SLAAVAA Опубликовано 14 Апреля, 2011 в 15:57 Автор Поделиться Опубликовано 14 Апреля, 2011 в 15:57 У меня вообще пробирки "титановые" , я пробирку сильно нагрел и сунул в воду с комнатной температурой и она даже не потрескалась. Ссылка на комментарий
Бертолле Опубликовано 14 Апреля, 2011 в 17:46 Поделиться Опубликовано 14 Апреля, 2011 в 17:46 У меня вообще пробирки "титановые" , я пробирку сильно нагрел и сунул в воду с комнатной температурой и она даже не потрескалась. видимоиз кварцевого стекла такие пробирки выдержат нагрев до белого каления (1500*С и выше) и резкое опускание в воду, они совершенно не боятся нагрева Ссылка на комментарий
SLAAVAA Опубликовано 14 Апреля, 2011 в 18:55 Автор Поделиться Опубликовано 14 Апреля, 2011 в 18:55 И стоят по 2,5 рубля за штуку от 20 штук Ссылка на комментарий
SLAAVAA Опубликовано 15 Апреля, 2011 в 15:31 Автор Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2011 в 15:31 Откопал удобрение "ХОМ" , написано что это оксихлорид меди, а что за формула у этого оксихлорида меди? Ссылка на комментарий
Ivan96 Опубликовано 15 Апреля, 2011 в 16:58 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2011 в 16:58 (изменено) Откопал удобрение "ХОМ" , написано что это оксихлорид меди, а что за формула у этого оксихлорида меди? В Википедии есть только оксидхлорид актиния, он имеет формулу Ac(Cl)O. Медь - наверное Cu3(ClO)2. Изменено 15 Апреля, 2011 в 17:00 пользователем Ivan96 Ссылка на комментарий
Dorif Опубликовано 15 Апреля, 2011 в 18:53 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2011 в 18:53 А что можно с 2-[(2-гидроксифенил)метилиден]гидразинкарботиоамидом сделать? Какую ещё можно из него органику получить? Где он сам применяется? и самое интересное: в чём он растворяется хорошо?(с рук смыть надо) С рук смыл бензолом. А что из этого соединения можно ситезировать? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 15 Апреля, 2011 в 19:58 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2011 в 19:58 Откопал удобрение "ХОМ" , написано что это оксихлорид меди, а что за формула у этого оксихлорида меди? Cu2OCl2 Ссылка на комментарий
SLAAVAA Опубликовано 16 Апреля, 2011 в 09:20 Автор Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2011 в 09:20 А можно каким нибудь способом получить из неё хлорную\хлорноватую\хлористую кислоту ??? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 16 Апреля, 2011 в 10:07 Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2011 в 10:07 А можно каким нибудь способом получить из неё хлорную\хлорноватую\хлористую кислоту ??? Можно, сначала электролизом отделить хлор, а уже через него получить все остальное. Данное соединение можно рассматривать как CuO*CuCl2, и хлор в нем находится в степени окисления -1. Ссылка на комментарий
SLAAVAA Опубликовано 16 Апреля, 2011 в 10:55 Автор Поделиться Опубликовано 16 Апреля, 2011 в 10:55 Не дружу я с электролизом, по другому нельзя? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти