Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Ядерная

Газообразная соляная кислота

Рекомендованные сообщения

2NaCl + H2SO4 =Na2SO4 + 2HCl

Реакцию можно отнести к реакции ионного обмена.Будет ли выделяться в газзобразном состоянии соляная кислота?

Изменено пользователем Ядерная

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

NaCl + H2SO4 =Na2SO4 + HCl

Реакцию можно отнести к реакции ионного обмена.Будет ли выделяться в газзобразном состоянии соляная кислота?

 

Если уравнять "уравнение" - то будет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Серная должна быть безводной? 

 

Это будет сильно благоприятствовать :)

Но и умеренное разведение (процентов до 70%) оставит возможность выделения газообразного HCl. Особенно - при нагревании.

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Реакция проходит в неводном растворе.

NaNO3 + HCl =HNO3 + NaCl  Эту реакцию можно отнести к реакции ионного обмена?

 

Если в этом неводном растворителе NaNO3 растворим, а NaCl - не очень, то это, разумеется - реакция ионного обмена. 

Мне кажется, она может пройти в среде жидкого аммиака.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Если в этом неводном растворителе NaNO3 растворим, а NaCl - не очень, то это, разумеется - реакция ионного обмена. 

Мне кажется, она может пройти в среде жидкого аммиака.

. Может, я что-то плохо припоминаю за древностию лет, как говорится, но разве в реакции твердой поваренной соли с концентрированной серняшечкой помимо хлороводорода не гидросульфат натрия получается?! Или же опять что-то путаю?!

 

. С уважением

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

. Может, я что-то плохо припоминаю за древностию лет, как говорится, но разве в реакции твердой поваренной соли с концентрированной серняшечкой помимо хлороводорода не гидросульфат натрия получается?! Или же опять что-то путаю?!

 

. С уважением

 

Получается. Я и предложил уравнять реакцию - или туда, или сюда. Гидросульфат при умеренном нагревании получается. При сильном нагревании можно и до сульфата дело довести. Для бумажной химии это не суть важно :)

HCl в жидком аммиаке?

 

А что в этом странного? 

В воде

H3O+ + Cl-

В аммиаке

NH4+ + Cl-

Обычный раствор в хорошем растворителе :)

 

Я могу ошибаться в том, что растворимость NaCl в аммиаке может быть сравнима с растворимостью нитрата того же натрия. Но, где-то в подкорке сидит информация, что нитраты в аммиаке растворимы лучше. А соли аммония - особенно хорошо растворимы, что, впрочем, не удивительно.

 

Да, нитрат аммония в аммиаке при 20С и 1 атм даёт 68%-й раствор. Для хлорида аммония не нашёл цифр, видимо потому, что его растворы не использовали в качестве удобрения :) Но, думаю, тоже нехило.

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И чем раствор НСl в аммиаке будет отличаться от раствора хлорида аммония?

Тогда уж брать сразу хлорид аммония.

 

И уравнение реакции будет смотреться так: 

NaNO3 + NH4Cl =NH4NO3 + NaCl

А говорить что в этом растворе есть соляная кислота,

а в ходе ее получается азотная кислота - как то странно.

На мой взгляд.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...