Вещества и что интересного с ними можно сотворить

[Константин Д]

Рад за вас. Раствор иода из настойки? Или целю было получение кристаллов из порошка? о

Исходно брал возогнанный йод в порошке, полученный из йодида окислением, и дмсо из аптеки.

 

Вот,кстати, KI + H2O2, обязательно попробуйте,очень забавно!

Изменено 26 Июня, 2011 в 16:55 пользователем Константин Д

[Ftoros]

Исходно брал возогнанный йод в порошке, полученный из йодида окислением, и дмсо из аптеки.

 

Вот,кстати, KI + H2O2, обязательно попробуйте,очень забавно!

Окисление иодида калия дихроматом при нагреве? А бром так тоже можно получить?

[Константин Д]

Окисление иодида калия дихроматом при нагреве? А бром так тоже можно получить?

Можно и дихроматом с электролитом.Я брал персульфат в нейтральной среде, так как у меня его 2 кг +,а дихромата почти не осталось.И бром можно.

[Ftoros]

Можно и дихроматом с электролитом.Я брал персульфат в нейтральной среде, так как у меня его 2 кг +,а дихромата почти не осталось.И бром можно.

С дихроматом в кислой среде иодидом идет реакция, но также идет реакция с образованием сухого иода из порошков иодида и дихромата при хорошем нагреве. K₂S₂O₈ + 2KI --> I₂ + 2K₂SO₄ ?

[Константин Д]

но также идет реакция с образованием сухого иода из порошков иодида и дихромата при хорошем нагреве.

Если температура не очень большая,то можно попробовать, а то весь йод улетит.

 

А после персульфата я понял,что лучше брать что-то помягче,а то выходы не самые лучшие получаются,видно часть окисляется до йодата.

Изменено 26 Июня, 2011 в 17:46 пользователем Константин Д

[Ftoros]

Если температура не очень большая,то можно попробовать, а то весь йод улетит.

 

А после персульфата я понял,что лучше брать что-то помягче,а то выходы не самые лучшие получаются,видно часть окисляется до йодата.

Так при меньшей температуре реакция не идет, иод отгоняется в другую посуду.

 

А где вообще можно взять реакции с персульфатом? Я не смог написать реакцию получения перманганата из марганца(||). :unsure: Идет в присутствии ионов Ag⁺.

[Константин Д]

А где вообще можно взять реакции с персульфатом? Я не смог написать реакцию получения перманганата из марганца(||). Идет в присутствии ионов Ag⁺.

У Брайера пару синтезов с персульфатом видел.У Лидина приводится реакция с получением KMnO4.Серебро, скорее всего, окисляется до двухвалентного, а потом полученное соединение окисляет Mn²⁺.Я пробовал получать [Ag(phen)2]S2O8 - очень даже неплохо.Пока растворителя нет,чтобы проверить,но пишут,что очень хороший окислитель.

8832008S315.pdf

Изменено 26 Июня, 2011 в 18:07 пользователем Константин Д

[Ftoros]

У Брайера пару синтезов с персульфатом видел.У Лидина приводится реакция с получением KMnO4.Серебро, скорее всего, окисляется до двухвалентного, а потом полученное соединение окисляет Mn²⁺.Я пробовал получать [Ag(phen)2]S2O8 - очень даже неплохо.Пока растворителя нет,чтобы проверить,но пишут,что очень хороший окислитель.

В лидине нашел вроде. Спасибо. С серебром отдельно бред какой-то(ведь у серебра СО +1 и +2): H₂S₂O₈ + 2AgNO₃ + 2H₂O --> (Ag^|Ag^|||)O₂↓ + 2H₂SO₄ + 2HNO₃

Кислота в присутствии AgNO₃: 5H₂S₂O₈ + 2MnSO₄ + 8H₂O --> 2HMnO4 + 12H2SO4

А если взять калиевую соль: 5K₂S₂O₈ + 2MnSO₄ + 8H₂O --> 2KMnO4 + 4K₂SO₄ + 8H₂SO₄.

И как получали [Ag(ph)2]S2O8?

Изменено 26 Июня, 2011 в 19:08 пользователем Ftoros

[aversun]

Кислота в присутствии AgNO₃: 5H₂S₂O₈ + 2MnSO₄ + 8H₂O --> 2HMnO4 + 12H2SO4

А если взять калиевую соль: 5K₂S₂O₈ + 2MnSO₄ + 8H₂O --> 2KMnO4 + 4K₂SO₄ + 8H₂SO₄.

И как получали [Ag(ph)2]S2O8?

В этой реакции нитрат серебра служит катализатором и формально в реакции участия не принимает, его добавляют очень не много.

У серебра валентности +1, +2 и +3, известны соединения Ag3O4 и Ag2O3

[pauk]

Вот,кстати, KI + H2O2, обязательно попробуйте,очень забавно!

Растворы KI и H₂O₂ бесцветны. В видеоролике один раствор изначально тёмный. Похож на иодную настойку.