Ruslan_Sharipov

Есть ещё вариант с получением соды из сульфида натрия: 2 Na2S + 2 CO2 + SO2 = 2 Na2CO3 + 3 S. Это похоже на предыдущую реакцию 2 Na2S + 2 CO2 + O2 = 2 Na2CO3 + 2 S, но ведь SO2 не такой сильный окислитель, как O2, поэтому сульфидная сера не перегорит лишнего.

Спасибо. Хотя жаль, что так. Наоборот было бы лучше. Вот в Википедии написано, что сульфид натрия гидролизуется в воде в две стадии: Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH, NaHS + H2O = H2S↑ + NaOH. Насколько быстро и эффективно можно откачать сероводород по этим реакциям? Или может быть можно как-то мягко окислить серу растворённым в воде кислородом: 2 Na2S + 2 CO2 + O2 = 2 Na2CO3 + 2 S ? Или можно осуществить эту реакцию как-то по-сухому?

А как температура влияет на это равновесие? Какой из газов быстрее улетает при нагревании?

В шкале силы кислот угольная и сероводородная расположены рядом. Поэтому любопытно: углекислый газ вытесняет сероводород из раствора сульфида натрия или сероводород вытесняет углекислый газ из раствора соды. Имеет ли значение температура раствора? Кто кого будет вытеснять при кипячении и при замораживании раствора?

Не, алканы мне не интересны. Интересно удалить серу, сохранив непредельность соединений. То есть использовать серу как дегидрирующий агент, поскольку дегидрирование на платине - это уже не домашняя химия.

Поделитесь ссылками на эти стандартные способы., пожалуйста.

Может соединения полимерной серы типа Cl–Sn–Cl более устойчивы при высоких температурах?

1. Можно ли потом элиминировать серу из получающихся тиофенов? Например, окислением кислородом по сере? 2. Могут ли какие-то добавки предотвратить присоединение серы к органике, не подавляя образование сероводорода? 2. Что получится, если серу сплавить с полимером, например, с полиэтиленом? Будет ли разрыв полимерной цепи, или получится цепь с тиофеновыми вствками?

Чтобы не быть голословным, даю ссылку на картинки по состоянию на сегодняшний день. В пробирке слева исходный раствор с темно-коричневым почти чёрным осадком внизу. В правой пробирке тот же раствор после добавления аммиака и после нескольких дней стояния. Он уже не жёлтый а практически оранжевый. Граница потемнения стёрлась. В растворе плавает диск из полупрозрачного твёрдого вещества. Он состоит из сцепленных между собой мелких кристалликов. Кристаллики бесцветные или, возможно, жёлтые или оранжевые. В любом случае их цвет не контрастирует с цветом раствора. Скорее всего диск образовался на поверхности пробирки, а потом опустился вниз и повис там, где пробирка сужается. Кроме этого на дне правой пробирки имеется осадок желтого цвета. Предположительно это элементарная сера. Но это не первичная сера, которая была вначале. На момент добавления аммиака в правой пробирке никакого диска и никакого осадка не было.

Там много ссылок, в том числе и на этот форум: http://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?t=102159 https://forum.xumuk.ru/topic/165443-реакция-детства/ https://forum.xumuk.ru/topic/165456-аскорбат-купорос/

Раствор у меня бледно-жёлтый, почти бесцветный. Сегодня перелил часть раствора в другую пробирку и добавил аммиак водный десятипроцентный. Интенсивность желтой окраски от этого усилилась. Никакого темно-синего комплекса меди с аммиаком не образовалось. По-видимому вся медь ушла в осадок. По мере стояния раствор с добавленным аммиаком желтеет сильнее и сильнее, причём его верхняя часть более жёлтая, чем внизу с четко видимой границей потемнения окраски. Скорее всего это окисление аскорбинки кислородом воздуха. В форме аммиачной соли, по-видимому, она окисляется легче, чем в кислом виде.

Откуда взяться оксиду меди, если изначально был сульфат а кругом аскорбиновая кислота, которая восстановитель, и комнатная температура. Тут скорее сульфид двухвалентной меди, который тоже чёрный. Забавно, что комплекс меди с аскорбиновой кислотой смог восстановить S до S2– в водном растворе при комнатной температуре.

