yatcheh

Блины с потолка? Бабуля, Amsterdam is de hoofdstad van Nederland? Mijn gras is de beste gras in de wereld!

Свинцовый анод покроется диоксидом и пойдёт выделение хлора. Я так думаю ©

А чё такое "СОЖ"? Для опасных отходов предусмотрена процедура утилизации/переработки лицензированными организациями. Небесплатно, конечно. Всё остальное сливается в промканализацию, если площадка имеет очистные сооружения. Тут ещё от объёма стоков зависит. При небольшом объёме они могут считаться бытовыми, но тут надо нормативные документы шерстить.

Действительно! Нитрит натрия в колбасе делают вообще из воды, соли и воздуха - куда уж натуральнее! А все кричат - "химия, химия!" Химия - это виски из метанола (натуральный, кстати, продукт - из древесного сырья), воды (naturprodukt!), экстракта дубового паркета (naturprodukt!) и спитого чая для краски (naturprodukt!) - вот это я понимаю - химия!

Интересно, а где в природе встречается мороженое? По-моему - это очень искусственный продукт. Мороженое не может быть натуральным по определению!

Метанол? Из бочки, вестимо.

Сила кислоты тут ни причём. Селенид меди (как и сульфид) не растворяется в разбавленных кислотах. Просто потому, что сам по себе крайне мало растворим. Подобно сульфиду ртути, ПР у которого (по данным потенциометрии) 10^-52, что соответствует растворимости 1 молекула на 160 литров воды. Селенид меди, конечно не дотягивает до таких фантастических цифр, но - тем не менее...

Да глупости это всё! Даже когда советский пирекс с симаксом сдуру паяешь - фигня получается, лопается на раз-два. А тут - вообще гибрид ежа с ужом. Коэффициент расширения у борного ангидрида по-любасу отличаться будет, а пластичность у него нулевая до 200С.

Надо нагреть до плавления свинца. Хотя я этого не делал - чисто теоретический совет Может там расплав ещё и перемешивать надо. Вряд ли свинец будет гореть за здорово живёшь.

Брешет "Химуля"! Тупим в справочник Никольского (константы основности): метиламин 4.17*10-4 диметиламин 5.12*10-4 триметиламин 6.3*10-5 этиламин 4.7*10-4 диэтиламин 3.6*10-5 триэтиламин 7.4*10-4 изобутиламин 2.7*10-4 диизобутиламин 4.7*10-4 триизобутиламин 2.6*10-4 Утверждение "Химули" не верно даже для метиламинов. Основность диметиламина больше, чем у метиламина. А вот у триэтиламина основность БОЛЬШЕ не только, чем у диэтиламина, но и этиламин ему проигрывает C триизобутиламином такая же фигня, как и с триметиламином, но не столь явная - основность триизобутиламина практически равна основности изобутиламина. Всё куда сложнее, чем это кажется "Химуле". З.Ы. Блин, запутался с этими степенями - что больше, что меньше... Пятый раз пост редактирую. Но в общем ясно, что с основностью алкиламинов - бардак полнейший! диметиламин > метиламин > триметиламин триэтиламин > этиламин > диэтиламин диизобутиламин > изобутиламин >= триизобутиламин

Это одно из возможных уравнений. Добавьте меди - и реакция пойдёт дальше. Есть такой способ чернения меди - селенистой кислотой. Там до селенида меди идёт реакция.

Условия реакции Вагнера - 0С (ну, 20С). Если в условиях нагревание - это однозначно расщепление.

Селенистая кислота - тоже нехилый окислитель. Медь на раз-два травит. Вид уравнения от стехиометрии зависит.

Это банальный капельный унос, Из растворов ниже 60-70% серная кислота практически не летит. В любом случае - удалить ПРИМЕСЬ серки таким способом не удастся, разве что прогнать через колбочку пару бочек воды

Ога! А лучше - борный ангидрид. 2NaNO3 + B2O3 = 2NaBO2 + N2O5 Пятиокись ловим хлороформом и нитруем этой суперсмесью всё подряд!

Ни в жисть не отгонится! И гидросульфат меди тут ни причём. Не гонится серка с водой

В этой реакции получается смесь моно-, ди-, три- и тетраалкиламинов. Приличный выход моноалкиламина можно получить только при большом избытке аммиака (50-70 эквивалентов).

Не знаю. Мне когда надо - сам делаю.

Будет, но не быстро.

Какой нахрен, пропилен? Изобутилен!

Пропилен там получится с количественным выходом.

Газ - кислород. Основная реакция 2H2O2 = H2O + O2 Железо медленно реагирует с йодом: Fe + I2 = FeI2 Йодид окисляется перекисью: FeI2 + H2O2 ----> Fe(OH)3 + I2 (вломы уравнивать) Ионы железа(III) - превосходный катализатор разложения перекиси. В йодной настойке дофига йодистого калия. Параллельный процесс: KI + H2O2 = KOI + H2O Впрочем, гипоиодит тоже будет восстанавливаться железом. Результат: коричневая каша неопределённого состава.

Да! Точно! Кристаллы - это димер HO-N=N-N=N-OH (дигидрокситетраазадиен). Хотя, вряд ли, он должен легко циклизоваться в оксатетразол-2-ол: Дальнейшие его превращения: С другой стороны, есть более короткий путь: Но тут может быть запрет на согласованный процесс по орбитальной симметрии, а постадийный путь проходит через переходные состояния с большой энергией. Нужен квантовохимический расчёт, но у меня, сука, под рукой нет базиса, да и калькулятор в телефоне я до сих пор найти не могу. Эти реакции протекают выше абсолютного нуля, и получаются полужидкие или совсем газообразные продукты. Поэтому есть основания полагать, что реактив старый, и в осадке именно упомянутый оксатетразол. ТС'у надо очень осторожно обращаться с этой просрочкой - не трясти, не квантовать, не нагревать выше абсолютного нуля. Хранить в тёмном, прохладном месте.

Эх, не вытанцовывается струтурка, чего-то в супе не хватает Может гидроксид динитрогенила (N2+OH-)? Соли диоксигенила есть, а чем азот хужее?

Если ампулы одной серии, и на всех одно и то же - это не хохма, а дефект печатающей головки этикет-автомата.