Ruslan_Sharipov

Недавно обнаружил, что канифоль растворяется в разогретом подсолнечном масле и после остывания остаётся в растворе. Известно, что целлюлозу гидролизуют долгим кипячением в водном растворе соляной кислоты. Если заменить соляную кислоту абиетиновой (основной компонент канифоли), а воду заменить подсолнечным маслом, то возможно разложение целлюлозы пойдёт быстрее хотя бы потому, что масло можно разогреть до температур выше 100°C. Но это будет уже не гидролиз, а ацидолиз. Перемеленного или перемолотого, как правильно?

А как окись меди тут может получиться? Она получается из гидроксида при нагреве до 70°C или из карбоната меди при нагреве до 290°C. Но я ничего не грел! Даже если грязь, без меди она не проявляется. Отсюда вопрос, какая соль меди или совместная соль меди и кальция имеет чёрный цвет?

Обменная реакция CuSO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CuCO3 хорошо известна. Предположив, что аналогичная реакция с карбонатом кальция CuSO4 + CaCO3 = CaSO4 + CuCO3 также возможна, я решил провести эксперимент. Взял мел строительный и цемент марки M400. Перемешал их в пропорции 2:1 в объёмных долях в сухом порошкообразном состоянии и добавил воды. Получившимся мелоцементным раствором заполнил резиновую формочку для льда. В таких обычно замораживают воду с тем, чтобы получился лёд для охлаждения соков и коктейлей в барах. После застывания раствора через сутки получились изделия кремово-белого цвета в форме сердечек (см. 1 на фотографии). Одно из таких изделий я погрузил в раствор медного купороса.   Вначале всё шло по плану. Через сутки отмачивания в растворе медного купороса и последующего отмачивания в чистой воде изделие окрасилось в ровный зелёный цвет. Для утолщения слоя карбоната меди я вновь погрузил его в тот же раствор медного купороса, который стал к тому моменту уже несколько мутным с белым осадком на дне. Осадок - это предположительно гипс (сульфат кальция). Вопреки моим ожиданиям изделие стало приобретать синий оттенок, постепенно превращаясь из зелёного в сине-зелёное. Я вытащил его из раствора и высушил (см. 2 на фотографии).   Вместо первого изделия я положил в оставшийся раствор два других изделия (первоначально белых). Вопреки всем возможным ожиданиям изделия не стали зелёными или синими. Они окрасились с верхнй стороны в чёрный цвет, а их нижняя сторона, которая прилегала к осадку на дне стала зеленовато-голубой (см. 3 и 4 на фотографии). Можно ли как-то объяснить произошедшее?

В книжке Репетитор по химии, под ред. А.С. Егорова, изд-во Феникс, Ростов на Дону, 2017 есть теория и есть упражнения в виде тестов и в конце есть ответы на упражнения для самопроверки.

Есть такая книжка: Репетитор по химии, под ред. А.С. Егорова, изд-во Феникс, Ростов на Дону, 2017. Ещё в советские времена была известна книжка Хомченко по химии для поступающих в Вузы, точного названия не помню. У меня она была, но потом её у меня выпросил один мой одноклассник. Не знаю уж, помогла ли она ему поступить или нет.

Речь же была о горячем масле. Масляную краску никто же не греет. Олифу из масла делают отдельно от оксидов. Всё не так просто. Так называемая негашёная известь из хозмагов даже не шипит при смешивании с водой.

А если заменить оксид натрия на более слабый оксид, типа оксида кальция, цинка, железа, меди, свинца, олова? Неужто и оксид алюминия будет вызывать сложноэфирную конденсацию?

А может ли эта липкая смола после смешивания её с каким-нибудь реактивом окончательно затвердеть при комнатной температуре или при легком нагревании подобно фенол-формальдегидной смоле?

Оксид натрия умеет забирать водород из альфа положения по отношению к карбоксильной группе? Об этом где-то написано? Я бы попробовал, но у меня дома нет ни оксида, ни даже гироксида натрия. Может у Вагуса найдётся нужный реактив? Чёрная пишется через ё, но это так между прочим.

В качестве эмульгаторов жира можно попробовать жидкое мыло. Оно доступно в форме средств для мытья посуды. А вообще-то рецепт домашнего мыловарения доступен в интернете. Например вот здесь: Варим мыло из жира. Попутно хочу задать вопрос. Обычно омыление сложных эфиров производится при помощи щелочи (гидроксида). При этом получается соль карбоновой кислоты и спирт: R1C(O)OR2 + NaOH = R1COONa + R2OH. Предлагаю заменить гидроксид на оксид. Тогда будет получаться соль карбоновой кислоты и алкоголят: R1C(O)OR2 + Na2O = R1COONa + R2ONa. Сам алкоголят может дальше участвовать в разрушении сложноэфирной связи: R1C(O)OR2 + R2ONa = R1COONa + R2OR2. Вопрос состоит в том, что из этого сработает?

