yatcheh

Абсолютный кошмар - ето ваккумная смазка на руках!

Да ну? Зуб даёшь? Добавить ртути и нагреть.

Залить жидким азотом, а потом облить горячей водой. Тут експеримент нужен - как бы не разлетелось всё, как богемские слёзки.

Этаноламины часто используют для ловли кислых примесей из газов. Ловят основную массу, потом долавливают щёлочью. Потом этаноламины можно регенерировать обработкой той же щёлочью в более спокойной обстановке. В результате - на выходе будут гидросульфид и карбонат натрия. Насколько утилизируемы ети соли - мне трудно судить, тут надо специальное исследование проводить.

Помнится, студентами будучи, играли в настольную игру со справочником "Свойства неорганических веществ". Идея проста - находишь в етом справочнике какой-нить забористое вещество, и ставишь задачу соревнующимся, типа: "белый порошок, растворимый в воде - определяйте!". Тебе задают вопросы (типа - "если в соляной кислоте растворить?", "а какая температура плавления?", "а с раствором сероводорода осадок даёт?"), а ты, в меру своих знаний, на них отвечаешь. Кто, в конце концов, нашёл ответ - идёт на кухню ставить чайник, а проигравшие дуют в кантину за пирожками

Это у вас N-метил-диэтаноламин? Никакой конкретной реакции там не будет. А если продувать газовую смесь, содержащую СО2 и H2S в раствор NaOH и N-метил-диэтаноламина, то сначала будут получаться гидросульфид натрия и гидрокарбонат его же. Потом, по мере насыщения, возникнут сульфид и карбонат того же натрия. Если упорно дуть дальше, то получатся гидросульфид и гидрокарбонат уже упомянутого N-метил-диэтаноламина. Все прочие участники процесса (этан, метан, и прочие гексаны) будут пролетать через этот раствор со свистом.

Да ужж.. тема пошла влево... Помню, в общаге как-то, на кухне в чисто мужской компании, началось обсуждение - почему ссаки от столовского салата со свеклой красные, а от капустного салата - зелёные. Всё бы ничего, но дело было ранним утром, и в соседнем с кухней помещении, девушки-соседки мыльно-рыльно самообслуживались. Помню, как они выскакивали оттудова, зажимая рот рукой, шобы не расхохотаться. Тема - наиважнейшая!

Не, не можно. Это фантастика

Цис-транс изомерия для циклоалканов - ето общее место. Учите матчасть! С чего вы взяли, что только у цис-изомера есть асимметрический атом углерода? Он будет и в цис-, и в транс-изомере. Более того, тут будет два асимметрических атома углерода в каждом изомере, и всего изомеров будет четыре (по два оптических на цис-, и на транс-) Вот так ето будет выглядеть:

Боярышник уже не в тренде. Тренд - алкогольные чернила. Можно продавать в любой газетной киоске, чернила - они и есть чернила. Тем более, что опыт ещё совецкий имеется. Было, помню, вино черноплодно-смородиновое, креплёное, в просторечии - "чернила". На новом витке технологий - новое наполнение устоявшихся брендов!

Кипячением раствора поташа с гашёной известью. Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KOH Кипятишь до усёра, потом декантируешь раствор КОН и упариваешь. Только фейс береги, концентрированная щёлочь - зверская штука, особенно - для глаз. Известь лучше самому гасить (надо найти негашёную). Продажная "пушонка" - практически чистый карбонат кальция, совершенно бесполезный.

Да уж... Эпический идиот!

Тут четыре нитрогруппы могут войти. Т.е. количество вещества нужно взять меньше в пропорции 3/4 от количества фенола. Скока ето будет в граммах - считайте. Механизм тут будет тот же, что и с фенолом. Побочка - продукты окисления и недонитрования.

Это элементарно, Ватсон! Имеем количество вещества HCl = 12.5*1.19*100/100 = ? Имеем уравнение Менделеева(да будет славно имя его!) - Клайперона(хрен знат кто такой) P*V = n*R*T P дано в условии (1010000000 Па) R - газовая постоянная (гугль) Т - 300К (термодинамическая температура, около 15 градусов по Цельсию) n - вычисленное нами количество вещества HCl Остаётся фигня - вычислить объём V.

