Ruslan_Sharipov

Ультрафиолет, способный расколоть углерод-углеродную связь в ацетилене, - это жёсткий ультрафиолет. Такой ультрафиолет поглощается озоновым слоем. Реакции связывания парниковых газов ацетиленом вероятно будут происходить на более низких высотах, хотя фотоактивация для них не исключается.

Согласно Википедии химиотрассы, или химтрейлы (англ. chemtrails), — американская городская легенда, согласно которой «оккупационное правительство» тайно распыляет из пассажирских самолётов какие-то «химикаты». Это серьёзно?

Yatcheh, а оксид бария - это тоже газ? Почему такое несерьёзное отношение к тому, что я написал?

Не дайте гнить, извлекайте водоросль и кормите скотину, это же трава, хоть и растёт в воде.

Считаю, что аммиак, производимый на месте из атмосферного азота и природного газа (с параллельным получением необходимого для соды CO2) и безвозвратно теряемый в форме NH4Cl, обойдётся дешевле добычи известняка в карьере, его транспортировки, его обжига (путем сжигания того же природного газа без использования образующегося при этом CO2) и его утилизации в отстойных озёрах с последующим сливом в реки (безвозвратной потерей) в форме CaCl. Скажите, какой вред природе нанесёт нашатырь, сливаемый в отработанный карьер, где ранее добывали известняк? Если не превратить карьер в озеро, его надо будет рекультивировать, а это тоже деньги немалые.

Известно, что нежелательные вещества из растворов можно удалять осаждением. Почему бы не применить аналогичный метод к парниковым газам, которые являются нежелательным компонентом атмосферы? В качестве осадителя предлагается ацетилен. Он легкий газ (чуть легче воздуха) и очень реакционно способный. Вероятные реакции осаждения - это: 1) C2H2 + CO2 = C3H2O2 (пропиоловая кислота); 2) C2H2 + 2 CO2 = C4H4O4 (бутиндиовая кислота); 3) C2H2 + CH4 = C3H6 (пропилен); 4) C2H2 + 2 CH4 = C4H10 (бутан); 5) C2H2 + O3 = C2H2O3 (глиоксиловая кислота); 6) C2H2 + N2O = C2H2N2O (оксадиазолы); 7) C2H2 + CH3F = C3H5F (фторпропен); 8) C2H2 + 2 CH3F = C3H8F2 (дифторбутан).

Экстраординарность лишь в том, что его вылилось много за раз, а понемногу из содового производства хлорид кальция в реки сливают всю жизнь. См. статью Р. Р. Насыров, А. Ю. Бакиев, Р. Р. Даминев, Новые подходы к утилизации отходов производства кальцинированной соды, Башкирский химический журнал, 2006, Том 13. No. 3.

Зачем вообще известняк для соды, его же в соде нет. А углекислый газ, при сжигании природного газа для обжига известняка его получается больше, чем его есть в известняке.

Ну да, посмотрите сюда, Интерфакс: "УралХим остановил березниковский Азот из-за загрязнения реки Кама хлоридом кальция"!

Если так, то я тоже не понимаю, почему в содовом производстве из хлорида аммония делают хлорид кальция и сливают его в реки.

То есть убрать хлор? Если Вы умеете убирать хлор, так уберите его из NH4Cl, зачем вообще заморачиваться с кальцием? Да, я знаю. Но речь о реорганизации содового производства с целью освободить его от кальциевой зависимости. Научитесь делать селитру из NH4Cl в промышленном цикле содового производства и проблема будет решена. Это не обычное солёное озеро. Это озеро с нашатырём. Котлован под него уже выкопан. А сливая туда NH4Cl, мы отдадим проблему утилизации NH4Cl живым организмам. Они всяко извлекут нужный для белков азот. А хлор улетит в форме HCl, рассеется и выпадет кислотными дождями, и в конце концов попадёт в моря, где соединится с использованной содой, которая тоже смывается в реки.

Так цель же в том, чтобы кальций не трогать, карбид карбонат кальция составляет гору, а гору велено сохранить на высочайшем уровне. По мне так NH4Cl надо сливать в карьер, оставшийся на месте первой горы, которую уже съели по методу Сольве. Получится рукотворное солёное озеро с нашатырём, в котором заведутся водоросли и своя живность. Аммиак конечно жалко. Но чем-то надо жертвовать. Рядом с содовым производством придётся развернуть аммиачное. На него потребуется водород, который можно получать из природного газа. Из него же получаем тепло для аммиачного производства и двуокись углерода для содового производства. В остальном всё по Сольве.

Можно и проще формулу написать 2 K3[Fe(CN)6] = 6 KCN + Fe[Fe(CN)6] = 6 KCN + 2 Fe(CN)2 + C2N2. А карбид железа - это уже цементит (чугун), в принципе K3[Fe(CN)6] можно воспринимать как руду для выплавки железа.

На сегодняшний день самое высокое здание в мире - это башня Бурж-Халифа, расположенная в Дубае (Объединённые Арабские Эмираты). Его высота 828 метров, не считая антенны, но считая шпиль высотой 244 метра. Следующим по очереди вероятно будет Башня Джидды в Саудовской Аравии. Его плановая высота 1 километр. Оно пока построено на треть плановой высоты. Несущие колонны подобных зданий изготавливаются из стали. К ним крепятся межэтажные перекрытия и фасад из стеклянных панелей. Изготовление несущих колонн из армированного бетона при такой высоте зданий невозможно, ибо бетон у основания колонн не выдерживал бы нагрузки и трескался. Но и сталь тоже имеет определённые пределы прочности. Поэтому дальнейшие перспективы существенного увеличения высоты зданий связаны с использованием надувных несущих конструкций. Это определяется двумя аспектами: 1) газ существенно легче стали; 2) газ не трескается ни при каком давлении. Разумеется, использование газа в несущей конструкции имеет свои нюансы. Для того чтобы газ выполнял несущие функции, его надо заключить в определённый объем и удерживать в нём, предотвращая утечки. Газ передаёт вертикальную нагрузку во все стороны, в том числе и на боковые стенки удерживающего объёма, создавая проблему высокой прочности боковых стенок. Оказывается эта проблема решаемая. Уже для самой стали её прочность на разрыв в 1.6 раза больше, чем её прочность на сжатие. Но оказывается есть полимеры, которые во много раз прочнее на разрыв, чем сталь. Например, кевлар. Он в 14.5 раза прочнее на разрыв, чем сталь. Надувные сооружения используются давно. Например, очень популярны надувные детские горки из резины. Трудно сказать, кто первый начал строить такие сооружения. Идея строительства сверхвысоких надувных башен принадлежит А. А. Болонкину: [1]. Bolonkin A. A., Optimal inflatable space towers with 3-100 km height, Journal of the British Interplanetary Society, V. 56(2003) P. 87-97; [2]. Bolonkin A. A., Optimal solid space tower, e-print arXiv:physics/0701093 (2007). Есть также группа канадцев [3]. Seth R. K., Quine B. M., Zhu Z. H., Feasibility of 20 km free-standing inflatable space tower, Journal of the British Interplanetary Society V. 62(2009), P. 342-353, один из которых получил патент US 9085987 B2 на эту тему. Несмотря на полученный патент, проделанные в [1-3] расчеты не вполне законченные. Они не содержат расчёта вертикальных нагрузок в стенках надувного сооружения. Этим летом летом я проделал все расчёты для вертикальной надувной колонны диаметром 1 метр, сделанной из резины, армированной кевларом, и разделённой горизонтальными стальными платформами на сегменты высотой по 3 метра: [4]. Sharipov R. A., On upper limits for the height of inflated towers, e-print viXra:2008.0185 (2020). Результаты расчётов можно представить в виде таблицы Газ-наполнитель гелий азот Вес полезного груза на вершине (на одну колонну) в тоннах 20 20 Число сегментов (этажность) 2391 1878 Высота сооружения в метрах 7173 5634 Вес полезного груза (на одну колонну) в тоннах 1726 1336 Полный вес колонны с полезным грузом в тоннах (без учёта веса газа) 3433 2653 Давление колонны на фундамент в мегапаскалях 45,2 45,2 В расчётах заложен четырёхкратный запас прочности. Оказалось, что высота колонны лимитируется не прочностью кевлара, а прочностью резины, удерживающей газ. Я спрашивал о прочности резины (compressive yield strength of rubber) в отдельной теме: Нужны тензометрические данные по кевлару и резине. Данные по кевлару найти удалось, а по резине - нет. Пришлось пойти на хитрость - использовать данные производителей резиновых изделий, а именно шлангов высокого давления. Величина 45,2 МПа в таблице - это лучший результат по внутреннему рабочему давлению в шланге при четырёхкратном запасе прочности для шланга. Шлангов с кевларовой оплётке никто не производит. Возможно для них внутреннее рабочее давление может быть выше 45,2 МПа. И это дало бы большие оценки на высоту надувных колонн описанной выше конструкции. В связи с изложенным прошу сообщить, возможно кто-то может назвать эластомеры с прочностью на сжатие значительно более высокой, чем у резины.

Тема вновь актуальна уже на президентском уровне. Акции у акционеров содовой компании можно изъять, если приватизация была неправильной. Но вопрос - куда девать хлорид аммония от этого не решится.

Перхлорат - это для того, чтобы аниону некуда было дальше окисляться. А литий зачем? Разве перхлорат натрия не дешевле и доступнее? Хотя у меня нет ни того, ни другого.

А какое вещество может быть фоновым электролитом в данном случае?

Анион лучше липнет к аноду, чем нейтральная молекула. И к тому же без диссоциации не будет проводимости. Вы нарисовали протоны H+ в реакции R2CHOH – 2 e– = R2CO + 2 H+. Если в растворе будут только они в ощутимой концентрации, то раствор будет в целом сильно положительно заряжен. Такого не бывает в силу того, что кулоновские силы очень сильны. Значит в растворе должно быть что-то отрицательно заряженное. Противоионы или сольватированные электроны.

Yatcheh, не унывай! Займись йогой. Сделай стойку на голове. И тогда быть может на дно твоей колбы выпадет осадок счастья. С чего начнём путь в Нарнию? Запрягаем в сани говорящего льва и вперёд по барханам через портал. Первая остановка - электролиз раствора поливинилового спирта. Растворителем пусть будет пропиленкрбонат. Предполагаемый процесс ― это окисление спирта в кетон. Диссоциация: HROH ↔ H+ + HRO–. Спирт же это хоть и слабая, но кислота. Анод: HRO– – 2 e– = RO + H+. Катод: 2 H+ + 2 e– = H2.

Пробуйте электролизировать что-нибудь необычное. Например, водные растворы поливинилового спирта, аминокислот, фурацилина, фосфата аммония, изоцианата натрия, ацетилена и т. д. Список ограничивается только Вашей фантазией.

Как на счёт смеси азотной и уксусной кислот? Если уксусная в форме водной эссенции 70% , то можно ли из тройной смеси удалить воду? Можно ли потом сделать совместный уксусно-азотный ангидрид? Может ли потом этот ангидрид перегруппироваться в нитроуксусную кислоту? Для минимизации рисков эксперименты проводите с малыми количествами веществ. С лимонной кислотой тоже интересно. Может ли быть лимонно-азотный тройной ангидрид?

Окисленный битум это как? Он является окисленным сам по себе уже в составе нефти или же он окисляется в результате ненадлежащих технологий его выделения из нефти? Какие свойства битума улучшаются добавкой гильсонита? Это загустительная добавка или дело обстоит хитрее?

Известен такой пищевой продукт - алкализованный какао-порошок. Может быть тогда и алкализованный кофе из кофейного жмыха можно производить.

Недавно обнаружил, что канифоль растворяется в разогретом подсолнечном масле и после остывания остаётся в растворе. Известно, что целлюлозу гидролизуют долгим кипячением в водном растворе соляной кислоты. Если заменить соляную кислоту абиетиновой (основной компонент канифоли), а воду заменить подсолнечным маслом, то возможно разложение целлюлозы пойдёт быстрее хотя бы потому, что масло можно разогреть до температур выше 100°C. Но это будет уже не гидролиз, а ацидолиз. Перемеленного или перемолотого, как правильно?

А как окись меди тут может получиться? Она получается из гидроксида при нагреве до 70°C или из карбоната меди при нагреве до 290°C. Но я ничего не грел! Даже если грязь, без меди она не проявляется. Отсюда вопрос, какая соль меди или совместная соль меди и кальция имеет чёрный цвет?