Какие из перечисленных Вами солей способны: 1) створаживать молоко (коровье); 2) окислять аскорбиновую кислоту; 3) образовывать комплекс с аскорбиновой кислотой; 4) образовывать комплекс с аммиаком; 5) сворачивать кровь (коровью), 6) вытеснять железо из крови (коровьей), изменяя её цвет; 7) катализировать гидролиз целлюлозы?

Вакуумный человек - это не про альтернативную биохимию. Биохимия у него вполне обычная. Там модификация по конструктиву организма. Для этого не нужно менять традиционные аминокислоты на иные.

Источник - Википедия. Надо быть упрямым и добиться 100% замещения. Альтернативную биохимию надо делать, а не ждать милости от природы. Например, можно менять аминокарбоновые кислоты на аминосульфокислоты.

Нужны следующие тензометрические данные по кевлару и резине: 1) tensile yield strength of kevlar; 2) compressive yield strength of rubber. Поясню что они означают. Первый параметр - это предельное напряжение (отношение приложенной растягивающей силы к площади поперечного сечения) кевларового волокна, после достижения которого волокно начинает течь, то есть удлиняться без увеличения нагрузки вплоть до его разрыва. Со вторым параметром сложнее. Представим себе очень толстостенный стальной баллон, внутренние стенки которого покрыты толстым слоем резины, скажем 1 см толщиной, плотно приклеенной к стенкам баллона. Пусть в металлической стенке баллона в одном месте просверлено очень тонкое отверстие, скажем 0.1 мм в диаметре. Второй параметр - это величина предельного давления в баллоне, после достижения которого резина начинает течь и выдавливается сквозь отверстие, несмотря на то, что оно очень тонкое. Возможно кому-то известны эти данные вместе с их источником. Источник нужен, для того, чтобы на него ссылаться. Пожалуйста, поделитесь данными.

Ну а разве не так? В Википедии пишут, что тетрахлорметан в промышленности получают, нагревая смесь метана или хлорметана с хлором до температуры 400-500°C. Если тут всё пойдёт при температуре электролиза, это ли не выгода от необычности? И кстати, почему в промышленности не происходит "и ага..."? При электролизе если это "и ага..." будет происходить в непрерывном режиме при небольшом количестве реагентов, то это уже не "и ага..." а просто горение метана в хлоре. Ещё вопрос, не может ли такое горение метана в хлоре происходить электрохимически в режиме без выделения тепла? То есть на аноде СH4 + Cl– – 2 e– = СH3Cl + H+; СH3Cl + Cl– – 2 e– = СH2Cl2 + H+; СH2Cl + Cl– – 2 e– = СHCl3 + H+; СHCl3 + Cl– – 2 e– = СCl4 + H+. На катоде 4 Na+ + 4 e– = 4 Na; 4 H+ + O2 + 4 e– = 2 H2O. Даже если на то, чтобы перегнать 8 электрончиков с анода на катод, потребуется затратить энергию внешнего источника, возможно этой энергии потребуется меньше, чем при простом электролизе NaCl. Кстати, катодов потребуется два. Один ртутный, где будет разряжаться и амальгамироваться натрий, второй из пористого инертного металла, где будет подаваться кислород и дожигаться водород, отобранный у метана.

Может быть всё таки хлорировать метан, но каким-нибудь необычным способом. Например, если подавать в электролизёр с ртутным катодом и NaCl в электролите подавать метан через пористый анод? Если не подойдёт метан, то можно попробовать метанол, муравьиную кислоту или CO2. Расчёт на то, что хлор будет вытеснять кислород из этих соединений.

Мне идея нравится. Развиваю её дальше. Обычный маргарин получают накачивая подсолнечное масло водородом. Предлагаю заменить водород на 1) этилен (это будет называться маргарин ветвистый); 3) ацетилен (это будет называться маргарин омега 3++); 4) изопрен (это будет называться маргарин лечебный гормональный).

И впрямь интересный вопрос. За столько лет эволюции человеческого вида, неужели же не найдено вещество, которое давало бы тот же эффект, что и этанол и при этом не было вредным для организма, и не реагировало бы с алкотестером?

Да, я знаю, он солёный на вкус. А что это меняет. С витамином NaCl не реагирует. Иначе не добавляли бы. Да и в организме, если бы витамины реагировали бы с NaCl, это бы имело какие-то биологические последствия.

