Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'равновесие'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • ПОМОЩЬ
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, содержащие...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 24 результата

  1. Как сместить равновесие реакции PCl5 <==> PCl3 + Cl2 – Q Дж: а) в прямом направлении; б) в обратном направлении?
  2. Химическое равновесие реакции A+B=C+D (газы) установилось при следующих концентрациях : [A]=6 моль/л, [В]=2моль/л, [С]=4 моль/л, [D]=3 моль/л. Рассчитайте константу равновесия и исходную концентрацию вещества А. Константу то рассчитали, а вот как найти исходную концентрацию?
  3. Есть три уравнения: Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 +2KNO3 PbI2+ KI = K[PbI3] K[PbI3] + 2H2O = K[PbI3]*2H2O Вычислить константу совмещенного равновесия
  4. CH3COO- + NH4+ + HOH ↔ CH3COOH + NH4OH Концентрация исходной соли (CH3COONH4) = 0.1M, необходимо найти pH раствора. В результате расчетов через константы: равновесия, воды, ионизации уксусной кислоты и раствора аммиака; были получены концентрации уксусной кислоты и раствора аммиака равные 3.16*10-5 CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ Через константы равновесия и ионизации уксусной кислоты была получена концентрация ионов гидроксония, равная 9.2*10-5 NH3*H2O ↔ NH4+ + OH- Далее, через константы равновесия и ионизации раствора аммиака была получена концентрация гидроксоионов, равная 9.1*10-5 В таком случае произведение вычисленных концентраций ионов H+ и OH- должно быть равно 10-14, кроме того если вычислить pH по концентрации H+, то получится около 4, чего не может быть. В чем ошибка?
  5. Напишите уравнения электронейтральности для: концентрированной соляной кислоты; Рассчитайте активность иона водорода в 0,010 М растворе соляной кислоты в присутствии 0,05 М сульфата натрия.Дорогие форумчане, я сомневаюсь в правильности решения задач. Помогите мне пожалуйста
  6. Здравствуйте, помогите пожалуйста решить. 1. Константа равновесия реакции = 0,1 при Т=673 К. N2 + 3H2 = 2NH3 Равновесные концентрации (моль/л): [H2] = 0,6 и [NH3] = 0,18. Вычислите: 1) начальную и равновесную концентрации азота; 2) степень превращения N2 и равновесный выход продукта. 2. При какой температуре равновесный выход CO2 (г) по реакции: CH4(г) + 2 H2O(г) = CO2(г) + 4H2(г) будет равен 50%, если в исходной реакционной смеси содержится 30% (CH4) и 60% (H2O) и Рсмеси = 1 атм?
  7. Объяснить, какой гидроксид а)KOH; б) NH4OH; в) Cr(OH)3необходимо взять для осуществления реакции в соответствии со следующим сокращенным ионно-молекулярным уравнением: Fe^3+ + 3OH^- =Fe(OH)3. Я даже не понимаю с чего тут начать,помогите пожалуйста
  8. При некоторой температуре газовая смесь содержит следующие количества веществ: 2,0 моль H2O, 0,20 моль H2 и 0,10 моль O2, находящихся в равновесии 2H2+O2=2H2O При охлаждении до 800 градусов Цельсия константа равновесия изменилась в десять раз. 1. Рассчитайте кол-ва веществ (можно приблизительно) в образовавшейся при охлаждении равновесной смеси. 2. Платина является катализатором данной реакции. Как повлияет на равновесие внесение платины в процессе охлаждения смеси. 3. Почему температура влияет на положение хим. равновесия? 4. Может ли выход в какой-либо реакции не зависеть от температуры?
  9. При 250oC и общем давлении 1 атм PCl5 диссоциирован на 80% по реакции PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2(г). Чему будет равна степень диссоциации PCl5, если в систему добавить N2, чтобы парциальное давление азота было равно 0.9 атм? Общее давление поддерживается равным 1 атм.
  10. Помогите сделать лабораторную работу График и таблицу записал. вот как дальше эти 2-4 пункты из цели делать не знаю.
