yatcheh

А хрен его знает. Я получал FeCl2 из хлорного железа кипячением с карбонильным. Потом тёмно-зелёный раствор пытался отфильтровать через стекловату - разъело в минуту мой фильтр. Так и плюнул - отстаивал до опупения и декантировал. Хотя, нет - то стеклоткань была, но - один чёрт. А шо может помешать тому електролизу?

В концентрированном растворе FeCl2 стекловата растворяется - шо там какой-то гипс! Сульфат кальция даже в осадок толком не выпадет.

Да кэгэбычно... Ну, скажем: [Pb(H2PO4)4]2- + Zn = [Zn(H2PO4)4]2- + Pb

В осадке - хлорид меди(I), в растворе - смесь солей меди(II), те же кислые фосфаты, хлориды. Там будет каша из комплексных фосфатов, гидрофосфатов, хлоридов, смешанных солей. Цинк тоже образует комплексные кислоты, более прочные, чем свинец. Так что скорее получится Pb[Zn(H2PO4)4]. Каша там будет, каша!

Предполагается, что в растворе избыток фосфорной кислоты. Получается смесь гидрофосфатов свинца и цинка. Вообще, трудно сказать что и сколько там получится, в этой смесюге. 1) Возможно, это хлорид меди(I). Известно, что он растворяется в фосфорной кислоте при нагревании и осаждается снова в виде хлорида при охлаждении. А тут Cu2O просто переходит в хлорид. Хотя, раствор должен был посинеть из-за частичного окисления до меди(II), раз уж там хлор образуеццо при добавлении фосфорной кислоты. 2) С йодной настойкой, думается ничего толкового не будет. Поскольку в аптечной настойке много KI, часть йодида будет окисляться до йода свинцом(IV). Невнятная реакция. 3) Алюминий конечно активнее цинка. А почему с железом прекращается - чёрт его знает.

Водород выделяется из-за обычной реакции цинка с кислотой. Выделяющийся в параллельной реакции свинец создаёт с цинком гальванопару, что дополнительно ускоряет реакцию с выделением водорода. Это можно назвать тетракис(дигидрофосфато)свинцовой(II) кислотой. Дигидрофосфат свинца в избытке фосфорной кислоты не должен гидролизоваться или разлагаться.

Разложится он до оксиси свинца PbO, которая испарится при 1500С.

Цинк - в виде тех же кислых фосфатов. Ну, например H2[Pb(H2PO4)4] Натрий тут - зевака. Болтается под ногами, не принимая участия в драке. Гидратированные - содержащие химически связанную воду. Например - предельно гидратированный сурик (PbOH)2[Pb(OH)6]

Вряд ли его вообще можно расплавить. Он раньше разложится. Я ж толкую - это вопрос чисто формальный. С точки зрения структуры КРИСТАЛЛА - это соль свинцовой кислоты. ХИМИЧЕСКИ - это оксид. Растворители, где Pb3O4 вёл бы себя как Pb2PbO4 неизвестны.

Осадок содержит смесь соединений свинца(II) и свинца(IV), частично гидратированные, частично хлорированные. Точную формулу скорее всего указать нельзя - всё зависит от условий электролиза. Но при добавлении избытка кислоты, в присутствии хлорид-иона, соединения свинца(IV) разлагаются, окисляя хлорид-ион до хлора, а свинец переходит в раствор в виде дигидрофосфата свинца(II) - Pb(H2PO4)2, или, что более вероятно - комплексных гидрофосфатов. При упаривании и прокаливании получается смесь NaCl, основных хлоридов свинца(II) и Pb3O4. При действии фосфорной кислоты идут те же самые реакции (возможно - несколько медленнее). Про растворение цинка я уже упоминал - в присутствии хлорид-иона и свинца в кислой среде будут идти параллельно выделение водорода и выделение свинца.

2) И то, и то правильно. В свободном виде, насколько я знаю - нет. Оксидом называется бинарное соединение с кислородом. Pb3O4 - бинарный? С кислородом? Всё, фоормально - это оксид. То, что он имеет структуру соли - это уже частности. Если вдаваться в такие подробности, то, скажем пентахлорид фосфора PCl5 надо всенепременно записывать как [PCl4]PCl6 и называть гексахлорфосфатом тетрахлорфосфония 3) Да хотя бы это.

Трудно, ей-богу, разбираться дистанционно в этих делах. Сколько хлора (в виде хлорида) осталось в растворе? В смеси фосфорной кислоты, хлорида натрия и кислого фосфата свинца(II) цинк вполне может растворяться с выделением водорода, а параллельно - восстанавливать свинец. Вторую часть не понял. После упаривания добавил фосфорную кислоту - и что изменилось-то? Что на что подействовало?

Четырёхвалентный свинец в осадке вполне может присутствовать в том, или ином виде, а под действием избытка фосфорной кислоты - выделять хлор и растворяться.

1) Про такой оксид не слышал, но вполне возможно, что он существует при повышенной температуре в газовой фазе. У многовалентных металлов такое встречается. Алюминий, например, тоже образует одновалентный хлорид, а для таллия одновалентное состояние наиболее стабильное. 2) Назвать их солями, или оксидами - ваше личное дело. Если вы рентгенщик, и для вас важна структура - это соль, если вы - пироман, и смешиваете свинцовый сурик с алюминиевой пудрой - это оксид, а если вы красите крышу на даче свинцовым суриком - то вам вообще похрен что ето. 3) Известны интерметаллические соединения свинца с щелочными металлами, где он определённо проявляет отрицательную степень окисления.

Осадок, скорее всего - основной хлорид свинца(IV), который в избытке фосфорной кислоты разложился с выделением хлора и растворился в виде кислого фосфата свинца(II).

Смотря какое говно. Консистенция и адгезионные свойства сей субстанции бывают очень разными. Кроме того, обычный напылённый или опрессованный фторопласт - пористый. Такой тефлон легко прокрашивается, и со временем унитаз будет являть собой печальное зрелище. Может помочь каландрирование, но для сложного профиля унитаза это потребует ручной обработки, что будет дорого. И вообще, пластиковый унитаз - это фу-фу, моветон!

Если етот пироантимонат смачивается ртутью, то он вполне может окрашивать поверхность ртути (даже в контакте со стеклом) при минимальной концентрации. Примем это как данность . Но, как было сказано выше, сам пироантимонат - отнюдь не труднодоступное вещество, и не может стоить 1100 евро за 0.01 г (если взять максимальную концентрацию по паспорту), то есть - 110 тыс. евро за грамм. Скорее всего это действительно "парный развод", когда "покупатель" и "продавец" на один карман работают.

Чистота "99,99" для "коллоидного раствора" - это как? Чистота чего? Растворителя? Коллоидной фазы? Элементный состав приведён для пироантимоната. При этом заявленная концентрация 1*10^-2 - 5*10^-4 (т.е. - меньше 0.01%)! То есть, если даже такой "коллоидный раствор" и существует в природе (в чём я сильно сомневаюсь), то вам предлагают купить грязную ртуть за баснословные деньги.

Про CAS номер наврали. Под CAS 129-16-8 числится меркурохром (ртутное производное флуоресцеина).

Ну, скажем, электролиз водного раствора нитрата фенилдиазония. На катоде будет азот выделяться, на аноде - кислород.

Для звезды нулевой провод нужен в случае разбаланса нагрузки на каждую из фаз. Если нагрузка на все фазы одинакова - в нулевом проводе ток вообще не течёт, и его можно оборвать. А вот если нагрузки разные, то при обрыве нулевого провода начнётся перекос напряжений по фазам. На самую маломощную нагрузку пойдёт сверхнормативное напряжение (до 380 В). Поэтому при подключении звездой с нулевым проводом, в этот провод никогда не ставят каких-либо предохранителей, выключателей и пр.

"Кислый" газ вполне может специфически сольватироваться ДМФА. По типу "кислота Льюиса" - "основание Льюиса". Другое дело, что "соли" эти нестойкие и в свободном виде не известны.

На самом деле - это очень простой вопрос. Всё дело - в справочнике. А если без справочника - то тут надо Пути Господни исповедать, а они, сука - неисповедимы.

Исполать вам, Наше дело - оглоблей охуячить, ваше дело - зад почесать, да своё дело доначить

Для абсорбции кислых газов используют моноэтаноламин. Я думаю - не по дурости, скорее всего - это самолучше.