Второй опыт я уже делал, см. Зелёное окрашивание раствора сульфата меди и аскорбиновой кислоты. Сегодня повторил опыт, добившись сначала полного растворения медного купороса в 1 мл воды. Потом добавил аскорбинку. Результат тот же. Голубое окрашивание сменилось зелёным. Никаких осадков не образовалось. Раствор остался прозрачным. Только что выполнил первый контрольный опыт. Вылил содержимое одной ампулы цианокобаламина (1 мл) в пробирку. Концентрация вещества 0.5 мг/мл, что соответствует 0.05% раствору. Добавил аскорбинку в форме порошка. Никаких признаков реакции не обнаружил. До полного растворения аскорбинки пробирку пришлось долго встряхивать. В конце концов она растворилась. Никакого изменения цвета, никаких осадков не наблюдается. Раствор остаётся красным и прозрачным.

А не сказано ли там, как меняется цвет комплекса при изменении степени окисления кобальта в нём? И небольшая поправка: комплекс не порфириновый, а корриновый, что впрочем очень похоже.

Сделаю, чуть позже. А сейчас расскажу, что вижу после того, как газовыделение прекратилось. Внизу осадок светло-коричневого цвета (такой же, как у гранулированного растворимого кофе). Под ним (если смотреть на пробирку снизу) немного белого вещества с голубоватым оттенком. Над ним прозрачный бесцветный раствор с едва заметным голубоватым оттенком. В другой пробирке, куда я перелил раствор тёмно-желтого цвета, из него на дно осело немного белого вещества. Но его очень мало в форме налёта на дне пробирки. Вероятно это то же самое белое вещество, что и в первой пробирке, но его настолько мало, что голубоватый оттенок не определяется. Вывод: перекись водорода сделала из розового осадка коричневый.

Для продолжения эксперимента отделил осадок от раствора над ним, удалив раствор при помощи шприца. К осадку добавил 0.5 мл 3% раствора перекиси водорода. После взбалтывания осадок из розового стал коричневым и висит в растворе в форме непрозрачной мути. Из раствора идёт газовыделение (возможно это перекись разлагается). Ещё на дне пробирки имеется очень небольшое количество бледно-голубого (почти белого) вещества, которое прилипло и не всплывает при взбалтывании.

А может быть кобальт (III) восстановился в кобальт (II). И после этого выпал из комплекса. А туда пролезла медь (II), на которой не образуется заряда +. Перестав быть заряженной, большая органическая молекула перестала сольватироваться и выпала в осадок. Правда несколько смущает цвет осадка. Он не синий, не зелёный, а розовый. Может ли медь образовывать комплексы с оттенками красного? Небольшое количество синего осадка может быть цианидом кобальта (II). Он как раз нерастворим в воде. Ещё есть вопрос: в цианокобаламине кобальт трехвалентен? Или я ошибаюсь?

Цианокобаламин (витамин B12) является металлоорганическим соединением, содержащим кобальт. У меня в холодильнике завалялось несколько ампул с этим витамином, у которых истёк срок хранения. Я решил использовать одну из них для эксперимента. Несмотря на просроченность, никаких видимых изменений (осадков или изменения цвета) в ампулах я не обнаружил. 1) В качестве первого шага вылил содержимое одной из ампул (1 мл) в пробирку. Концентрация вещества 0.5 мг/мл, что соответствует 0.05% раствору. Добавил щепотку медного купороса CuSO4·5H2O. Через некоторое время медный купорос полностью растворился. Никаких признаков реакции не было. Цвет раствора сместился от чисто красного в сторону фиолетового. Это можно объяснить наложением цветов красного и голубого. 2) На следующем шаге добавил щепотку аскорбиновой кислоты в форме порошка. И тут произошло самое интересное. Раствор стал непрозрачным, чем-то типа молока, окрашенного вишнёвым сиропом. Через некоторое время выпал розовый осадок. При этом раствор над осадком был прозрачным и по цвету голубым. 3) С течением времени цвет раствора над осадком из голубого превратился в светло-зелёный, потом постепенно стал жёлтым с тенденцией к потемнению. Сейчас по прошествии двух дней цвет раствора темно желтый с оттенками зелёного и коричневого. Розовая окраска осадка стала менее интенсивной, кроме того я обнаружил наличие вкраплений синего цвета. То есть теперь это по-сути два осадка - розовый и синий. Хотелось бы услышать какие-либо комментарии по поводу наблюдаемого. Какие предположительно реакции могли произойти?