Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
sergobu

Производство серной кислоты методом мокрого катализа из сероводорода

Рекомендованные сообщения

Пишу диплом по данной теме, сама технология включает себя сжигание сероводорода до so2 в котлах, потом окисление so2 в so3  в контактной аппарате в нем два слоя ванадиевого катализатора  VK-WSA  (между слоями происходит охлаждение), на первом слое 93% окисляется, на втором оставшееся. первый слой меньше чем втором. дальше so3 идет на конденсацию. суть диплома в том, что нужно найти какой то недостаток данного производства или что нибудь модернизировать. Есть идеи по уменьшению второго слоя катализатора. Это приведет к уменьшению гидравлического сопротивления, и увеличению производительности. Чтобы уменьшить слой, подумал что можно сводить температуру входа во второй слой к минимуму, но проблема в том что эта температура сведена к минимуму. может есть у кого то какие нибудь мысли?  

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пишу диплом по данной теме, сама технология включает себя сжигание сероводорода до so2 в котлах, потом окисление so2 в so3  в контактной аппарате в нем два слоя ванадиевого катализатора  VK-WSA  (между слоями происходит охлаждение), на первом слое 93% окисляется, на втором оставшееся. первый слой меньше чем втором. дальше so3 идет на конденсацию. суть диплома в том, что нужно найти какой то недостаток данного производства или что нибудь модернизировать. Есть идеи по уменьшению второго слоя катализатора. Это приведет к уменьшению гидравлического сопротивления, и увеличению производительности. Чтобы уменьшить слой, подумал что можно сводить температуру входа во второй слой к минимуму, но проблема в том что эта температура сведена к минимуму. может есть у кого то какие нибудь мысли?  

 

Рекуперация отходящих газов после отделения SO3. Поскольку для полного окисления SO2 в SO3 требуется избыток кислорода, то после отмывки SO3 в поглотительной колонне отходящий газ состоит в основном из кислорода, непрореагировавшего SO2 и остатков SO3. Этот газ можно возвращать на стадию окисления H2S.

Чем не рацпредложение?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Рацпредложение - это хорошо. Но почему так не попробовать H2S + 2 O2 = H2SO4 ?

 

Я не возражаю. Можете пробовать.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На тему реакции H2S + 2 O2 = H2SO4 нашлась и нтересная ссылка. В ней приводится задача по химии  со следующим текстом.

 

A cave in Mexico was recently discovered to have some interesting chemistry (see Chapter 21). Hydrogen sulfide H2S reacts with oxygen in the cave to give sulfuric acid, which drips from the ceiling in droplets with a pH less than 1. If the reaction occurring is H2S(g) + 2 O2(g)= H2SO4(l) calculate ΔH°, ΔG°, ΔS°. Is the reaction spontaneous? Is it enthalpy or entropy driven?

 

Нужна помощь в решении этой задачи.

Изменено пользователем Ruslan_Sharipov

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это производство малотоннажное, и предназначено для утилизации сероводорода, и очищенный газ выбрасывается в трубу с концентрацией so2 если не ошибаюсь 20 ppm. И сероводород сгорает полностью

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...