  11. Добрый вечер! 1. 30% по массе раствор NaOH в воде, плотностью 1,32 г/см3 . Определить его мольную долю; молярность; нормальность, моляльность. Какой объем этого раствора нужно взять для приготовления 100 мл 0,01 Н нормального раствора. 2. Напишите уравнение гидролиза Cr2(SO4)3 . Укажите рН водного раствора этой соли. Как сместится равновесие, если повысить температуру; добавить воду; растворы HCl, NaOH, ZnSO4, K2CO3. (В принципе, тут мне непонятно только с рН и с равновесием. Скажите еще пожалуйста принцип добавляемых в раствор веществ) 3. Написать уравнения электро-химической коррозии происходящей при контакте металлов Mg-Cr в атмосфере и кислой среде. Укажите продукты коррозии в каждом случае. (Вот тут прошу поподробнее т.к. преподаватель тему объяснить не успел, но на экзамен вынес.) Заранее спасибо за помощь от всей группы.
  12. Здравствуйте всем Помогите кто чем может. Тема актуальна до 26.12.13. Даны две задачи на химическое равновесие: 1) Дано уравнение реакций и концентрация веществ. Обозначения: С0 – исходная концентрация, [ ] – равновесная концентрация, Спрор – концентрация прореагировавшего вещества. Исходные концентрации веществ С и D равны нулю. Все концентрации заданы в моль/л. Определите неизвестные концентрации. Само уравнение выглядит так: 3А +2В ---> 2С+D Известные данные на вложенной фотографии (Безымянный1111111.jpg) Я попробывал ее решить, мои результаты похожи на ахинею... : 1 0.6 0.6 1 0.4 0.2 1.6 Проверьте пожалуйста, если есть возможность) 2) Константа равновесия реакции C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O равна 3,8. Сколько моль эфира образуется, если смешать 1 моль/л спирта и 2 моль/л кислоты (начальные концентрации эфира и воды равны 0)? 3.bI. В этой задачи у меня не получилось написать больше чем условие. Подскажите пожалуйста с чего начать)
  13. Здравствуйте! Помогите решить задачу. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ к моменту времени, когда прореагирует 30% вещества А и вычислите константу равновесия. aA+bB=cC+dD 2CH3OH(г)+3O2(г)= CO2(г)+2H20(г) C0(A)=3 C0(B )=3 (В-во (A) - CH3OH, (B ) - O2 ). Буду очень благодарен за понятное решение. Заранее спасибо.
  14. Напишите: 1) в мол-ионной форме ур реакций и укажите соединение, образование которого вызывает смещение равновесия 2) по ионной форме составить молекулярное уравнение. реагирующие вещества ионная форма
  15. Написать уравнение константы равновесия для обратимой реакции. Укажите в какую сторону сместится равновесие: а) повышение давления, понижение давления. б) повышение температуры, понижение температуры
  16. Помогите решить задачи пожалуйста 1)В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации второго из исходных веществ: 3H2(Г) + N2(Г) Û 2NH3(Г) 2)В каком направлении сместится равновесие реакции при понижении температуры: 2HBr(Г) Û H2(Г) + Br2(Г) Δ Н0 = 72,6 кДж 3)В каком направлении сместится равновесие реакции при понижении давления 2H2O(Г) + 2Cl2(Г) Û 2HCl(Г) 4)) Напишите выражение константы равновесия реакции: 2SO2(Г) + O2(Г) Û 2SO3(Г)
  17. В каком направлении будет смещаться равновесие при повышении температуры и давления для следующих реакций: а) N2(г)+3H(г)=2NH3(г) ΔH х.р.< 0 б) 2H2(г)+O2(г)=2H2O(ж) ΔH х.р.< 0 в) 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) ΔH х.р.< 0 г) 2CO(г)=CO2(г)+C(т) ΔH х.р. < 0
  18. Какую зависимость выражает закон действия масс ? Напишите уравнение скорости для реакций: H2(г)+CI(г)=2HCl(г) C(т)+CO2(г)=2CO(г)
  19. Помогите ребят с задачей если кто может. Какое влияние на равновесную концентрацию хлора в системе 4HCl+O2-->2Cl2+2H2O-113кДж окажут 1)увеличение давления2)увеличение концентрации хлора 3)введение катализатора????????????
