[вспенить Na2SiO3 (жидкое стекло)]

12 часа назад, gerz2011 сказал:

Сделать силикат натрия нерастворимым в воде, можно ли сделать это добавлением кальция?

Вопрос наверное состоит в том, можно ли ввести кальций в состав жидкого стекла. Полагаю, это можно сделать при помощи аммиачных комплексов кальция. Гидроксид меди плохо растворим в воде, а гидроксид аммиаката меди хорошо растворим. По аналогии с этим, полагаю, что гидроксид аммиаката кальция хорошо растворим в воде. Это означает, что если смешать порошкообразную гашёную известь с жидким стеклом, а затем растворять в нём аммиак, то можно получить однородный раствор и изготовить из него изделие путём заливки. В процессе сушки оно будет терять воду и аммиак, аммиакатный комплекс разрушится и получится смесь, по составу близкая к твёрдому стеклу. Окончательную досушку можно произвести при небольшом нагреве.

[вспенить Na2SiO3 (жидкое стекло)]

11 час назад, gerz2011 сказал:

Хорошо... а вспенить как)?

Добавить мыльную крошку, потом интенсивно перемешивать как при изготовлении молочного коктейля. Если объемы большие, то можно компрессором воздух вкачивать при одновременном перемешивании.

[Дефицит витамина Д]

14 часа назад, Корвин сказал:

Но Д получить из пищи невозможно, а если источники и сохранились, то они отравлены (рыбий жир).

Значит остаётся один путь - синтез. Вот что пишет на этот счёт Википедия:

 

В 1923 г. американский биохимик Гарри Стенбок продемонстрировал, что облучение пищи ультрафиолетом увеличивает содержание в ней витамина D. Стенбок тем временем запатентовал метод облучения ультрафиолетом молока и других жирных продуктов с целью увеличения в них содержания «солнечного витамина». Эта практика остаётся довольно распространённой в США. В российской рознице молочные продукты с добавлением витамина D практически не представлены.

 

А каков механизм синтеза витамина Д в пище, в которой уже нет живых клеток? Если это просто остаточный фермент, то что является для него субстратом? И известен ли тот фермент? Выделен ли он?

[Реакция новокаина с трийодиом азота]

6 часов назад, yatcheh сказал:

На что вам это бесплодное экспериментаторство - без мысли, без задачи, без цели? 

Так вот же нам цель подсказывают!!! Смотрите, Yatcheh!

 

5 часов назад, Вадим Вергун сказал:

Отчего-то интересно стало, реагирует ли йод с аминами?

Надо пробовать начиная с простейших аминов (метиламин, этиламин, пропиламин, изопропиламин), но под рукой их нет. А вот у кого-то на форуме они же точно есть!

 

 

[Реакция новокаина с трийодиом азота]

Пару дней назад провёл эксперимент с новокаином. Новокаин - это местный анестетик, который выпускается в форме раствора для инъекций в концентрации 0.5%. Именно такой у меня нашёлся в ампулах по 6 мл. Действующее вещество называется прокаин (procaine).

 

1. Вскрыл ампулу и перелил шприцем 3 мл 0.5% раствора новокаина в пробирку. Добавил 2 мл аммиака водного 10%. На этом шаге никаких видимых признаков реакции не обнаружил.
2. Стал добавлять спиртовую настойку йода 5% по каплям. Первая же капля дала образование чёрного вещества (трийодид азота) в месте своего падения. Чернота стала растекаться сверху вниз пробирки, но осадка не образовала. По мере распространения чернота обесцветилась. То же самое происходило и со следующими каплями. После добавления 3-4 капель можно было наблюдать очень слабое зеленоватое окрашивание. Ни черноты, ни йодной желтизны не было. Из этого я сделал вывод о том, что трийодид азота реагирует с новокаином при комнатной температуре в среде водного раствора аммиака.

 

Хотелось бы знать, какие вещества образуются в проделанном эксперименте и могут ли они иметь какое-либо фармакологическое значение.

