Ruslan_Sharipov

CaCO3 + 2 NaCl = CaO + Na2O + COCl2? Тут же вроде не ОВР. Степени окисления натрия, углерода, кислорода и хлора остаются такими же. Согласно chem21.info (и книге Лучинский Г.П., Курс химии: учебник для инженерно-технических ВУЗов, изд-во Высшая школа, 1985, стр. 140) степень окисления углерода в фосгене +4. А значит у хлора -1. Такая же, как и в NaCl.

При производстве стекла высокие температуры естественны. Почему бы не использовать NaCl напрямую и не удалять хлор за счёт реакций вида CaCO3 + 2 NaCl = CaO + Na2O + COCl2?

А как это делается?

Почему такое негативное слово - загадить? Производство соды и каустика - это при любой технологии разделение NaCl на натрий и хлор. Натрий в составе соды находит свое применение в экономике и постепенно в составе сточных вод уходит через реки в моря. Тем же путём должен идти и хлор, где они воссоединятся вновь. Вопрос лишь в том, чтобы хлор нашёл такое же по объёму применение в экономике, что и натрий в составе каустика и соды. Если баланса нет, то излишки хлора надо максимально безопасным способом сбрасывать в природу.

Поздно. Котлован под новое море уже выкопан. Роль морской соли в нём сыграет хлорид аммония, если известковую технологию заменят на безизвестковую, или же хлорид кальция, если технология не поменяется. Море с хлоридом аммония предпочтительней, поскольку имеет больше шансов быть заселённым как минимум водорослями и фитопланктоном.

Может быть поручить это природе. То есть организовать озеро с NH4Cl где-нибудь в засушливой местности и забирать сухой нашатырь из донных отложений. Естественные моря и океаны - это водоёмы с раствором NaCl. В них водится живность. Почему бы не быть водоёму с раствором NH4Cl. Для какого-нибудь фитопланктона азот в составе NH4Cl - это удобрение. В таком водоёме непременно сформируется своя экосистема, может быть даже усатые киты, питающиеся планктоном, смогут в нём жить.

Уважаемый Paul_K! По Вашей ссылке находится статья Балевская Я. Д., Технология безотходного производства кальцинированной соды с применением мембранной технологии // Молодой ученый. — 2018. — №48. — С. 9-12. — URL https://moluch.ru/archive/234/54259/ В статье предлагается забирать CO2 из промышленных дымов и гасить NH4Cl гидроксидом натрия. То есть предлагаются два процесса NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl, NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3. У меня сразу возник вопрос. Почему в этом случае нельзя просто использовать один процесс CO2 + NaOH = NaHCO3? Второй вопрос - откуда берётся NaOH? В Википедии описаны несколько способов получения NaOH: 1) пиролитический метод, 2) известковый метод, 3) ферритный метод, 4) электрохимический метод. В первых трёх методах исходным сырьем является Na2CO3, то есть та же сода. Для производства соды они не годятся. В четвёртом методе NaOH производят электролизом NaCl. При этом исходный вопрос куда девать NH4Cl заменяется вопросом куда девать хлор.

В Башкирии с лета 2019 года широко обсуждается проблема сырья для производства соды (см. РИА НОВОСТИ: Сырья для производства соды в Башкирии осталось на 3,5 года). Согласно Википедии при производстве соды из соли NaCl по методу Сольве используется аммиак и углекислый газ: NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl. Углекислый газ добывают из известняка, на что расходуются целые горы. В условиях избыточного производства углекислоты и глобального потепления найти другой источник CO2, полагаю, возможно. Предлагаю обсудить другой вопрос - куда девать NH4Cl?

А зачем они вообще нужны? Вот металлоксидные катализаторы в форме линейных молекул вида –Me1–O–Me2–O–Me3–O– с возможными ответвлениями – это другое дело. На их основе даже может быть построена Венерианская форма жизни.