Чтобы вносить тиольную группу в ненасыщенные органические соединения.

Просто не знал о такой возможности. У меня вопрос. При обжиге серы с парафином образуется только сероводород, или сероуглерод при этом тоже получается? Если масштабировать его на до уровня малого производства, насколько этот метод технологичет? Продаётся ли сероводород в баллонах подобно техническим газам?

Сера у меня и так порошкообразная - светло-жёлтый порошок, продаётся как кормовая добавка для животных. Я даже пробовал её немного скушать - чем я не животное? В целом безвкусна, с едва уловимой кислинкой, хотя это может мне и показалось так. А опыт я провёл по-другому. Смешал порошки серы и аскорбиновой кислоты в пробирке, аскорбиновой кислоты было заметно больше, чем серы. Налил воду и взболтал. Аскорбиновая кислота растворилась. Сначала сера поплавала какое-то время сбившись в комочки, но после взбалтывания осела на дно. Цвета не поменяла. Потом я добавил немного сульфата меди. И снова взболтал. После взбалтывания раствор не стал голубым, как можно было бы ожидать. Он стал бледно-жёлтым. А порошок серы на дне окрасился в чёрно-коричневый цвет. Если смотреть сверху сквозь воду, он тёмно-коричневый, если смотреть снизу сквозь стекло - он практически чёрный. Газовыделения и запаха сероводорода я не обнаружил.

Может ли аскорбиновая кислота стать донором водорода для получения H2S из элементарной серы. Если да, то как провести соответствующую реакцию в домашних условиях.

Диметилсульфоксид (ДМСО) — это популярный растворитель. В справочнике по растворимости различных веществ в ДМСО сказано, что ДМСО бурно реагирует с дихлоридом серы и с монохлоридом серы. Какие при этом происходя реакции? Предполагаю, что образуется HCl, водород берётся из метильных групп ДМСО. В случае дихлорида серы могу написать следующие предполагаемые реакции: 1) SCl2 + (CH3)2SO = ClSCH2S(O)CH3+ HCl, 2) SCl2 + (CH3)2SO = S(CH2)2SO + 2 HCl. Монохлоридом серы скорее всего назван дитиодихлориид. В этом случае предполагаемые реакции такие: 3) S2Cl2 + (CH3)2SO = ClS2CH2S(O)CH3+ HCl, 4) S2Cl2 + (CH3)2SO = S2(CH2)2SO + 2 HCl. Или же происходит просто хлорирование ДМСО с образованием сероводорода, элементарной серы и возможно HCl. Пожалуйста, подтвердите или опровергните мои предположения.

Человек и другие биологические объекты не технологичны.

Почему именно бензола?

Роскошные гробики вы мне готовите. Ценю.

Да, вот над этой проблемой можно работать не выходя за пределы Земли. Но почему-то интенсивных исследований в эту сторону не наблюдается.

Мысль потрясающе верная, однако!!! Скинь скафандр. Выброси его из головы. Модифицируй своё тело для жизни в вакууме и стань вакуумным человеком Homo Sapiens Mutatis Vacuo.

А кто нарисовал на этой каменюке борозды? Если считать, что это следы астероидов, которые чиркнули по ней по касательной, то следы должны быть короткими и прямыми. Мы же видим длинные и даже дугообразно изогнутые борозды.

Да, это так, но всякие математические абстракции где-то в своем начале имеют прототипы в наблюдаемом мире. Смысл - понятие человеческое. Мертвая материя не обязана иметь смысл. Чтобы делать такие умозаключения, надо иметь в сфере своего наблюдения несколько вселенных, часть из которых конечны, а другие бесконечны.

Нужна посуда с плотно закрывающейся крышкой и клапаном для сброса давления, чтобы её не разорвало изнутри, случись там газовыделение. Ну и еще требование, она должна быть разборной, чтобы застывший в ней плав можно было легко извлечь, не разрушая. Не подскажете, где такую взять.