Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Экзотические вещества


popoveo

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Прочитал статью http://www.membrana.ru/lenta/?10795

Очень удивила "молекула монофторида стронция". Именно молекула, а не ион. И в возбужденном состоянии она находиться не может - слишком низкие температуры (а, соответственно и энергия).

Также когда-то натыкался на эксперименты с молекулой HHeF в криогенной матрице. Тогда воспринял либо как описку, либо как утку. Сейчас уже сомневаюсь. Интересно узнать Ваше мнение, уважаемые форумчане.

Ссылка на комментарий
  • 2 недели спустя...

Прочитал статью http://www.membrana.ru/lenta/?10795

Очень удивила "молекула монофторида стронция". Именно молекула, а не ион. И в возбужденном состоянии она находиться не может - слишком низкие температуры (а, соответственно и энергия).

Также когда-то натыкался на эксперименты с молекулой HHeF в криогенной матрице. Тогда воспринял либо как описку, либо как утку. Сейчас уже сомневаюсь. Интересно узнать Ваше мнение, уважаемые форумчане.

 

Существует проблема, какие вещества считать существующими, а какие нет :)

Например, в лазерной технике используются эксимерные соединения ArF, XeF, XeCl и т.п. Спектрально изучены оксиды углерода CnO и т.д. В то же время существуют соединения полученные только в твердой криогенной матрице - тот же HArF. Есть просто малоустойчивые молекулы, например H2O4 разлагается при -100 С. Есть соединения, которые не удается достать из раствора (HBrO, HNO2). Или описанные по нескольким молекулам - для элементов с номерами выше 100.

 

Природа не любит, когда на нее накладывают границы :)

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Наткнулся недавно в базе на обзор по солям тетрафтораммония. Тоже, вобщем-то экзотика. Может кому интересно будет.

 

В школе, помнится думал - почему гексафторфосфорная кислота есть, а гексафторазотной нету? В этом обзоре нашёл - существует HNF6, правда это не та кислота, да и не кислота вовсе...

Ссылка на комментарий

Наткнулся недавно в базе на обзор по солям тетрафтораммония. Тоже, вобщем-то экзотика. Может кому интересно будет.

 

В школе, помнится думал - почему гексафторфосфорная кислота есть, а гексафторазотной нету? В этом обзоре нашёл - существует HNF6, правда это не та кислота, да и не кислота вовсе...

Интересно, кстати где можно скачать другие выпуски?

Ссылка на комментарий

Интересно, кстати где можно скачать другие выпуски?

К сожалению ничем не могу помочь - база не инетовская - наша, локальная, ссылок на сетевые источники практически нет, кто что надыбал - то и суёт для пользы дела.

Если конкретно УХ интересует - на официальном сайте по сту рублей штука статьи продавали в прошлом году.

Ссылка на комментарий

Наткнулся недавно в базе на обзор по солям тетрафтораммония. Тоже, вобщем-то экзотика. Может кому интересно будет.

 

В школе, помнится думал - почему гексафторфосфорная кислота есть, а гексафторазотной нету? В этом обзоре нашёл - существует HNF6, правда это не та кислота, да и не кислота вовсе...

Да, выпуск действительно интересный, может быть кто-нибудь еще что-то такое же экзотическое выложит?

Интересно, а соли тетрахлораммония более устойчивы? И почему HNF6 не кислота, по идее это же комплекс HF*NF5, или я заблуждаюсь?

Ссылка на комментарий

Да, выпуск действительно интересный, может быть кто-нибудь еще что-то такое же экзотическое выложит?

Интересно, а соли тетрахлораммония более устойчивы? И почему HNF6 не кислота, по идее это же комплекс HF*NF5, или я заблуждаюсь?

Про Тетрахлоаммоний ваще ничего не слыхал. ИМХО - не существует он.

"HNF6" в отличие от HPF6 не содержит структурной единицы NF6, даже потенциально не может диссоциировать на H+и NF6-. Это же гидрофторид - [NF4]+*F-*H-F. С таким же успехом гидрофторид калия можно считать "дифторкалиевой" кислотой - HKF2. Гидрофторид неправильно даже кислой солью считать - при его диссоциации не образуется ионов F22-. И если ион, скажем HSO4- - это H - кислота, и образуемые им соли - полноценные H - кислоты, то ион HF2- - по сути кислотой не является, ибо протон освобождает только в ходе распада аниона.

HSO4- <=> SO42- + H+

F-H-F- <=> F- + F- + H+

Так и диссоциация "HNF6" - это диссоциация соли NF4FHF

Ссылка на комментарий

Про Тетрахлоаммоний ваще ничего не слыхал. ИМХО - не существует он.

"HNF6" в отличие от HPF6 не содержит структурной единицы NF6, даже потенциально не может диссоциировать на H+и NF6-. Это же гидрофторид - [NF4]+*F-*H-F. С таким же успехом гидрофторид калия можно считать "дифторкалиевой" кислотой - HKF2. Гидрофторид неправильно даже кислой солью считать - при его диссоциации не образуется ионов F22-. И если ион, скажем HSO4- - это H - кислота, и образуемые им соли - полноценные H - кислоты, то ион HF2- - по сути кислотой не является, ибо протон освобождает только в ходе распада аниона.

HSO4- <=> SO42- + H+

F-H-F- <=> F- + F- + H+

Так и диссоциация "HNF6" - это диссоциация соли NF4FHF

Спасибо, теперь понятно стало.

Ссылка на комментарий
  • 5 месяцев спустя...

Нашел в книге Гринвуд "Химия элементов" соединение нитрилазид N3NO2 про него написанно буквально пару строчек (это 8 синтезированный оксид азота). Интересно, какие у него свойста химические и физические и как его получили? В сети информации нет никакой

Ссылка на комментарий

Прочитал статью http://www.membrana.ru/lenta/?10795

Очень удивила "молекула монофторида стронция". Именно молекула, а не ион. И в возбужденном состоянии она находиться не может - слишком низкие температуры (а, соответственно и энергия).

Также когда-то натыкался на эксперименты с молекулой HHeF в криогенной матрице. Тогда воспринял либо как описку, либо как утку. Сейчас уже сомневаюсь. Интересно узнать Ваше мнение, уважаемые форумчане.

Интересное соединение HHeF, не разу не слышал, хотелось бы узнать, как его получили и какими свойствами обладает? Это соединение наверняка является сильнейшим окислителем и фторирующим реагентом

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...