Соединения индола содержатся в лекарствах: 1. Индолкарбинол. 2. Индометацин. 3. Бромметил-метоксифенил-тиометил-индол-карбонил-бензил-пиперазина гидрохлорид. 4. Метилфенилтиометил-диметиламинометил- гидроксиброминдол карбоновой кислоты этиловый эфир. 5. Дииндолилметан. 6. Индоцианин зеленый. 7. Мебгидролин. 8. Диметилметилпиридинилэтилтетрагидрокарболин. 9. Пиндолол. 10. Карбазохром. 11. Индапамид. и. т. д. 2 3 4. Пожалуйста, поведайте о каких-либо успехах в Ваших исследованиях.

Кремниевая кислота очень слабая. Аммониевой соли она не образует. Однако амид - это другое дело. Здесь азот связан с амидообразующим элементом ковалентно. Поэтому можно предположить, что амид кремниевой кислоты существует. По крайней мере одно вещество с Si–N связью известно. Это трисилиламин. По-другому амид кремниевой кислоты может называться диаминосилоксаном или силоксандиамином (по аналогии с диметилсилоксаном). Термины диаминосилоксан и силоксандиамин используются в патенте RU 2184529. Однако на уровне рисунков с формулами изображены линейные полисилоксаны с ответвлениями вида –R–NH–(CH2)2–NH2 либо сополимеры полисилоксанов с участками цепи –R–Si–(CH2)3–NH–C(O)–NH–, но без Si–N связей. Поэтому вопрос о существовании амида кремниевой кислоты для меня остался открытым. Может быть у кого-то есть информация об этом веществе?

Второе вещество можно получить из дифенила, хлорангидрида карбаминовой кислоты и хлорамида диметиламиноуксусной кислоты.

Фенантридин получается из дифенила и изоциановой кислоты: C12H10 + HNCO = C13H9N + H2O. Можно я пойду в ученики к специалисту, которого Вы ищете?

Кушать не пробовал, но на вкус попробовал. Потемневшее от мочевины масло никакого характерного вкуса не имеет, запах семечек, который имеется у исходного нерафинированного подсолнечного масла после варки мочевины исчезает. Спасибо за ссылку, это интересно.

Ну, если будет не переваривающийся продукт со вкусом масла, то он найдёт применение в диетах для похудения. Вообще говоря, нет принципиальных запретов на существование амидов жирных кислот.

Да, было. Я свёл это к минимуму за счет убавления пламени газовой горелки, но полностью избежать не удалось, поскольку при дальнейшем убавлении пламя просто гасло. Идеальный вариант был бы просто подавать сухой газообразный аммиак к разогретому маслу, но подходящего оборудования у меня нет.

Сегодня повторил опыт, описанный в первом посте темы. Теперь я его повторил параллельно с контрольным опытом. Для этого изготовил две коробочки из алюминиевой фольги и разместил их обе в консервной банке из под шпротов. В одну налил подсолнечное масло и насыпал мочевину. Во вторую просто налил подсолнечное масло. Грел обе ёмкости на газовой плите на минимальном огне в течение шести часов. Результат изображён на фото. Справа - масло без мочевины. Оно сохранило свой первоначальный цвет. Слева - масло с мочевиной. Оно изменило цвет. В начале прогрева мочевина расплавилась и образовала нижний слой жидкости под слоем масла. Впоследствии она превратилась в твердую массу, которая видна на фото. Дальнейший прогрев, который я сейчас продолжаю, приводит к ещё большему потемнению масла слева. Я не знаю, что конкретно происходит с маслом в левой коробочке, но визуальные различия показывают, что что-то определённо происходит.

Есть ли какой-то способ проверить, что получился амид жирной кислоты?

Это заповедь веры, а я вообще-то атеист. Paul_K, скажите лучше что-либо по сути.

Может амиды жирных кислот смогут стать заменителями белков в пище. Тогда выхлоп будет не только научным.

