Ruslan_Sharipov

В призмане получается шестиугольник с одной вертикальной диагональю 1-4 и двумя горизонтальными диагоналями 2-6 и 3-5. Если взять за основу вертикальную диагональ 1-4 то всё получается как в Википедии тетрацикло[2.2.0.02,6.03,5]гексан. Но если взять за основу горизонтальную диагональ, то нумерацию вершин придётся сменить. Горизонтальные диагонали будут 1-5 и 2-4, а вертикальная будет 3-6. За основу берём горизонтальную диагональ 1-5 в новой нумерации. Сначала проходится большой циклопентановый цикл 1,2,3,4,5, потом циклопропановый 5,6,1. Получается тетрацикло[3.1.0.02,4.03,6]гексан. И вуаля, у одного вещества два названия.

Расскажите про одну из высоких целей, чтобы я имел перед глазами живой пример.

Услышав циклобутан, я рисую квадрат. Нумерую вершины 1,2,3,4. Правильно, или я уже ошибаюсь? Перемычек две, это диагонали квадрата 1-3 и 2-4. Почему я не могу написать [01,3,02,4]? Зачем нужны после этого единицы? И в чём смысл приставки трицикло. Количество циклов там больше трех. Четыре треугольника и один четырёхугольник. Я туплю, но в чём моя тупость, пожалуйста, разъясните. Возьмём двойную пирамидку (два тетраэдра вверх и вниз с общим основанием). Исходим из циклопентана 1,2,3,4,5. Рисуем пятиугольник и в нём перемычки 1-3, 2-4, 3-5,1-4. Как будет называться такая молекула?

Кстати, на счёт майтотоксина, в его структуре много кислородных мостиков. Если представить себе, что все они гидролизовались, то мы получим длинную линейную молекулу с множеством гидроксилов: [CH(OH)CH2CH(OH)]n. Кое-где в этой цепи будут вставки вида [CH(OH)CH2CH2CH(OH)], кое-где гидроксилов будет в избытке, кое-где они будут сульфатированы, кое-где будут двойные связи в цепи и на одном конце короткие ответвления в форме метилена. Но в большей части - это будет линейная молекула. Что-то похожее на майтотоксин вероятно можно получить поликонденсацией из 2,3-пропендиола с добавкой 3,4-бутендиола и последующей внутренней циклизацией при раскрытии двойных связей.

Нет высоких целей. Ищу вот. А у Вас есть высокие цели?

Ну это классика. А что-нибудь вот такое 2 (NH2)2CO + NaClO = NH2C(O)NHNHC(O)NH2 + H2O + NaCl выполнить можно ли?

А цифры пояснить можно? По какому принципу они записаны, и как писать, если будет двойная пирамидка (два тетраэдра с общим основанием)?

И даже нагрев безводный не поможет? Может тогда другой окислитель в помощь призвать? Какой тут подойдёт? Например, если мочевину заменить на гидроперит. Это сработает? Например можно ли ожидать димеризации мочевины в окисленной форме: (NH2)2CO + (NH2)2CO·H2O2 = NH2C(O)NHNHC(O)NH2 + 2 H2O ?

Посмотрел на этот майтотоксин. Грандиозная штука! Но в нём нет ни одной карбонильной группы. И азота тоже нету в нём. Насколько я понимаю, если хотят сказать много, то в химии пишут n, если хотят сказать очень много, то пишут 2n, а 3n, 4n - это уже запредельно много. А tetrachlorotricyclo[1.1.0.02,4]butane - это вообще что? После трицикло должно стоять название радикала, а его нету. И что означают точки между цифрами, что значит ноль, и что значит ноль в степени два-четыре?

Ну а если в целом взять, вопрос переформулируется так: будет ли азот мочевины окисляться хлорным железом до производных гидразина?

И что получится? Карбазид? 2 (NH2)2 + COCl2 = (NH2NH)2CO + 2 HCl ? Это правда? А что нельзя? Если сказанное выше с карбазидом правда, то можно ещё придумать: 4 (NH2)2CO + 4 FeCl3 = (NH2NH)2CO + 4 FeCl2 + (NH2C(O)NH)2CO + 4 HCl , 5 (NH2)2CO + 4 FeCl3 = 2 NH2C(O)NHNH2 + 4 FeCl2 + (NH2C(O)NH)2CO + 4 HCl.

Реагирует ли фосген с гидразином? Если нет, то возможно ли получение этих веществ из мочевины по реакции (NH2)2CO + 2 FeCl3 = (NH2)2 + COCl2 + 2 FeCl2 ?

Есть, это целый рынок, но состав красок не озвучивается. Я считаю, что тату - это не красиво, а уродливо. Если уж очень хочется, то раскрашивать надо с поверхности, чтоб постепенно стиралось, а затем наносить новый рисунок. Скорее всего краска в клетки не попадает, а застревает в межклеточном матриксе (в коллагене). Те клетки, куда краска попадает, скорее всего погибают.

А из чего делают тату-краски? Это нерастворимые неорганические соли или органические пигменты? Если сделать татушку из мелкодисперсного основного карбоната меди, то будет ли она источником меди для организма на длительный срок, после чего татушка поблекнет и исчезнет, или же дозировка будет слишком большой и токсичной?

Так надо, чтобы вообще не реагировало. Но сульфаты и карбонаты чтобы растворялись.