[Йодирование ацетона]

Тема йодирования ацетона в кислой и нейтральной среде, по всей видимости, достаточно хорошо изучена. Она входит в перечень лабораторных работ для студентов. См., например, А.И.Новоселов, В.Ф.Шевельков, В.А.Дуров, Г.М.Русакова, Изучение кинетических закономерностей реакции йодирования ацетона, Методическое пособие, Хим. факультет МГУ, 2003. Сегодня попробовал выполнить эту реакцию в щелочной среде.

1. Налил в пробирку 2 мл ацетона технического. Добавил 1 мл настойки йода спиртовой. И никакой видимой реакции не обнаружил Температура 16°C.
2. Особенно долго ждать не стал и добавил 2 мл аммиака водного десятипроцентного. После перемешивания раствор практически сразу обесцветился.

Интереснее получился другой опыт.

1. Сначала я получил трийодид азота путем смешивания настойки йода с аммиаком водным. Дождался, пока осадок трийодида азота осядет на дно пробирки. Убрал отстоявшуюся сверху жидкость при помощи шприца. Налил воды, перемешал встряхиванием пробирки, снова дождался, пока осадок трийодида азота опустится на дно и убрал воду  Разумеется, до конца убрать воду и какие-то следовые количества аммиака не удаётся. Они остаются.
2. Налил в пробирку ацетон технический. При этом произошло естественное перемешивание. После того, как трийодид азота осел на дно, в верхней части образовался слой жидкости с жёлтой йодной окраской, под ним слой прозрачной жидкости, а внизу чёрный осадок. Желтый слой стал постепенно истончатьтся снизу вверх и вскоре исчез.
3. В черном осадке идёт медленное газовыделение. Сам он постепенно меняет цвет. Из чёрного превращается в жёлтый. Точнее так, сверху жёлтый слой, внизу, где была чернота, пузырьки у стенок пробирки и просвечивает коричневый йодный оттенок.
4. В после перемешивания и повторного оседания осадок имеет желто-коричневый цвет. Его количество заметно меньше, чем первоначально было чёрного осадка. Газовыделение теперь не определяется.

[Безопасная авиация]

В 06.05.2019 в 23:01, Вадим Вергун сказал:

Я не могу понять как удар молнии может привести к таким последствиям...

После удара молнии в целом самолёт остался управляемым, хотя и без автоматики. Дальше сработала плохая подготовленность пилотов к управлению в ручном режиме. Возможно тренажеры-симуляторы не вполне адекватно отражают поведение реального самолёта при посадке с полными баками топлива.

 

На Боинг 737 Max была более серьёзная проблема с автоматикой, когда без всякой молнии она направляла самолёт в землю, не позволяя перейти в ручной режим управления.

[Реакция амидов с трийодидом азота]

В теме Гидроперит и йод было обнаружено, что:

1. гидроперит растворяется в спиртовой настойке йода без признаков реагирования, но добавление аммиака водного десятипроцентного приводит к реакции с выделением газа и обесцвечиванием йода;
2. добавление настойки йода по каплям к раствору гидроперита в аммиаке водном десятипроцентном приводит к реакции с шипением, газовыделением и обесцвечиванием йода;
3. добавление гидроперита к аммиаку водному с образовавшимся в нём осадком трийодида азота приводит к растворению осадка с выделением газа;
4. замена гидроперита мочевиной делает реакцию медленной, газовыделение становится не столь заметным, но в итоге за несколько часов раствор обесцвечивается и образующийся первоначально осадок трийодида азота растворяется.

Ясно, что во всех случаях имеет место некоторая реакция между мочевиной и трийодидом азота. Мочевина - это двойной амид угольной кислоты. У меня возникло подозрение, что обнаруженная реакция является частным случаем некоторого общего явления - реакции трийодида азота с амидами. Для проверки этого предположения был проделан эксперимент, который описан ниже.

 

В цветочных магазинах продаётся гидрогель. Это сшитый полиакриламид. Единственный из амидов, который мне доступен в домашних условиях. Попадая в воду, гранулы гидрогеля впитывают воду и набухают, не растворяясь в ней. Оказалось, что в аммиаке водном они набухают даже до больших размеров, чем в воде. Я насыпал небольшое количество гранул гидрогеля в пробирку и залил 5 мл десятипроцентного аммиака водного. Через некоторое время вся жидкость впиталась в гранулы. Они разбухли и свободной жидкости не осталось. Затем я налил около 1 мл настойки йода. Образовалось некоторое количество черной мути на поверхности гранул, хотя не весь йод прореагировал сразу.  Я закрыл пробирку полиэтиленовой плёнкой, стянув её по краям пробирки резинкой, и оставил на ночь. На следующее утро, я обнаружил, что содержимое пробирки обесцветилось полностью. Гранулы гидрогеля по большей части остались прозрачными. Но на их поверхности или в промежутках между ними можно было видеть очень небольшое количество белого непрозрачного налёта. Кроме того в пробирке имелись пузырьки газа.  Предположение о том, что трийодид азота реагирует с амидами кислот можно считать в какой-то мере подтверждённым.

 

Дальнейшее теоретизирование - это мои измышлизмы по мотивам обнаруженного явления. Просьба их прокомментировать и/или покритиковать. Если есть предложения по дальнейшим экспериментам в этом направлении, постараюсь их реализовать по мере своих возможностей.

 

Итак, предполагаемые реакции по стадиям:

 

1. Реакция амида с трийоидом азота, получается йодированный гидразид: RC(O)NH₂ + NI₃ = RC(O)NHNI₂ + HI.

2. Разложение йодированного гидразида, получается йодангидрид: RC(O)NHNI₂ = RC(O)I + N₂ + HI.

3. Гидролиз йодангидрида: RC(O)I + H₂O = RCOOH + HI.

 

То есть в итоге из амида получается исходная карбоновая кислота. В случае мочевины происходит какое-то ответвление от написанного выше, поскольку после высушивания наблюдается стабильный желтый остаток, который в отличие от элементарного йода не сублимирует в течение многих дней.

[Как дома получить кристаллический йод?]

12 часа назад, Leha787 сказал:

Если кто знает - что в колбе за раствор? HI или HIO₃?

Классная у Вас картинка: J2O5. Неужели храните с 1985 года в холодильнике?

7 часов назад, aversun сказал:

Могу только предполагать, что ... йодноватая кислота при данной температуре стала реагировать с перекисью окисляя ее 2 HIO₃ + 5 H₂O₂ = I₂ + 5 O₂ + 6 H₂O, хотя по потенциалам этого быть бы и не должно, но пути, как говорится, неисповедимы.

В Википедии говорят, в водных растворах HIO₃ получают окислением I₂ перекисью и пишут реакцию  I₂ + 5 H₂O₂ = 2 HIO₃ + 4 H₂O. Про то, что HIO₃ разлагается на свету не говорится.

 

Про HI в Википедии сказано, что на воздухе водный раствор HI окрашивается в бурый цвет вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного  йода . Но чтобы разложиться, HI должен откуда-то взяться в вашем растворе. Кроме того, разложением HI можно объяснить окрашивание раствора, но не его постепенное обесцвечивание. Leha787, может Вы как-то не так описываете свой эксперимент, или не все использованные реактивы указали?

[Как из сульфата натрия получить соляную кислоту?]

Вся тема похожа на троллинг со стороны топикстартера уже по абсурдному названию. Но если уж поверить, что у него есть сульфат натрия и он хочет получить сульфит, то нет ли каких-нибудь мягких восстановителей, которые бы это сделали в водной среде?

 

Если рассуждать на тему что-же интересное можно получить из сульфата натрия, то вопрос, можно ли из него получить мезилат натрия при совместном электролизе с уксусной кислотой с использованием диафрагмы?

