Ruslan_Sharipov

Желательно бы уйти от расплавов, если идти в сторону удешевления. Например, электролизом NaCl, что есть очень доступный реактив, в жидком органическом амине. Еще как вариант, можно попробовать вызвать диссоциацию NaCl в растворителе типа керосина путём добавления в него ПАВ катионного типа в форме алкиламина или четвертичного аммониевого соединения.

Всё смешал именно в этой пропорции. Уже при комнатной температуре наблюдаю вспенивание. Оно обильное, но не быстрое. Когда смесь перестала умещаться в стаканчик из нержавейки объёмом 30 мл, переложил её в стеклянную банку объемом 270 мл. Цвет смеси белый. Она вспенена и уже заполняет половину банки. Похоже продолжает потихоньку подниматься. Закрыл банку винтовой крышкой, но плотно заворачивать не стал. Это я помню и буду учитывать в дальнейшем, когда потребуются количественные расчёты. Это подтвердилось для бикарбоната. Как на счёт карбоната - не знаю. Литра не получилось пока, оценка сверху 270 мл. После встряхивания пена осела. Но теперь потихоньку поднимется снова. Реакция не закончилась, она потихоньку идёт. Может и литр набежит со временем.

Есть сайт Хелпикс.Орг, который позиционирует себя как универсальный интернет-помощник. Среди прочего там есть статья АЛИФАТИЧЕСКИЕ АМИНЫ И НИТРОАЛКАНЫ. В ней находим следующие слова. Первичные амины обладают самыми высокими кислотными свойствами из первичных, вторичных и третичных. Со щелочными металлами взаимодействуют очень медленно: RNН2 + Na → RNHNa + 1/2 H2. Раз очень медленно, значит есть шанс получения металлического натрия электролизом.

А как на счёт раствора NaCl в этилендиамине или в каком-нибудь другом органическом амине? Или бескислородные четвертичные аммониевые соединения в качестве растворителя для NaCl?

Кстати, получилось. При добавлении щепотки соды образуется пена и шипит. Глицерином в полуторном количестве пока не разбавлял. Ну если натрий прореагирует с остаточными гидроксилами глицерина, то он вытеснит водород, после этого электролиз вернёт натрий, а гидроксилы - они во что-нибудь окислятся на аноде.

А если глицерина точь в точь без избытка, металлический натрий не получится?

Ну если таки получится глицероборат натрия, что получится при его электролизе в безводной среде?

ОК. Если по Вашему, то получается, что борной кислоты я пересыпал. Придётся разбавлять глицерином в полтора раза против того, что я налил. Это не проблема. Проблема в том, что при комнатной температуре реакции не наблюдаю.

А два свободных гидроксила, нельзя ли их задействовать в дальнейшем комплексообразовании?

OK. Это усвоил. Но вот в интернете нашёл сведения о том, что комплексы глицерина с борной кислотой обладают гораздо большей кислотностью. Если считать, что все гидроксилы глицерина и борной кислоты задействуются в комплексообразовании, то получается следующая реакция: 4 C3H8O3 + 3 B(OH)3 = H3[B3(C3H5O3)4] + 9 H2O. Её результатом будет трёхосновная глицероборная кислота, которая возможно вытеснит угольную кислоту из гидрокарбоната натрия: H3[B3(C3H5O3)4] + 3 NaHCO3 = Na3[B3(C3H5O3)4] + 3 CO2 + 3 H2O. В этих реакциях 10.12 г глицерина соответствует 5.09 г борной кислоты и 6.92 г гидрокарбоната натрия. Попробую осуществить эти реакции. Расчёт выполнен при помощи онлайн калькулятора Балансировка химического уравнения.

Есть тема Дезактивация диоксинов, дибензфуранов и бензпиренов аммиаком здесь на форуме. Как оценивать количество не знаю. Но вместо того, чтобы оценивать, наверное лучше предотвратить их образование путём нейтрализации хлора в свалочном газе. Есть тема Нейтрализация газообразного хлора.

Наверное по среднему гидроксилу. А два крайних образуют водородную связь с электроотрицательным кислородом.

Спасибо, буду знать. Жаль конечно, что не жидкость. Жидкий алкоголят был бы куда более интересным, например, для его электролиза и получения металлического натрия без высокотемпературных процессов. Да, но угольная кислота тоже очень нестабильное вещество. Хорошо, в целом я понял. Угольная кислота слаба, но глицерин ещё слабее.

Если отказаться от соды и взять гидроксид натрия. Тогда, как пишут получится акоголят - гицерат натрия. Какое это вещество - твёрдое или жидкое? Какую степень замещения водорода натрием удаётся достичь? То есть будет ли получаться моно натрия глицерат, ди натрия глицерат, или три натрия глицерат?

Да, Вы правы. Но пока я обходился совсем простым оборудованием. Грел всё в маленьком стаканчике из нержавейки объёмом около 30 мл всего-то. Они продаются в комплекте по 5 штук как сувениры. А так надо будет брать стеклянную колбу и отводить пары шлангом. Колба в конце концов скорее всего будет испорчена, ибо варево при полном выпаривании глицерина скорее всего пригорит к дну колбы и её уже не отмоешь.

