Froggy1961 0 Опубликовано: 26 октября 2010 Рассказать Опубликовано: 26 октября 2010 Привет всем форумчанам !!! нужна ваша помощь Читал много рассуждений на разных хим форумах о получение серной кислоты в домашних условиях !!! вот и решил проверь работоспособность этих методов!! если честно меня интересует 1 единственный метод - получение серной кислоты прокаливанием сульфата железа 2 и последующее улавливание в колбе приёмнике! Но не это сейчас приоритетно а то ! сегодня в магазине купил доступное удобрение - СУЛЬФАТ АММОНИЯ и возник вопрос Как провести электролиз этой соли в водной среде конечно же и получить сульфат железа 2? Провел тестовый электролиз с железным катодом и анодом но получил совершенно другой результат - начала образовываться и оседать ржавчина - скорее всего гидроокись железа 3.делал без мембраны а ток был 0.7 a подскажите как провести электролиз сульфата аммония а получить сульфат железа? и какими доступными средствами можно окислить полученный раствор сульфата железа 2 в сульфат железа 3 чтобы так сказать повысить выход получаемой из этих сульфатов серной кислоты! заранее спасибо!!! Цитата Ссылка на сообщение
akula 347 Опубликовано: 26 октября 2010 Рассказать Опубликовано: 26 октября 2010 Привет всем форумчанам !!! нужна ваша помощь Читал много рассуждений на разных хим форумах о получение серной кислоты в домашних условиях !!! вот и решил проверь работоспособность этих методов!! если честно меня интересует 1 единственный метод - получение серной кислоты прокаливанием сульфата железа 2 и последующее улавливание в колбе приёмнике! Но не это сейчас приоритетно а то ! сегодня в магазине купил доступное удобрение - СУЛЬФАТ АММОНИЯ и возник вопрос Как провести электролиз этой соли в водной среде конечно же и получить сульфат железа 2? Провел тестовый электролиз с железным катодом и анодом но получил совершенно другой результат - начала образовываться и оседать ржавчина - скорее всего гидроокись железа 3.делал без мембраны а ток был 0.7 a подскажите как провести электролиз сульфата аммония а получить сульфат железа? и какими доступными средствами можно окислить полученный раствор сульфата железа 2 в сульфат железа 3 чтобы так сказать повысить выход получаемой из этих сульфатов серной кислоты! заранее спасибо!!! А может попробовать без электролиза.Просто нагрейте сульфат аммония с оксидом железа.Но не перегрейте. Цитата Ссылка на сообщение
Froggy1961 0 Опубликовано: 26 октября 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 26 октября 2010 меня интересует электролиз так как у меня сульфата аммония 5 кг и хочу сделать из него сульфат железа а потом конечно и серную кислоту да и к тому же нету оксида железа !!! Цитата Ссылка на сообщение
prikol 2 Опубликовано: 26 октября 2010 Рассказать Опубликовано: 26 октября 2010 Оксида железа нету, зато гидроксид железа при электролизе получается. Идея такая: электролизуете сульфат аммония (на + железяку прицепите). Потом осадок сушите и прокаливаете, получаете Fe2O3. Я так наделал оксида железа, только из NH4NO3. Ну а дальше используете оксид как "катализатор" - прогреваете оксид железа с сульфатом аммония - получаете FeSO4, потом прокаливаете и получаете серную кислоту. В остатке от прокаливания - тот же оксид железа, так что его можно использовать опять. Цитата Ссылка на сообщение
pauk 89 Опубликовано: 26 октября 2010 Рассказать Опубликовано: 26 октября 2010 Оксида железа нету, зато гидроксид железа при электролизе получается. Идея такая: электролизуете сульфат аммония (на + железяку прицепите). Потом осадок сушите и прокаливаете, получаете Fe2O3. Я так наделал оксида железа, только из NH4NO3. Ну а дальше используете оксид как "катализатор" - прогреваете оксид железа с сульфатом аммония - получаете FeSO4, потом прокаливаете и получаете серную кислоту. В остатке от прокаливания - тот же оксид железа, так что его можно использовать опять. Тогда уж проще всего применить электролиз раствора хлорида натрия с железными электродами. Цитата Ссылка на сообщение
popoveo 194 Опубликовано: 27 октября 2010 Рассказать Опубликовано: 27 октября 2010 Если уж что-то греть, то проще сам сульфат аммония, безо всяких оксидов. Выше 150 градусов он превращается в гидросульфат, при небольшом повышении температуры - в пиросульфат, выделяя сульфаниловую кислоту. Последняя при нагревании выше 280 градусов отщепляет SO3. Кроме того, берут сомнения, что оксид железа (III) прореагирует с (NH4)2SO4 с образованием сульфата железа - он довольно инертен, тем более прокаленный. Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 303 Опубликовано: 27 октября 2010 Рассказать Опубликовано: 27 октября 2010 Если уж что-то греть, то проще сам сульфат аммония, безо всяких оксидов. Выше 150 градусов он превращается в гидросульфат, при небольшом повышении температуры - в пиросульфат, выделяя сульфаниловую кислоту. Последняя при нагревании выше 280 градусов отщепляет SO3. Кроме того, берут сомнения, что оксид железа (III) прореагирует с (NH4)2SO4 с образованием сульфата железа - он довольно инертен, тем более прокаленный. Интересно, каким образом из сульфата аммония может получится сульфаниловая кислота? http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=35325 Цитата Ссылка на сообщение
Froggy1961 0 Опубликовано: 27 октября 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 27 октября 2010 Оксида железа нету, зато гидроксид железа при электролизе получается. Идея такая: электролизуете сульфат аммония (на + железяку прицепите). Потом осадок сушите и прокаливаете, получаете Fe2O3. Я так наделал оксида железа, только из NH4NO3. Ну а дальше используете оксид как "катализатор" - прогреваете оксид железа с сульфатом аммония - получаете FeSO4, потом прокаливаете и получаете серную кислоту. В остатке от прокаливания - тот же оксид железа, так что его можно использовать опять. а что нельзя из сульфата аммония в процессе электролиза получить сульфат железа? Цитата Ссылка на сообщение
Froggy1961 0 Опубликовано: 27 октября 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 27 октября 2010 а что нельзя из сульфата аммония в процессе электролиза получить сульфат железа? как я понял при электролизе сульфата аммония с железным анодом образуется гидроксид железа 3 а не сульфат железа 2 почему? а это значит что там разряжается ион OH гидроксил а не ион сульфат Почему и можнно ли это как поменять? и ещё вопрос а что происходит с самим сульфатом аммония в растворе или он только проводит ток и сам ни в чём не участвует? тоесть его колическтво не меняется? это без мембраны если делать? а с мембраной что будет происходить? Цитата Ссылка на сообщение
popoveo 194 Опубликовано: 27 октября 2010 Рассказать Опубликовано: 27 октября 2010 Интересно, каким образом из сульфата аммония может получится сульфаниловая кислота? http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=35325 Вижу уже, что не то написал - в голове анилин-сульфат застрял... Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.