Коллега, давно уже пора привыкнуть к етим излияниям давним. Банить человека не за что (формальных правил форума он не нарушает), а относиться к его мыслям можно по-разному. Ну есть у чувака пунктик - ну пусть публикуется. Ересь его слишком очевидна, и потому - даже для неокрепших умов - безобидна.

Микроелемент, внесли - вестимо. Оно им и не хватало, как раз. Надо было пшикать фурацилином.

Говорят, нафталин раскоксовывает. Но у меня такой проблемы нет, так что это - в плане ОБС.

А научно подойти? Как, скажем, раскококсовывают сопла подачи горючего в ракетах "Калибр"? Ну, когда они на базу возвращаются, не догнав того авианосца ? Опаньки, я что-то не то сболтнул...

Херня ето полная. Нет там никаких радикалов. По крайней мере - в скоростьлимитирующей стадии - точно нет. Химик-философ банально соврамши, а вы - поверивши. Всё там идёт молекулярно, радикалы - как побочный путь реакции.

Пришёл квакер в шляпе, приложил печать и закончил пустой спор.

Ну, если так, то да. Я сам отмывал перекиси из диоксана водным раствором сульфита в присутствии йодида. Йод тут и катализатор окисления, и индикатор. Без него куда медленней реагирует. Но и образование перекисей в эфирах - небыстрая реакция. Лучше кумол взять вместо эфира Ко всему прочему, тут отсутствует каталитический цикл. Восстановленная гидроперекись - ето не уже не эфир. Получится смесь спирта и альдегида.

Получаются гидроперекиси R-O-CH(OOH)-R. Промежуточно образуются радикалы R-O-CH*-R и чем они более стабильны, тем легче образуются. O2 ----> O2# (возбуждённое состояние) R-O-CH2-R + O2# ----> R-O-CH*-R + HOO* R-O-CH*-R + O2 ----> R-O-CH(OO*)-R R-O-CH(OO*)-R + R-O-CH2-R ----> R-O-CH(OOH)-R + R-O-CH*-R R-O-CH2-R + HOO* ----> R-O-CH*-R + H2O2 H2O2 ----> 2HO* R-O-CH2-R + HO* ----> R-O-CH*-R + H2O ... и т.д. и т.п. Радикальная разветвлённая цепная реакция. Помимо гидроперекисей там ещё масса всего образуется. Именно поэтому диизопропиловый эфир (-O-CH(CH3)2) опаснее диэтилового (-O-CH2-CH3), в то время, как, скажем, метил-третбутиловый эфир по перекисям не опасен. Так же циклические эфиры (ТГФ, диоксан) окисляются легче, чем ациклические, из-за того, что, в силу разных причин, дают более стабильные радикалы. Гидропероксиды ведут себя так же, как перекись водорода. Никакие ухищрения тут не помогут. Примесь SO2 в эфире исключит образование перекисей, т. к. она будет обрывать реакционные цепи в зародыше. Будет идти медленное естественное окисление SO2, как и в отсутствие эфира.

Красить янтарь - это вообще бред сумасшедшего. На хрен вообще тогда - янтарь??? Возьмите оргстекло - и дешевле на порядок, и красить проще! Можно ещё жемчуг цапон-лаком покрывать. Да и брильянты куда лучше смотрятся, покрашенные серебрянкой

1. Не лишена. Вполне осмысленна. 2. Можно. И то, и то. Полиоксипропиленполиоксиэтиленгликоль (название корявое, но у техников всегда так) - это несомненно полиэфир, подмножеством коих являются олигоэфиры. Выбор между "поли-" и "олиго-" - довольно произвольный, тут нет строгого критерия. Это всё равно, что определять - с какого количества хлама "кучка" становится "кучей" 3. Если есть вещества, используемые в производстве - есть и данные о токсичности. Но ето надо искать, если кто-то тут на блюдечке не поднесёт.

Да... На кой чорт там бензол? Хотя, с другой стороны - ну такой школярский синтез, сотни раз описанный в сотнях источников - чего тут темнить-то?