Для электролиза же только полярность важна. А кислотность - это только осложнение. Может быть для электролиза этиленсульфоксид больше подойдет или пропиленсульфоксид или даже пропиленкарбонат, который грузят бочками.

Жиры - это эфиры трехатомного спирта глицерина с жирными кислотами. Они откладываются в жировой ткани и приводят к ожирению. Можно попробовать заменить глицерин другими многоатомными спиртами. В качестве претендентов на эту роль могут быть 1) глюкоза; 2) фруктоза; 3) рибоза; 4) инозитол; 5) рутозид; 6) крахмал; 7) целлюлоза; 8) поливиниловый спирт. Будут ли пригодны в пищу сложные эфиры перечисленных веществ с жирными кислотами? Если вытеснить из рациона традиционные жиры такими продуктами, к чему это приведёт? Некоторые из этих веществ могут оказаться в достаточной степени гидрофильными и будут всасываться в кровь не гидролизуясь. Расчёт на то, что они будут циркулировать в крови, создавая ощущение сытости и предотвращая переедание.

Вопрос возник из размышлений о неводных растворителях для электролиза солей с целью получения активных металлов. Ясно, что такой растворитель должен быть полярным. Его молекула должна быть диполем. Если исходить из молекулы воды, то её дипольность объясняется изогнутой под углом 104.45° формой и тем, что водород в ней электроположителен, а кислород - электроотрицателен. Желание получить аналогичную конфигурацию наводит на мысль заменить атом кислорода на пару атомов, одним из которых будет кислород. Получается формула HnЭO, где Э - атом какого-нибудь элемента (кроме кислорода и водорода). Для веществ с такой формулой есть естественное название - гидриды монооксидов. По аналогии можно рассмотреть гидриды диоксидов HnЭO2, гидриды триоксидов HnЭO3 и т. д., в общем виде HnЭOm. Важно, что водород присоединён к элементу Э напрямую, а не через кислород. Поэтому кислородосодержащие кислоты типа H2SO4 не годятся. Если заменить кислород на серу в формуле HnЭOm, то получатся гидриды сульфидов HnЭSm. Можно рассмотреть гидриды нитридов, гидриды фосфидов, гидриды фторидов, гидриды селенидов и т. д. Простейший известный мне гидрид монооксида - это гидрид монооксида углерода, по-другому известный как формальдегид H2CO. Других примеров я не знаю, поэтому создал эту тему, чтобы спросить у более осведомлённых участников форума. Нужны сведения о веществах из описанного выше класса.

Дмитрий Цветов, откуда следует, что Вам не более 15 лет? Ну вот видите! Тема выросла до 4 страниц, а ответа на вопрос как не было, так и нет. Металлургия без высоких температур, без плавки, без сжигания угля, без выбросов CO2 - это же интересно.

Так что же, идея электролиза из неводного раствора полностью сдохла?

Сульфат меди растворяется в глицерине. Глицерин смешивается с ДМСО. Сульфат магния тоже растворим в глицерине.

Что при этом станет с сульфат-ионом на аноде? Есть разные варианты: 1) разложится на диоксид серы и кислород; 2) вытеснит остаток угольной кислоты из пропиленкарбоната с образованием пропиленсульфата, диоксида углерода и кислорода; 3) образует совместный циклический двойной ангидрид угольной и серной кислот с вытеснением пропилена в форме пероксида; 4) что-нибудь иное?

Когда горение влажного топлива происходит в обычной атмосфере, испарение воды отнимает тепло, а образующийся водяной пар затрудняет доступ кислорода. В предлагаемом варианте жидкой воды нет, а водяной пар изначально равномерно перемешан с кислородом. Когда водяного пара много, он успевает прореагировать с продуктами горения. При этом интенсивность горения скорее всего следует удерживать на уровне тления, чтобы топливо не выгорало до CO2.

Это один из крайних случаев - не вдувать азот, вытеснив его водяным паром. В не крайних случаях присутствует ещё подача кислорода (и воды или водяного пара) и отвод образующихся газов в непрерывном режиме. В результате подачи кислорода, наряду с пиролизом происходит окисление продуктов пиролиза. Режимы этого окисления можно регулировать от открытого горения до тления и даже до окисления без видимых признаков огня.

Одним из способов утилизации полимерных и прочих органических отходов, непригодных для вторичного использования, является пиролиз - их термическое разложение без доступа воздуха. Другой способ - это простое сжигание. Предлагаю соединить эти два способа в одном, реализовав в форме сжигания в водно-кислородной атмосфере. Сжигание производится в закрытом разогретом объеме, куда подаётся смесь водяного пара с кислородом. Можно имитировать обычную атмосферу, взяв 21% кислорода и 79% водяного пара. Но это не обязательно. Оптимальные пропорции компонентов в газовой смеси можно подобрать экспериментально. Изменяя эти пропорции можно регулировать режимы горения от тления до интенсивного горения. В чем плюсы данного способа. 1) в отличие от пиролиза, после того, как процесс запущен, он не требует внешнего источника тепла для подогрева реакционной массы; 2) в отличие от простого сжигания, на выходе мы получим не только тепло, но и какие-то продукты, которым можно найти применение; 3) продукты процесса будут более разнообразны и менее токсичны, в их числе будет больше кислородосодержащих веществ получающихся в результате окисления и в результате присоединения воды к органическим молекулам;