разложения при 350С - какое там нах восстановление!

И если уж толковать о гидратации, то Sn(4) в этом плане сто очков вперёд даст олову(2). 

Олово(2) восстанавливает нитро-группу, йодид - нет. Олово(2) восстанавливает серебро, йодид - нет. Да бред это!

Изменено 6 Декабря, 2024 в 17:44 пользователем yatcheh

[Arkadiy]

В 04.12.2024 в 15:52, wsuerl сказал:

Возможно ли совместное сосуществование следующих ионов в растворе: Sn4+, Cr3+, I-?

НЕТ! ПРОСТО Ионов Sn⁴⁺ не бывает!

Изменено 6 Декабря, 2024 в 17:50 пользователем Arkadiy

[pauk]

В 06.12.2024 в 20:04, Paul_S сказал:

Нет там иода. Там оранжевый раствор и светло-оранжевый осадок, запаха иода нет практически. Растворы полииодидов совсем по-другому выглядят. Они буро-фиолетовые, посмотрите как фиксаналы с KJ3 выглядят.  На фото все очень темное получилось. В пробирке, где разбавленные растворы, цвет светло-светло-желтый. Это обычная примесь иода в иодиде из-за окисления на воздухе, а когда иод выделяется количественно, при окислении иодида марганцовкой или типа того, это совсем не то.

Я бы сказал, что где конц. р-ры, там в осадке гидратированный SnJ4, а в растворе комплекс Na2[SnJ6]. Но официальная наука говорит, что так не бывает.

 

В 06.12.2024 в 22:32, yatcheh сказал:

SnI4 - оранжевый.

Ну не может олово(4) йодидом восстанавливаться - это бред! SnI4 кипит без разложения при 350С - какое там нах восстановление!

И если уж толковать о гидратации, то Sn(4) в этом плане сто очков вперёд даст олову(2). 

Олово(2) восстанавливает нитро-группу, йодид - нет. Олово(2) восстанавливает серебро, йодид - нет. Да бред это!

 

Ну, так я ж неофициальная наука. Первую мою версию зарубили, я переобулся на другую, но она оказалась ещё бредовее. Возвращаемся к первой версии с поправкой на состав осадка?

 

SnCl₄ + 4NaI ==> SnI₄↓ + 4NaCl
SnI₄ + 2NaI <==> Na₂[SnI₆]

 

Или чо?

 

Изменено 7 Декабря, 2024 в 08:16 пользователем pauk

[Arkadiy]

В 07.12.2024 в 11:09, pauk сказал:

 

 

Ну, так я ж неофициальная наука. Первую мою версию зарубили, я переобулся на другую, но она оказалась ещё бредовее. Возвращаемся к первой версии с поправкой на состав осадка?

 

SnCl₄ + 4NaI ==> SnI₄↓ + 4NaCl
SnI₄ + 2NaI <==> Na₂[SnI₆]

 

Или чо?

 

Вы NaI растворяли в SnCl₄?

[pauk]

В 07.12.2024 в 13:59, Arkadiy сказал:

Вы NaI растворяли в SnCl₄?

 

Я ничего не растворял, а только писал реакции. А Paul_S, наоборот, никаких реакций не писал, зато растворял NaI в SnCl₄, вот тут

Разделение труда, знаете ли. Заходим на проблему с разных флангов, но делаем общее дело, надеясь охватить её целиком.

[Paul_S]

В 07.12.2024 в 11:09, pauk сказал:

 

 

Ну, так я ж неофициальная наука. Первую мою версию зарубили, я переобулся на другую, но она оказалась ещё бредовее. Возвращаемся к первой версии с поправкой на состав осадка?

 

SnCl₄ + 4NaI ==> SnI₄↓ + 4NaCl
SnI₄ + 2NaI <==> Na₂[SnI₆]

 

Или чо?

 

Я ничего не зарубал, я просто сказал, что официальная наука, в частности, хим. энциклопедия, другого мнения. Выглядит это действительно очень похоже на SnJ4 в осадке и иодидный комплекс в растворе. Типа как SnS2 растворяется в избытке сульфида с образованием тиостанната, без всякого гидролиза.

В общем, вылью я это в раковину в понедельник.

Вопрос был, уживаются ли ионы олова 4+ с иодидом в растворе, ответ - да, уживаются. Окисления не происходит.