yatcheh

1) и 2) - там всё похоже на правду. 3) - у этих реакций разные предэкспоненциальные множители, а вы их произвольно уравняли 4) - температура стоит в знаменателе, а свойство гиперболы - чем дальше от нуля, тем медленнее она меняет значение. Значит в первом случае изменение скорости больше. дальше - котелок уже не варит, спать пора...

А может там у вас получается CH3-S-S-CH3 + (CH3)3C-O- [CH3-S-S-CH2]- + (CH3)3C-OH [CH3-S-S-CH2]- => CH3-S- + [CH2=S] 3[CH2=S] => (CH2-S)3 (циклический тример - тритиан) В сумме 3CH3-S-S-CH3 + 3(CH3)3C-OK => 3CH3-SK + (-CH2-S-)3 + 3(CH3)3C-OH Так как-то не так стрёмно получаеццо... Трет-бутилат-анион, он всё-таки больше основание, чем нуклеофил. Собственно, нуклеофил-то он - ваще никакой, поэтому расщеплять дисульфид и не обязан. А вот протон оторвать, хоть бы и от метила - тут ещё туда-сюда. Поищите тиоформальдегид (тритиан) в вашей смеси.

Тут придётся предположить, что донор протона - метильная групп дисульфида: CH3-S-S-CH3 + (CH3)3C-O- [CH3-S-S-CH2]- + (CH3)3C-OH [CH3-S-S-CH2]- + CH3-S-S-CH3 => CH3-S-S-CH2-S-CH3 + CH3-S- В сумме 2CH3-S-S-CH3 + (CH3)3C-OK => CH3-S-S-CH2-S-CH3 + CH3-S-K + (CH3)3COH Yatcheh & Co. Ltd. Пишем механизмы! Любой каприз за ваши деньги!

Тогда не понятно, откуда там трет-бутанол взялся. Не может он с дисульфидом реагировать, куда ему там пристроиться? CH3-S-H + CH3-S-S-CH3 => ?

Закон Вант-Гоффа в помощь π = i*C*R*T π - осмотическое давление (= 249000 Па) i - изотонический коэффициент (для неэлектролита = 1) С - концентрация (моль/м^3) R - универсальная газовая постоянная (= 8.31) Т - абсолютная температура ( = 300K) Вычисляем: C = π/(R*T) (концентрация, моль/м^3) , V = 0.00025 м^3 n = V*C (количество вещества, моль) , m = 2.3 г M = m/n (молярная масса, г/моль)

Kc = [ Г-6-ф ]/[ Г-1-ф ] = 19

Да, бес попутал. Если D, то π*D^2

А чего бы ей не разрываться? Дисульфиды и основаниями расщепляются, и кислотами. Тут можно много чего нарисовать. Вот, например: CH3-S-S-CH3 + (CH3)3C-OK => CH3-S-K + CH3-S-O-C(CH3)3 CH3-S-O-C(CH3)3 + (CH3)3C-OK => CH3-S-O-K + (CH3)3C-OH + CH2=C(CH3)2 CH3-S-O-K + CH3-S-S-CH3 => CH3-SO-S-CH3 + CH3-S-K CH3-SO-S-CH3 + (CH3)3C-OK => CH3-SO-O-C(CH3)3 + CH3-S-K CH3-SO-O-C(CH3)3 + (CH3)3C-OK => CH3-SO-OK + (CH3)3C-OH + CH2=C(CH3)2 CH3-SO-OK + CH3-S-S-CH3 => CH3-SO2-S-CH3 + CH3-S-K CH3-SO2-S-CH3 + (CH3)3C-OK => CH3-SO2-O-C(CH3)3 + CH3-S-K CH3-SO2-O-C(CH3)3 + (CH3)3C-OK => CH3-SO2-OK + (CH3)3C-OH + CH2=C(CH3)2 Чтобы спирт появился, нужен донор протона, а тут только трет-бутил может эту функцию выполнить.

Он относительно медленно работает. У цеолитов очень развитая поверхность, контакт больше.