[Путин приказал провести генетическую паспортизацию]

В 19.04.2019 в 12:06, Ruslan_Sharipov сказал:

Каста - устойчивое общественное образование, представители которой осознают свою принадлежность к ней без всякого сговора.

Вот здесь статья с созвучными мыслями: Андрей Рябов "Новый русский феодализм".

[Перекись водорода, повышение концентрации]

В 24.12.2009 в 21:02, As1d сказал:

Требуется как можно более качественный способ повышения концентрации перекиси.

Есть такое устройство - водородный электрод. Для получения/концентрирования перекиси предлагаю организовать аналогичную конструкцию - кислородный электрод и использовать его в качестве катода. На нём будет происходить восстановление кислорода O₂ + 2 e^– = O₂^2–. Повышение давления газообразного кислорода будет способствовать протеканию этой реакции.

[еще раз о пиролизе пвх]

В 20.02.2019 в 10:23, Митя сказал:

А ещё более реалистичным видится сначала низкотемпературный пиролиз без доступа кислорода с отгонкой соляной кислоты и очисткой её маслом, а затем сжигание масла вместе с продуктами пиролиза в кислороде.

Сначала надо ввести обязательную маркировку изделий из ПВХ, потом ввести раздельный сбор различных видов пластика с подкатегориями чистый и загрязнённый. Чистый ПВХ сортировать по цветам и пускать на новые изделия. Кстати, после дробления на гранулы сортировку может осуществлять автоматика.

 

То, что ПВХ теряет хлор при переплавке, может быть и неплохо. Уходящий хлор можно замещать различными радикалами, получая новые виды пластика. Это же свойство можно использовать для утилизации грязного ПВХ. После полного замещения хлора азотосодержащими и гидрофильными радикалами, ПВХ скорее всего станет доступным для биологического разложения почвенными бактериями.

[Йод, аскорбинка, аммиак и гидроперит]

В 28.04.2019 в 23:48, Paul_K сказал:

Руслан, а Вы не пробовали смешать все реактивы, которые Вам удастся достать?

Да, я на этом пути и что-то даже получается. Данная тема является ответвлением от темы Гидроперит и йод. В той теме было обнаружено, что гидроперит и йод (в спиртовой настойке), которые при комнатной температуре между собой не реагируют, начинают реагировать при добавлении аммиака водного. Реакция идёт с выделением газа и приводит к обесцвечиванию йода с образованием прозрачного водно-спиртово-аммиачного раствора некоего вещества, формулу которого в результате обсуждения даже с участием Yatcheha установить не удалось. В открытой посуде в результате улетучивания избытка аммиака раствор желтеет и остаётся жёлтым до полного высыхания. Высушенный остаток растворим в воде.

 

Сегодня я решил предварительно перевести йод из свободного в связанное состояние. Для этого использовал аскорбиновую кислоту. В пробирку налил около 2 мл спиртовой настойки йода и стал понемногу насыпать аскорбинку в виде мелкозернистого порошка. Такая сейчас продаётся в аптеках в пакетиках по 2.5 г. Раствор постоянно перемешивал четвертинкой от пластиковой коктельной трубочки (трубочка разрезается пополам вдоль и поперёк, получаются четыре удобные мешалки). Несмотря на мои усилия по перемешиванию, аскорбинки получилось с избытком. Сначала раствор не осветлялся, потом резко осветлился, но на дне остался избыток не растворившейся аскорбинки. Эта часть опыта имеет хорошо известное объяснение. Йод окисляет аскорбиновую кислоту, переводя её в дегидроаскорбиновую кислоту, а сам превращается в йодоводородную кислоту (см. уравнение реакции здесь: Analysis of Vitamin C Using Iodine). При этом йодная окраска исчезает и раствор становится прозрачным и бесцветным.

 

На втором шаге налил в пробирку аммиак водный в концентрации 10%. Объём раствора увеличился и весь избыток аскорбинки в нём растворился и исчез. Никаких видимых признаков протекания реакций на этом шаге не обнаружилось. Раствор в пробирке остался бесцветным и прозрачным.

