Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

FixMe

Пользователи
  • Публикации

    25
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

11
  1. FixMe

    pH дистилированной воды

    Все остальные пьют обычную водку
  2. FixMe

    Магистратура по химии после...фармации

    Самообразование.
  3. Зеленое похоже на гидроксид железа 2, оранжевое на 3. Хотя может быть и хрома 3, он должен первый переходить в раствор как более электроотрицательный компонент.
  4. FixMe

    анод для электроосаждения

    Ну если монетку нужно покрыть может быть не принципиально. Для серийной линии нужен растворимый анод (кроме хрома и некоторых других покрытий).
  5. FixMe

    Никель/медь

    Может быть конц. HNO3? Никель в ней пассивируется.
  6. FixMe

    Постадийное взаимодействие солей

    Бумага все стерпит. Правда это не совсем гидролиз, скорее продукт частичного замещения сульфат-ионов гидроксилом. Может быть реакция возможна при недостатке щелочи.
  7. FixMe

    Постадийное взаимодействие солей

    Ну что-то вроде (BeOH)2SO4
  8. FixMe

    Концентрационный гальванический элемент. Опыт

    Конечно если я все верно посчитал. Но там нечего делать, для начала определите верную концентрацию ионов меди в комплексе: Кн = (x*(4x)4Cu(NH3)42+] Дальше потенциал обоих электродов рассчитайте через уравнение Нернста: Катодом будет электрод с большим значением потенциала или с большей концентрацией потенциалопределящих ионов (в случае электрода I-го рода).
  9. FixMe

    Концентрационный гальванический элемент. Опыт

    Ошибка в расчете конц. меди в комплексе. Концентрация лиганда у вас ведь не 0,4 М. Пересчитайте взяв за x - конц Cu2+, а за 4х - NH3. В ответе у меня вышло примерно 65 мВ.
  10. FixMe

    Электролиз. Схема электролиза. Анодный процесс

    Eo(Cu2+/Cu) = 0,34 В Eo(Cl2/2Cl-) = 1,36 В И этим все сказано. Перенапряжение медных электродов совсем небольшое, так что никакого хлора быть не должно, как и кислорода.
  11. Все просто - массы считаем по закону Фарадея: m = I*t*q, где q = M/nF Посколько повезло с током и временем, то все очень просто: m = M/n*26,8 где М - молярная (атомная) масса выделяющегося вещества n - количество принятых или отданных электронном соответственно в катодном и анодном процессах P.S. На будущее: обычно в теор. электрохимии катодное перенапряжение определяют отрицательным знаком, отсюда и немного иная формула для перенапряжения η = Ei - Ep
  12. FixMe

    Почему дихромат калия окисляет соляную кислоту?

    Думаю, что избыток ионов Cl- сдвигает потенциал в отрицательную сторону тем самым делал ЭДС положительной.
  13. FixMe

    Составить ГЭ

    Исходя из условий задачи ЭДС = 0.
  14. FixMe

    Электролиз

    Есть такое правило в электрохимии, что на аноде в первую очередь происходят процессы, которые имеют наименьший стационарный потенциал в данных условиях. Например, при анодном растворении латуни в первую очередь идет растворение цинка. Тут тоже самое. Так что для таких необычных веществ лучше проверить равновесный потенциал. Ну а вообще это все какая-то бумажная химия. Не на всех анодах такая реакция будет проходить.
  15. FixMe

    Окислительно-восстановительные реакции.

    Тем более, ну идиоты...
×