Как всегда распишу R1C(O)OR2 + NH2C(O)NH2 = R1C(O)NH2 + R2OC(O)NH2. Здесь R1C(O)• - ацил жирной кислоты в составе триглицерида, R2O• - биглицеридный радикал, остающийся после её отщепления. Соединяясь с остатком мочевины, этот биглицеридный радикал образует биглицерида карбамат R2OC(O)NH2. Далее этот карбамат может перетерпеть внутренний аммонолиз с отщеплением ещё одной жирной кислоты в форме амида и превратиться в моноглицерида карбонат: R4С(O)OCH2-CH(O(O)СR3)-CH2OC(O)NH2 = R3С(O)NH2 + [R4С(O)OCH2-C2H3]CO3. Отщепление третьей жирной кислоты в форме амида произойдёт уже при участии ещё одной молекулы мочевины: [R4С(O)OCH2-C2H3]CO3 + NH2C(O)NH2 = R4С(O)NH2 + NH2C(O)[OCH2-C2H3]CO3.

Тут на форуме есть пара тем про разделение жирных кислот при помощи мочевины: 1) Разделение жирных кислот, 2) Разделение смеси кислот. Данная тема не про то. Смеси кислот у меня нет, поэтому использую подсолнечное масло в том виде, какое оно есть: нерафинированное марки "Чишминское", производитель ООО Сигма. Описание опыта. Берется консервная банка из под шпрот, невысокая, но широкая. Из алюминиевой фольги изготавливается коробочка с открытым верхом, которая ставится в консервную банку, и вместе с ней ставится на газовую плиту. В коробочку наливается подсолнечное масло и насыпается мочевина. Пламя газовой плиты ставится на самый минимум, какой только возможен. При этом мочевина плавится, но не разлагается. Если усилить огонь, то начинается газовыделение. Этого надо избежать. Расплавленная мочевина прозрачная, она образует нижний слой жидкости под слоем масла. Опыт длился шесть часов. Вначале в процессе варки в состоянии мочевины видимых изменений не происходило. Постепенно изменялся лишь цвет масла. Оно темнело. К концу опыта из жёлтого стало красновато-коричневым, цвета тёмного мёда, в тонком слое прозрачным на просвет. Мочевина к концу опыта стала мутной. После охлаждения она затвердела в массу кремового (светло-коричневого цвета), которая в отличие от исходной мочевины с легкостью в воде не растворяется. Применять длительную выдержку в воде или кипячение пока не пробовал. Потемневшее масло после охлаждения остаётся жидким, в воде оно тоже не растворяется и свою окраску воде не передаёт. Первоначальной целью опыта был аммонолиз подсолнечного масла аммиаком, получаемым из мочевины. Достигнута эта цель или нет - определить не могу. Может что подскажете?

Да, Вы правы. Но есть патент RU 2013146887. В преамбуле к нему говорится следующее. Сульфат аммония представляет собой продукт массового производства, образующийся при утилизации отходов многих производств: производства капролактама - ТУ 113-03-625-90 марка А, коксохимического производства - ТУ 113-03-625-90 марка В, акрилатного производства - ТУ 113-03-625-90 марка Б, при утилизации (очистке) отработанных топочных газов. Однако стоимость получаемого при утилизации отходов сульфата аммония в пересчете на содержание азота во много раз меньше, чем у других азотных удобрений. Поэтому технически возможное и экономически оправданное получение продуктов из сульфата аммония, имеющих большой спрос, чем исходный сульфат аммония, является актуальным.

Так газовую смесь можно охладить после разложения. Если вода конденсируется раньше всех, то серный ангидрид и аммиак уже не соединятся без воды.

При температуре выше 500°С сульфат аммония разлагается на аммиак, воду и трёхокись серы. Так пишет Википедия. Можно ли как-то связать аммиак, чтобы из SO3 изготовить серную кислоту? Как вариант, можно взять сульфат меди. Вопрос в том, будет ли газообразный аммиак связываться всухую с сульфатом меди в аммиачный комплекс [Cu(NH3)4]SO4?