 

На третьем шаге добавил в пробирку водный раствор гидроперита в концентрации примерно 10% (раствор не свежий, простоял открытым в пробирке более суток). При добавлении гидроперита произошла реакция. Раствор стал слегка белёсым (мутным) и выпал белый осадок. Но выпал не весь. Часть плавает в растворе в виде очень мелких частичек, которые видны при наблюдении в лупу. Возможно белёсость раствора объясняется не только этими частичками, но и какой-то ещё более мелкой не видимой в лупу взвесью. Общий объём раствора стал 5 мл. Из белого осадка на дне время от времени выскакивают и поднимаются вверх пузырьки газа. Газовыделение есть, но оно слабое.

[Монохлорирование в расплаве хлорида]

Бедный Йорик!

[Монохлорирование в расплаве хлорида]

Если вернуться к железу, то можно так: CH₄ + 2 FeCl₃ + 2 H₂SiO₃ = 2 FeSiO₃ + CH₃Cl + 5 HCl. Кислорода нет, поэтому метан не горит. Хлор окисляется трёхвалентным железом. Небольшая проблема может состоять в том, как равномерно перемешать FeCl₃ и H₂SiO₃ для этого FeCl₃ переводим в аммиачный комплекс [Fe(NH₃)₆]Cl₃ и смешиваем с жидким стеклом (канцелярским клеем). Этим избегаем мгновенного выпадения осадка силиката железа. При просушивании аммиачный комплекс разрушится и силикат железа образуется. Но это не страшно, ибо он будет равномерно перемешан с избытком FeCl₃. Получится так: 3 CH₄ + 2 FeCl₃ + 2 Fe₂(SiO₃)₃ = 6 FeSiO₃ + 3 CH₃Cl + 3 HCl.

[Монохлорирование в расплаве хлорида]

15 минут назад, dmr сказал:

Сгорит метан

Метан и кислород берём по стехиометрии, солёный селикагель запихиваем в трубу а греем снаружи.

[Монохлорирование в расплаве хлорида]

1 час назад, dmr сказал:

Вы медь с железом не попутали?

Отчего же вы с медью да железом возитесь. Попробуйте вот такое сбацать: 2 CH₄ + O₂ + 2 NaCl + SiO₂ = Na₂SiO₃ + 2 CH₃Cl + H₂O. Выглядеть это должно так. Рассол жидкого стекла высушивается, затем прокаливается, и через него продувается смесь метана с кислородом.

[Растворимость жидкости в жидкости]

В 14.11.2016 в 22:37, dmr сказал:

Исходя из принципа Ле Шателье и исходя из контрактации при растворении солей, нужно предположить выпадение в осадок (опреснение?) при уменьшении давления!

Может быть в газах подобные эффекты нагляднее. Вот задачка, похожая на школьную. Сосуд, объёмом 2 литра разделён перегородкой на две равные по объёму части, в которых находятся два газа A и B при температуре T и давлении P. Как изменится температура и давление в сосуде, когда перегородку уберут. Газы реальные (не идеальные). Объём перегородки пренебрежимо мал, подвод/отвод тепла извне исключён, утечек газов нет.

[нефть с соляной кислотой - способна загубить намертво оборудование и саму трубу?]

7 часов назад, T-34 сказал:

Однако я тоже как-то участвовал в дискуссиях со Шлюмберже, из чего сделал вывод, что все эти растворы утяжелители/вытеснители по сути такая агрессивно-ядовитая дрянь.

 

В 01.05.2019 в 17:12, T-34 сказал:

Что, это таки реально -- лить соляную кислоту в скважину с целью увеличения дебита? Сколько внутри того СО2 образуется из известняка, чтоб поддавить пласт и вытеснить жижу из скважины ? 

Надо перекись водорода лить. От нее нефть в пласте загорится, выделит CO₂ или СO. Эти газы и выдавят нефть.