Как вы себе это представляете? Хлоркальциевая трубка просто не предназначена для осушения газа в потоке. Она служит только в качестве преграды при случайных колебаниях давления в сосуде. Для осушения газа в потоке вам придётся озаботится специальной колонкой осушения и не с хлористым кальцием, а с цеолитом. Бульканьем вы ещё можете худо-бедно поднять взвесь (не слишком тяжёлую), а вот в случае несмешивающихся жидкостей бульканье совершенно неэффективно.

Дошло до меня! Тут можно вычислить удельную поверхностную энергию НА ЕДИНИЦУ ОБЪЁМА Объём капли d=0.0002 м = 4/3*π*R^3 = 3.35E-11 м^3 Объём капли d=0.00015 м = 4/3*π*R^3 = 1.41E-11 м^3 Число капель 0.2 мм на 1 м^3 = 0.3/3.35E-11 = 8955223880 м^(-3) Число капель 0.15 мм на 1 м^3 = 0.7/1.41E-11 = 49645390070 м^(-3) Поверхность капли 0.2 мм (0.0002 м) = 4*π*D^2 = 5.03E-7 м^2 Поверхность капли 0.15 мм (0.00015 м) = 4*π*D^2 = 2.83E-7 м^2 Удельная поверхность капель = 8955223880*5.03E-7 + 49645390070*2.83E-7 = 18554 м^2/м^3 Поверхностная энергия на единицу объёма Е = 18554*50 = 927700 мДж/м^3

Пробулькивание - малоэффективный способ перемешивания. Разве что достаточно сильную струю дуть, но тогда из колбы полетит ваш растворитель как фанера над Парижем.

Если кислота будет достаточно разбавленной. Реакция сульфирования обратима: Ar-H + H2SO4 Ar-SO3H + H2O Обычно берут кислоту 30-40% концентрации в таком избытке, что бы она не сильно сконцентрировалась, учитывая выделение серняги в процессе гидролиза.

Не, мочевине тут вроде бы неоткуда взяться... Получится метилендиизоцианат C=O=N-CH2-N=C=O А после гидролиза - гексаметилентетрамин, CO2 и NH3 6CH2(NCO)2 + 12H2O => C6N4H12 + 12CO2 + 8NH3

Это таки разные реакции По общему правилу - чем легче сульфокислота образуется, тем легче гидролизуется. В ряду бензол - толуол - нафталин скорость гидролиза возрастает. Для гидролиза используется водный раствор сильной кислоты (обычно - соляной, но можно и той же серной). В зависимости от активности можно обойтись нагреванием при атмосферном давлении, для тяжко гидролизующихся сульфокислот (нитробензола, пиридина) нужно нагревание под давлением.

Да, тут я проглядел

Да нет, вроде...

В аналитических анализах, в каких же ещё...

Само по себе это ещё ничего не значит. Есть же и обходные пути. Тут должно быть что-то не так с самим веществом...

Такое часто бывает с реакциями из букваря. Мне вот, начальник тоже долго не верил, что получать хлорид олова в кубовом реакторе из оловянной крошки и солянки - очень плохая идея. Пока сам не увидел эту реакцию в колбе...

За что спасибо-то? Задачу я не решил. Или я чего-то не понял, или в условиях не хватает общего объёма...

N - общее кол-во капель 0.3*N - число капель диаметром 0.2 мм 0.7*N - число капель диаметром 0.15 мм Суммарная поверхность N капель: S = 0.3*N*S1 + 0.7*N*S2, где S1 - поверхность капли диаметром 0.2 мм (0.0002 м) S2 - поверхность капли диаметром 0.15 мм (0.00015 м) Поверхность сферы = 4*π*D^2 Поверхностная энергия Е = S*50/N мДж/каплю Мда... Чего-то в супе не хватает...

1) Kc = [CO2]^2/([CO]^2*[O2]) 2) Kc = [H2S]/[H2] 3) Kc = [H2O]/[H2] 4) Kc = 1/[CO2] А энтальпия тут ваще не при делах...

Так, естественно, если взять конкретный ТУ конкретного производителя, то там и состав можно найти. Но это - не обязательно.

Пардон, тупанул, правильно будет ΔH = -6.22/(6.4/M(NH4NO3)) = -77.75 кДж/моль