Понял. Но в моем случае наблюдалось не только парение глицерина, но и кипение жидкости похожей на молоко, с образованием пузырьков и их поднятием к поверхности. Как это объяснить? Разложением не до конца кальцинировавшегося бикарбоната? Или может быть другое объяснение? Было бы интересно продолжить процесс до полного испарения глицерина и посмотреть будет ли сухой остаток карбонатом натрия. У меня нет вытяжки, поэтому не могу это осуществить.

В онлайн учебнике "Органическая химия" в разделе "Кислотные свойства гидроксисоединений" говорится, что многоатомные спирты являются более сильными кислотами, чем одноатомные, и вступают в реакции с не только с активными металлами, но и с щелочами. В связи с этим возник вопрос. Может ли глицерин вытеснить угольную кислоту из её солей? Решил провести эксперимент. Взял 9 мл глицерина с массовой долей вещества 99,5%. На сайте "Аналитическая химия" есть онлайн калькулятор плотностей водных растворов глицерина. Он даёт 1253,46 г/л. Отсюда масса вещества в 9 мл получилась 10,12 г. Если исходить из реакции C3H8O3 + NaHCO3 = C3H7O3Na + H2CO3, то этому количеству глицерина соответствует 9,23 г пищевой соды. Расчёт можно выполнить при помощи онлайн калькулятора на сайте "Балансировка химического уравнения". При прогреве указанного количества пищевой соды в глицерине происходит интенсивное выделение газа и как следует прогреть не удаётся. Поэтому соду пришлось прокалить (кальцинировать): 2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O. Онлайн калькулятор показывает, что из 9,23 г пищевой соды должно выйти 5,82 г кальцинированной. Примерно столько и получилось. Использование готовой кальцинированной соды их хозмага не подходит, поскольку она загрязнена какими-то нерастворимыми примесями. Дальше предполагаемая реакция записывается так: 2 C3H8O3 + Na2CO3 = 2 C3H7O3Na + H2CO3. Разложение H2CO3 на углекислый газ и воду здесь и выше не записано. При необходимости его всегда можно дописать. При прогреве 10,12 г глицерина с 5,82 г кальцинированной соды до 130-140ºC получается совсем не вязкая жидкость похожая на молоко. При её охлаждении образуется белый вязкий осадок с концистенцией густого мёда и слой глицерина над ним. Глицерин получается слегка пожелтевшим. При прогреве до 185-190ºC совсем не вязкая похожая на молоко жидкость закипает. Это кипение или газовыделение в силу какой-то реакции - не знаю. При дальнейшем прогреве интенсивность кипения слегка усиливается, но остаётся в контролируемых пределах вплоть до 250-255ºC. При этом начинает идти белый пар (или дым), который рассеивается без следа и появляется сладковатый запах, напоминающий какой-то парфюм. Если подставить стеклянную банку над поднимающимся паром, то он не оседает в виде капелек жидкости на стенках. Долго греть я не стал, поскольку не хотелось дышать этим непонятного состава паром (или дымом). Для справки, Википедия указывает температуру кипения глицерина в 290ºC. До неё оставалось ещё где-то 35-40º. После охлаждения опять выпал белый вязкий осадок с концистенцией густого мёда, а слой глицерина над ним стал не просто желтоватым, а интенсивно коричневым по цвету чая. Однозначного ответа на вопрос, вытесняет ли глицерин угольную кислоту из карбоната натрия при нагреве, получить не удалось. Что вы можете предложить мне сделать для выяснения этого вопроса?

Уважаемый Максим Зеро! Я знаю, из всех моих гениальных идей Вам больше всего нравится идея вакуумного человека и жизни вне планет в орбитальных поселениях. Но выращивание алмазов на гниющих пнях тоже неплохо смотрится. Не надо убиваться с досады. Вы тоже рано или поздно найдёте свою гениальную идею.

Размножение не обязано быть делением. Это может быть производственный процесс. Материал будет добываться на планетах и вывозиться до полного их исчерпания. Материал будет добываться в звёздах путём их гашения и последующего демонтажа. Эти два жанра имеют противоположную направленность. Фантастика зовёт вперёд, стимулируя интерес к науке. Фэнтези - это сказка, насаждающая мифологическое сознание, характерное для древности вплоть до первобытности и для тёмного средневековья.

Многое из того, что говорится про йогов, выдумано их поклонниками.

Зачем ударяться в такие крайности. Есть много физических носителей (веществ) вполне нормально существующих в вакууме. Если для Вас человек - это обрюзглая белковая тушка с жировым животиком, то вакуумный человек для Вас непостижим.

Да, это лучший из возможных видов существования разума во вселенной. Планетный разум ограничен своим коконом, в котором и загнётся. И даже алмазного холмика после него не останется.

Всё правильно. Только надо убрать слово планеты. Планеты - это прошлый век. Жить надо в космических поселениях в полностью искусственной среде. Из естественного там только вакуум. К нему и надо затачивать геном.

Ценность ювелирного алмаза для бактерий ничтожна. Поэтому спроектировать фермент амазосинтазу должны люди и внедрить в геном бактерий. Тогда вся гниющая в лесах древесина будет зарастать кристаллами алмаза.

Ну если делать, то тоннами. Только себестоимость чтобы выходила ниже чем у других.