 

 

[Серная кислота из гипса]

11 минуту назад, U3BECTb сказал:

А я скажу что будет при электролизе. При достижении концентрации  0.5% кислоты даже менее выход по току до нуля упадет.

Это почему? Объясните утверждение. Или Вы просто поклонник всяких там отжигов и обжигов.

[Серная кислота из гипса]

9 минут назад, Аль де Баран сказал:

И вообще, зачем из двух относительно ценных химических продуктов (гипс и сода) делать явный балласт (мел и сульфат натрия), которых в природе и так умотаться?

Это не моя прихоть. Так называется тема: Серная кислота из гипса.

11 минуту назад, Аль де Баран сказал:

Хотя каракалпаки подарят вам верблюда скажут вам огромное спасибо, если вы найдёте, кому можно сбагривать ихний сульфат с Кара-Богаз-Гола.

О хочу верблюда. Хочу сбагривать ихний сульфат (надеюсь - это растворимый сульфат, а не гипс).

[Серная кислота из гипса]

37 минут назад, U3BECTb сказал:

Ионы щелочи и водорода даже через диафрагму начнут рекомбинироваться.

Если будут рекомбинироваться H⁺ и OH^– - это не страшно, получится вода. Чтобы не реагировали щелочь и кислота через диафрагму, их надо разделить большим пространством. Берутся две диафрагмы и организуется три пространства - анодное, катодное и промежуточное. В анодное пространство наливается кислота Н₂SO₄, в катодное - щелочь NaOH, а в промежуточное - раствор соли Na₂SO₄. Первоначальные концентрации кислоты и щелочи небольшие, они нужны для того, чтобы обеспечить достаточную электропроводность в анодном и катодном пространствах. В процессе электролиза концентрации кислоты и щелочи будут расти, и их надо будет отводить, замещая водой, а в промежуточное пространство подливать концентрированный раствор соли. Поскольку никаких окислительно восстановительных процессов на электродах не планируется, то разность потенциалов нужно держать ниже уровня разложения воды. По ссылке "Электролиз воды, напряжение разложения"  можно найти информацию о том, что на платиновых электродах эта разность потенциалов должна быть ниже 1.7 вольта.

 

Да, вот ссылка на Аль де Баран, которую я не заметил, пока набирал текст. Я не очень понимаю зачем нужны полупроницаемые диафрагмы ведь электрическое поле как раз действует против диффузии соответствующих ионов.

[Серная кислота из гипса]

11 минуту назад, U3BECTb сказал:

Делай походную установку и иди в лес парк на болото в пустырь.

Не, это не для меня. В качестве предположения могу высказать следующую идею. Известно, что мел (карбонат кальция) гораздо хуже растворяется в воде, чем гипс (сульфат кальция). Это подтверждается сравнением произведений растворимости: 4.4 · 10^-9 для CaCO₃ и 3.7 · 10^-5 для CaSO₄, см. таблицу). Поэтому в растворе соды (карбонат натрия) гипс должен превращаться в мел по реакции CaSO₄ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + Na₂SO₄. В растворе останется сульфат натрия, который можно подвергнуть электролизу с диафрагмой. И будет сразу два ценных продукта - щелочь NaOH и серная кислота. По этому поводу имеется материал: Коробова И.С., Ворошилов Т.Н., Присяжнюк Л.И., Очистка сульфатных вод производства синтетических жирных кислот  методом элктролиза, в книге  "Рефераты научно-исследовательских работ ВНИИСИНЖа, выполненных в 1962-1964 годах".

 

[Серная кислота из гипса]

3 часа назад, U3BECTb сказал:

Электролизная серка будет куда дешевле того же хлората натрия электролизного. Если есть серы дофига можно вобще с гипсом не заморачиватся.

А если нету дофига серы, а гипс в форме алебастра продаётся в магазинах строительных товаров? Печной способ слишком громоздкий для городской квартиры. Что делать в этом случае?