Нормальность и Молярность раствора НСl для титрования щелочности

[Кошачий Туалет]

Здравствуйте.

Подскажите пожалуйста 0,1 М раствор НСl для определения щелочности (общей, гидратной, карбонатной) равен 0,1 Н раствору НСl или нет?

 

[chemist-sib]

[Arkadiy]

В 04.01.2025 в 14:38, Коты сказал:

Здравствуйте.

Подскажите пожалуйста 0,1 М раствор НСl для определения щелочности (общей, гидратной, карбонатной) равен 0,1 Н раствору НСl или нет?

 

Поделите молярность на валентность хлора в НСl, получите нормальность

Изменено 4 Января, 2025 в 15:46 пользователем Arkadiy

[chemister2010]

В 04.01.2025 в 14:38, Коты сказал:

Здравствуйте.

Подскажите пожалуйста 0,1 М раствор НСl для определения щелочности (общей, гидратной, карбонатной) равен 0,1 Н раствору НСl или нет?

 

 

Да равен. Фактор эквивалентности равен 1.

[Кошачий Туалет]

В 04.01.2025 в 18:45, Arkadiy сказал:

Поделите молярность на валентность хлора в НСl, получите нормальность

Спасибо. То есть у НСl в любой ситуации будет молярность = нормальности?

Как вообще определить зависимость нормальности относительно молярности у любых соединений, подскажите пожалуйста, если не трудно, может есть какая то универсальная формула расчета для этого?

 

Вот на примере НСl Вы объяснили.

А как узнавать это в других соединениях, например у H2SO4?

Здесь молярность делить на валентность чего, серы?

 

В 04.01.2025 в 21:49, chemister2010 сказал:

 

Да равен. Фактор эквивалентности равен 1.

Спасибо. А как вычисляется этот самый фактор эквивалентности, не подскажете?

Вот как Вы выяснили что здесь он равен 1?

А в других соединениях как его определить, например у H2SO4? У Трилона Б?

Какая то формула есть для этого?

[podlyinarod]

В 05.01.2025 в 00:43, Коты сказал:

А как узнавать это в других соединениях, например у H2SO4?

Здесь молярность делить на валентность чего, серы?

Если речь про кислотно-основное взаимодействие (а не какие-нибудь, например, окисления концентрированной серной кислотой), то тут играет роль только число катионов водорода, получающихся при электролитической диссоциации кислоты. В случае с соляной кислотой - один катион с одной молекулы. С серной - два. В случае трилона Б - зависит от того, какие комплексы он образует с тем, что у вас в бокале, и что собственно требуется.

Изменено 4 Января, 2025 в 22:59 пользователем podlyinarod

[chemister2010]

В 05.01.2025 в 00:43, Коты сказал:

Спасибо. То есть у НСl в любой ситуации будет молярность = нормальности?

Как вообще определить зависимость нормальности относительно молярности у любых соединений, подскажите пожалуйста, если не трудно, может есть какая то универсальная формула расчета для этого?

 

Вот на примере НСl Вы объяснили.

А как узнавать это в других соединениях, например у H2SO4?

Здесь молярность делить на валентность чего, серы?

 

Спасибо. А как вычисляется этот самый фактор эквивалентности, не подскажете?

Вот как Вы выяснили что здесь он равен 1?

А в других соединениях как его определить, например у H2SO4? У Трилона Б?

Какая то формула есть для этого?

 

Я уже отвечал на точно такой же вопрос пару недель назад:

 

[Кошачий Туалет]

В 05.01.2025 в 01:57, podlyinarod сказал:

Если речь про кислотно-основное взаимодействие (а не какие-нибудь, например, окисления концентрированной серной кислотой), то тут играет роль только число катионов водорода, получающихся при электролитической диссоциации кислоты. В случае с соляной кислотой - один катион с одной молекулы. С серной - два. В случае трилона Б - зависит от того, какие комплексы он образует с тем, что у вас в бокале, и что собственно требуется.

Что то я совсем запутался..

То есть получается для того, чтобы узнать нормальность кислот, нужно их молярность умножать на их основность?

 

То есть серной кислоты, при нейтрализации оснований 1 М раствор =2 Н раствору?

А у фосфорной 1 М = 3 Н ?

 

А почему тогда в предыдущем сообщении написали что молярность HCl нужно делить на валентность хлора?

 

 

[chemister2010]

В 05.01.2025 в 12:12, Коты сказал:

Что то я совсем запутался..

То есть получается для того, чтобы узнать нормальность кислот, нужно их молярность умножать на их основность?

 

То есть серной кислоты, при нейтрализации оснований 1 М раствор =2 Н раствору?

А у фосфорной 1 М = 3 Н ?

 

А почему тогда в предыдущем сообщении написали что молярность HCl нужно делить на валентность хлора?

 

 

 

Аркадий ошибся.

И нужно иметь в виду, что фактор эквивалентности зависит от реакции. Чаще всего кислоты титруют по всем протонам, но если титрование будет не по всем, то и фактор эквивалентности изменится.

[Кошачий Туалет]

В 05.01.2025 в 12:09, chemister2010 сказал:

 

Я уже отвечал на точно такой же вопрос пару недель назад:

 

Спасибо. Значит при титровании гидроксидов у серной кислоты 1М раствор = 2Н раствору, а у фосфорной- 1М раствор = 3Н раствору, я правильно понял?

 

Т е в случае с кислотами нужно обращать внимание на их основность (число атомов водорода)?

 

У одноосновных кислот он всегда будет 1, у двухосновных (при полном замещении Н)- 2 и т д?

 

А как тогда быть с основаниями? 

Обращать внимание на количество гидроксильных групп?

 

Т е 1М NaOH = 1Н NaOH, а 1М Са(OH)2 = 2Н Са(OH)2 ?

В 05.01.2025 в 12:19, chemister2010 сказал:

 

Аркадий ошибся.

И нужно иметь в виду, что фактор эквивалентности зависит от реакции. Чаще всего кислоты титруют по всем протонам, но если титрование будет не по всем, то и фактор эквивалентности изменится.

А, ну тогда более менее уже начинает что то проясняться в моей тупой башке, еще раз большое спасибо👍

 

То есть при полном замещении катионов водорода можно смело ориентироваться на число этих катионов и их число будет численно совпадать с нормальностью раствора кислоты.

[chemister2010]

В 05.01.2025 в 12:21, Коты сказал:

А как тогда быть с основаниями? 

Обращать внимание на количество гидроксильных групп?

 

Т е 1М NaOH = 1Н NaOH, а 1М Са(OH)2 = 2Н Са(OH)2 ?

А, ну тогда более менее уже начинает что то проясняться в моей тупой башке, еще раз большое спасибо👍

 

Да, правильно.

 

В 05.01.2025 в 12:21, Коты сказал:

То есть при полном замещении катионов водорода можно смело ориентироваться на число этих катионов и их число будет численно совпадать с нормальностью раствора кислоты.

 

Да.

Есть правда особые случаи кислот. Например, фосфористая кислота H3PO3 - двухосновная, так как ее строение (HO)2PH(O). Но таких случаев мало.