yatcheh

А пёс его знает... Не встречал таких таблиц

Кто о чём, а вшивый о бане...

Вода. И не теоретически.

Тут надо прояснить что значит "разваливается". Начинает разлагаться, или полуразвалимшись, или практически полностью. 2700 - это уже фифти-фифти. При 1 атм.

На холоду - ни в чём толком не растворяется. При нагревании - в воде, в спирту...

Не так. Нарисован 1,3-дитретбутилбензол, а должен быть 1,4 Заместители должны быть строго противоположны. Суффикс "ен" означает двойную связь. Соответственно "триен" - три двойных связи. Циклогекса-1,3,5-триен - это бензол.

(CH3)3C-C6H4-C(CH3)3 Это 1,4-ди-трет-бутилбензол

Всё решает не энтальпия, а свободная энергия (энергия Гиббса). Чем выше температура - тем нестабильнее вещества с высокой энтальпией. Натрий горит в кислороде, но при температуре выше 1800С Na2O со взрывом разлагается на элементы. Ацетилен - единственный углеводород, способный существовать при околосолнечных температурах, когда другие УВ уже давно распались. Вообще, эти молекулы с тройной связью - CN, CC, NO, CO, NN, OO - чемпионы по термостабильности.

В конце прошлого - начале нынешнего века ацетатом свинца пропитывали сигаретную бумагу. Чтобы тлела, но не горела. Наверное и сейчас пропитывают. Фитилю тоже гореть не положено. Гореть должно топливо, фитиль пропитывающее. Свечному фитилю положено истлевать с самого кончика, вместе со свечкой, но гореть тоже не положено. Так что, свинец - это как раз ингибитор горения.

Водой можно. Жидким кислородом не стоит. Хотя он по-любасу гореть будет скверно, из-за пористости и низкой плотности. Платина однозначно сработает.

Энтропия, мать её, волшебницу... Всё, болимение сложное, ломается и крошится. А тут - тройная связь, броня!

В пиротехнике всё применяется. Барий для зелёного цвету - тоже не подарок, если его дымом дышать.

Обязательно будет. Это конечная станция всех быстрых равновесий при высокой температуре, когда другие участники уже устаканились и сошли с поезда - остаются циан и синильная кислота.

Третичный карборадикал меньше затрат энергии требует на образование.

Эндотермический

А кто сказал, что незаменимые аминокислоты встречаются только в животных продуктах, а в растительных - ни-ни?

Нитриты довольно устойчивы к щелочам, а вот в кислой среде гидролизуются моментально, с образованием спирта... К тому же вариантов структуры тут не один - у каждого из изомерных первичных пентанолов есть свой нитрит. C5H11NO2 может быть и эфиром аминокислоты. При щелочном гидролизе тоже спирт получится. Да и при кислотном. Тут уже варианты аминокислоты разными получаются. А ещё он может быть карбаматом NH2-CO-O-C4H9 Тоже при гидролизе спирт получится, но первичных тоже - два (н-бутиловый или изобутиловый) Никак не выходит какая-то одна структура.

I > Br > Cl По степени подвижности. С третичными алкилами вообще неважно - какой галоген. Для вторичных важно, для первичных - критично. Первичные хлориды с аммиаком реагируют очень медленно, бромиды - потребуются часы или десятки часов. Йодиды - довольно быстро. Не зря Меншуткин свою реакцию изучал именно на йодидах - шоб не ждать долго. Скорость ещё и от структуры первичного алкила зависит. Скажем, неопентильные производные не будут реагировать ни в каком виде, хоть на пупе вертись. