Ruslan_Sharipov

А что актуально?

Почему? Ведь это два атома углерода с тройной связью, если кальций уходит, то даже можно считать с четверной связью. К такой паре всякая органика должна липнуть.

Если заменить нитрат на карбонат аммония, то всё поменяется? Что будет в случае ацетата аммония?

Почему? Или Вы всегда максимально упрощаете формулу? Между прочим, есть вот такая информация. При пропускании разбавленной водородом смеси аммиака и ацетилена в соотношении 1:1 над осаждённым на кизельгуре сульфатом цинка при температуре 400°C образуется ацетонитрил с 90% выходом. Реакция идёт без применения давления по уравнению C2H2 + NH3 = CH3CN + H2. Источник: Ф. Азингер, Введение в нефтехимию, перевод с немецкого, Государственное научно-техническое издательство нефтяной и горно-топливной литературы, Москва, 1961 (стр. 249).

Типа того получается: https://arxiv.org/abs/1902.06722. Собирается: http://vixra.org/abs/1808.0202. Потеснить метод Хартри-Фока усовершенствованным методом Рэлея-Рица. Теорема Гёделя о неполноте арифметики - это как философский камень для алхимиков. Разговоров много а толку мало. Квантовая химия не есть персонаж. Если Вы о квантовых химиках, пусть сами выскажутся. Математики из спектральной теории высказались враждебно.

Да, Вы правы. Такой вариант я упустил: 2 NH4NO3 + CaC2 = Ca(NO3)2 + C2H4(NH2)2 (этилендиамин).

По образованию - физик (МФТИ, ФОПФ), по роду занятий - математик (аспирантура и кандидатская в институте Стеклова АН СССР, далее преподавательская работа в БашГУ, есть написанная, но не защищённая докторская в области дифференциальной геометрии), химией интересуюсь из любопытства. Есть некоторые идеи применительно к квантовой химии, но на пути их реализации столкнулся с ненавистью и враждебностью со стороны своих коллег математиков-спектральщиков (специалистов по спектральной теории операторов).

Yatcheh, скажите что-нибудь про это: NH4NO3 + CaC2 = CaO + NH2C2H2NO2.

... NaNO3 + CaC2 = Na2O + CaO + C2(NO2)2 (динитроэтин)... Максим, то была шутка в ответ на Вашу шутку. Про свойства динитроэтина ничего сказать не могу.

Вы про тетранитроалмаз забыли, коллега. Это топливо повышенной твёрдости для марсианских ракет. Его производят из гуано, оставленного марсианскими крото-людьми в подгрунтовых лабиртнтах, наполненных воздухом, по составу близким к земному и с давлением 760 мм. рт. столба.

Википедия даёт следующее определение кислородного баланса: Кислоро́дный бала́нс — отношение количества кислорода, содержащегося во взрывчатом веществе к его количеству, необходимому для полного окисления всех остальных компонентов этого взрывчатого вещества. Что понимается под полным окислением? У азота имеются окислы с разной степенью окисления. Берётся максимальная? Та же Википедия дает таблицу с кислородными балансами разных веществ. Они самые разные и это вроде никак не скоррелировано с силой взрывчатого вещества. Ну хорошо. Пусть будет так: C2H4 + 2 NO2 = C2H4(NO2)2 (динитроэтан из этилена); C2H2 + 2 NO2 = C2H2(NO2)2 (динитроэтен из ацетилена); CaC2 + N2O5 = CaO + C2(NO2)2 (динитроэтин из карбида).

Существует вещество 1,2-динитроэтан. Можно ли из этого делать какие-то выводы о возможности существования 1,2-динитроэтена и 1,2-динитроэтина? Двойные и тройные связи, они прочнее одинарных или нет?

На тему NaNO3 + CaC2 можно пофантазировать: 2 NaNO3 + CaC2 = Na2O + CaO + N2 + 2 CO2. 6 NaNO3 + 5 CaC2 = 3 Na2O + 5 CaO + 3 N2 + 10 CO. 10 NaNO3 + 4 CaC2 = 5 Na2O + 4 CaO + 5 N2O + 8 CO2. 10 NaNO3 + 3 CaC2 = 5 Na2O + 3 CaO + 10 NO + 6 CO2. 6 NaNO3 + 4 CaC2 = 3 Na2O + 4 CaO + 3 N2O + 8 CO. 2 NaNO3 + CaC2 = Na2O + CaO + 2 NO + 2 CO. 2 NaNO3 + CaC2 = 2 NaNO2 + CaO + 2 C. NaNO3 + CaC2 = Na2O + CaO + C2(NO2)2 (динитроэтин). Наиболее желательной для Вас наверное была бы реакция 7. Мне более симпатична реакция 8. Хотя я не знаю, возможна ли она и существует ли вещество динитроэтин. По мотивам 8 хочется написать следующее: NH4NO3 + CaC2 = CaO + NH2C2H2NO2. Если бы это получилось, вещество 1-амино-2-нитроэтен было бы очень интересным. Например, в плане полимеризации.

Уголь - хороший восстановитель для высоких температур. Чтобы сделать его низкотемпературным восстановителем до сих пор не подобрано надлежащих катализаторов, что удивительно. Для начала надо бы научиться как-то диспергировать углерод. То есть размазать по поверхности чего нибудь твердого. Или получить хотя бы коллоидный раствор углерода в чем-то. Вариантом диспергированного углерода можно считать тяжёлые разветвлённые полициклические и полиароматические углеводороды. Попробуйте NaNO3 + битум. Ещё одним вариантом диспергированного углерода можно считать карбиды (ацетилениды). Попробуйте NaNO3 + CaC2. Берите малые количества веществ ибо могут получиться взрывоопасные смеси.

В поддержку этой мысли нашёл следующий материал: Для получения хлористого водорода вместо свободного водорода экономически выгодно использовать водород из воды. Взаимодействие хлора с водяными парами может быть выражено следующим уравнением: 2 Cl2 + 2 H2O ↔ 4 HCl + O2. Эту эндотермическую реакцию легко осуществить на опыте, пропуская хлор и водяные пары над сильно нагретым катализатором. Последний готовят, пропитывая кусочки пемзы горячим концентрированным раствором хлорной меди, упариванием раствора и прокаливанием кусочков пемзы в фарфоровом тигле. Сама реакция NaCl + H2O → NaOH + HCl осуществлялась и исследовалась вот здесь (600–950°C). N. W. Hanf , M. J. Sole , High-temperature hydrolysis of sodium chloride, Transactions of the Faraday Society, 1970, V. 66, P. 3065-3074. Материал нашёл по ссылке, предоставленной Сhemister2010.

Да, верно. Только дома на кухне это не делается.

Новая Газета пишет следующее. «Башкирская содовая компания» производит в год один миллион семьсот тонн. Рентабельность этого производства более 60%, это небывалая прибыльность для промышленности. То есть денег у них много. Нужны рычаги давления, которые заставили бы их вложиться в перестройку своего производства. Может быть Вы подскажете контакты каких-либо влиятельных и заинтересованных организаций, способных это сделать.

Первая реакция - это не реакция вовсе. Это процесс, который надо осуществить. Для этого потребуется несколько стадий и промежуточные вещества. В нормальных условиях реакция идёт в обратную сторону - происходит гашение кислоты щелочью с образованием соли. Вторая реакция определённо идёт при пропускании углекислого газа через раствор щелочи. Пойдёт ли она всухую - не знаю. Реакция 2 NaCl + H2O + CO2 → Na2CO3 + 2 HCl в нормальных условиях в растворе идёт в обратную сторону. Сильная кислота HCl вытесняет слабую угольную кислоту из её соли. Но, возможно, в некоторых условиях при повышенной температуре она становится равновесной. Тогда её можно осуществить, если научиться разделять газовую смесь из водяного пара, хлороводорода и углекислого газа. Например, это можно сделать при помощи газовых центрифуг. Вообще, я удивляюсь, почему они используются только для разделения изотопов урана, но не находят широкого применения в мирных целях в химической индустрии.

Если верить Новой Газете, то они не только спиливают гору, но и сливают в природу 17 миллионов кубометров дистиллерной жидкости в год. Соль они берут из Яр-Бишкадакского месторождения каменной соли. Скорее всего они топят газом. Даже если это не так, вопрос с топливом у них решён, а при сгорании топлива образуется углекислый газ, который они сейчас извлекают из горы.

Если Вы посмотрите в начало, всё началось с сюжета про съеденную гору. Про это много написано в сети (см. например Новая Газета: Горы зовут на помощь). Экологи обычно протестуют, но конкретной замены существующей технологии не предлагают. Хотелось бы увидеть такую замену. Мне представляется, что эта замена должна реализовывать два процесса, суммарно изображаемых реакциями 1) NaCl + H2O → NaOH + HCl, 2) NaOH + CO2 → NaHCO3. Углекислый газ для второго процесса должен браться не из известняка, а из воздуха или из топочных печей. На стекольное производство следует отправлять не соду, а каустик. При этом первый процесс надо сделать максимально дешёвым, чтобы цена на каустик сравнялась с ценой на соду.

Да, аммиачная селитра имеет склонность к детонации. Но эту её склонность можно погасить при помощи балластных веществ. Вполне возможно, что хлорид натрия сработает как такое антидетонационное вещество. Спасибо за информацию и поддержку. Водный раствор означает необходимость упаривания воды из конечных продуктов. Если оно пойдёт в расплаве селитры, то такой проблемы не будет.

NH4NO3 + NaCl → NaNO3 + NH4Cl↑. А что такого? Ведь NH4Cl полетит из расплава, в котором прежде растворится. Поэтому сублимация не при чем. Если не нравится как было, напишу так: NH4NO3 + NaCl → NaNO3 + NH3↑ + HCl↑. Теперь видно, что полетит самое летучее? Свинец в производстве соды - это нехорошо.

Ну тогда есть нитратный путь для того, чтобы получать Na2O из NaCl непосредственно перед плавкой стекла: NH4NO3 + NaCl → NaNO3 + NH4Cl↑, NaNO3 → NaNO2 + 1/2 O2↑, NaNO2 → 1/2 Na2O + NO↑ + 1/4 O2↑. Интересно, можно ли замкнуть всё в цикл NO + 1/2 O2 → NO2, NO2 + 1/4 O2 → 1/2 N2O5, 1/2 N2O5 + 1/2 H2O→ HNO3, NH4Cl + HNO3 → NH4NO3 + HCl↑?

Пусть при повышенном давлении.

Ну хорошо. А классическая реакция 2 NH3 + CO2 + H2O + 2 NaCl = Na2CO3 + 2 NH4Cl будет происходить в расплаве NH4Cl при температуре между 337.6°C (плавление NH4Cl) и 520°C (кипение NH4Cl)?