  20. Oxid

    Химическая кинетика

    1. Исходя из данных: ∆H0,298 ( As 2 O 3 ) = −1335 , f ∆H0,298 ( As 2 O 5 ) = −925 f и ∆H0,298 (O 3 ) = 142 (кДж/моль), - рассчитать изменение энтальпии реакций: f а) As 2 O 3 + O 2 → As 2 O 5 , б) As 2 O 3 + O 3 → As 2 O 5 , - и сделать вывод. 2. Пользуясь значениями ∆H0 образования отдельных соединений и их S 0 , 298 298 вычислить ∆G 0 процессов: а) COCl2 = CO + Cl2 , б) SO 2 + NO 2 = SO 3(г ) + NO , и определить, возможно ли осуществление их в стандартных условиях. 3. При повышении температуры на 500С скорость реакции возросла в 1200 раз. Рассчитать температурный коэффициент Вант-Гоффа. 4. Найти температурный коэффициент Вант-Гоффа, если константа скорости реакции при 1200С составляет 5,9 ⋅ 10 −4 , а при 1700С равна 6,7 ⋅ 10 −2 (моль/(л·с). 5. Вычислить процент разложения молекулярного хлора на атомы, если кон- станта равновесия составляет 4 ,2 ⋅ 10 −4 , а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л. 6. Реакция идет согласно уравнению: 2NO (г ) + Cl2(г ) = 2NOCl (г ) . Исходные концентрации веществ составляют: C(NO) = 0,8 моль/л, C(Cl2 ) = 0,6 моль/л. Во сколько раз изменится скорость процесса по сравнению с первоначальной в тот момент, когда успеет прореагировать половина количества NO? 7. Две реакции имеют одинаковый порядок и предэкспоненциальный множи- тель, но их E a различаются на 100 кДж/моль. Во сколько раз константа скорости од- ной реакции будет больше константы скорости второй при 500 К? при 1000 К? 8. Константа равновесия реакции: CO (г ) + Cl2(г ) = COCl2(г ) , при некоторой тем- пературе равна 6. Найти равновесные концентрации всех веществ, если их исходные концентрации: C(CO) = 1 моль/л, C(Cl2 ) = 1 моль/л, C(COCl2 ) = 1 моль/л. 9. Константа равновесия реакции: CO (г ) + Cl2(г ) = COCl2(г ) , при некоторой тем- пературе равна 6. В каком направлении будет протекать реакция при следующих исходных концентрациях веществ: 2 моль СО, 2 моль Сl2, 8 моль СОСl2? Рассчитать равновесные концентрации. 10. Вычислить константу равновесия системы: CO (г ) + Cl2(г ) = COCl2(г ) , если C(CO) исх . = C(Cl2 ) исх . = 4 моль/л, C(COCl2 ) исх . = 0 , а [COCl2 ] = 3,27 моль/л. 11. Определить выход NO в процентах (по объему), если исходные газы взяты из воздуха в объемном отношении 4:1, а K a = 5 ⋅ 10 −3 . 12. Найти равновесную концентрацию водорода в системе: H2 S → H2 + S , если исходная C(H2 S) составляет 0,05 моль/л, а K a = 902 . 13. Сколько молей HZ образуется в системе H2 + Z 2 = 2HZ из одного моля Z2 и двух молей H2, если K а = 50 ? 14. При сгорании 1 л ацетилена, взятого при нормальных условиях, выделяет- ся 58,2 кДж. Вычислить теплоту образования С2Н2, если теплоты образования СО2 и H2 O ( ж ) равны, соответственно, -393 и -286 кДж/моль.
  21. Рассчитать Кс реакции 2H2(г)+S2(г)=2 H2S(г), если исходные концентрации H2 и S2 составляют соответственно 4 и 3 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 70% исходного количества H2. Записать математическое выражениеКр и определить совпадают ли Кр и Кс численно.
  22. 1. Найти температуру, при которой константа равновесия реакции 4НС(г)+O2(г)↔2H2O(г)+2Cl(г) равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции. 2. Разложение N20 на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению 2N20(г)↔2N2(г) +O2(г). Константа скорости данной реакции равна 5*10-4 Начальная концентрация N20 - 3.3 моль/л. Определить скорость реакции при заданной температуре в начальный момент времени и в тот момент, когда разложится 25% N20.
  23. Как найти константу равновесия если Са = 0,7 моль/л, Св = 1,25 моль/л, Сс = 0,33 моль/л Аа + Вв + Сс → pP
  24. Принцип Ле-Шателье знаю Какие факторы способствуют смещению равновесия в системе С(т) + 2H2(г) <--> CH4(г) + 74.9 кДж в сторону образования метана (CH4) ? Ответ мотивировать.
×
×
  • Создать...