Производство серной кислоты методом мокрого катализа из сероводорода

[sergobu 0]

Пишу диплом по данной теме, сама технология включает себя сжигание сероводорода до so2 в котлах, потом окисление so2 в so3  в контактной аппарате в нем два слоя ванадиевого катализатора  VK-WSA  (между слоями происходит охлаждение), на первом слое 93% окисляется, на втором оставшееся. первый слой меньше чем втором. дальше so3 идет на конденсацию. суть диплома в том, что нужно найти какой то недостаток данного производства или что нибудь модернизировать. Есть идеи по уменьшению второго слоя катализатора. Это приведет к уменьшению гидравлического сопротивления, и увеличению производительности. Чтобы уменьшить слой, подумал что можно сводить температуру входа во второй слой к минимуму, но проблема в том что эта температура сведена к минимуму. может есть у кого то какие нибудь мысли?  

[Ruslan_Sharipov 27]

А нельзя ли кардинально поменять процесс, найдя катализатор для реакции H₂S + 2 O₂ = H₂SO₄ ?

[yatcheh 5 502]

Пишу диплом по данной теме, сама технология включает себя сжигание сероводорода до so2 в котлах, потом окисление so2 в so3  в контактной аппарате в нем два слоя ванадиевого катализатора  VK-WSA  (между слоями происходит охлаждение), на первом слое 93% окисляется, на втором оставшееся. первый слой меньше чем втором. дальше so3 идет на конденсацию. суть диплома в том, что нужно найти какой то недостаток данного производства или что нибудь модернизировать. Есть идеи по уменьшению второго слоя катализатора. Это приведет к уменьшению гидравлического сопротивления, и увеличению производительности. Чтобы уменьшить слой, подумал что можно сводить температуру входа во второй слой к минимуму, но проблема в том что эта температура сведена к минимуму. может есть у кого то какие нибудь мысли?  

 

Рекуперация отходящих газов после отделения SO3. Поскольку для полного окисления SO2 в SO3 требуется избыток кислорода, то после отмывки SO3 в поглотительной колонне отходящий газ состоит в основном из кислорода, непрореагировавшего SO2 и остатков SO3. Этот газ можно возвращать на стадию окисления H2S.

Чем не рацпредложение?

[Ruslan_Sharipov 27]

Чем не рацпредложение?

Рацпредложение - это хорошо. Но почему так не попробовать H₂S + 2 O₂ = H₂SO₄ ?

[Velund 183]

Рацпредложение - это хорошо. Но почему так не попробовать H₂S + 2 O₂ = H₂SO₄ ?

 

Я не возражаю. Можете пробовать.

[Ruslan_Sharipov 27]

На тему реакции H₂S + 2 O₂ = H₂SO₄ нашлась и нтересная ссылка. В ней приводится задача по химии  со следующим текстом.

 

A cave in Mexico was recently discovered to have some interesting chemistry (see Chapter 21). Hydrogen sulfide H₂S reacts with oxygen in the cave to give sulfuric acid, which drips from the ceiling in droplets with a pH less than 1. If the reaction occurring is H₂S(g) + 2 O₂(g)= H₂SO₄(l) calculate ΔH°, ΔG°, ΔS°. Is the reaction spontaneous? Is it enthalpy or entropy driven?

 

Нужна помощь в решении этой задачи.

Изменено 9 марта пользователем Ruslan_Sharipov

[Максим0 826]

С сероводорода можно снять энергию... она тоже денег стоит.

[sergobu 0]

Это производство малотоннажное, и предназначено для утилизации сероводорода, и очищенный газ выбрасывается в трубу с концентрацией so2 если не ошибаюсь 20 ppm. И сероводород сгорает полностью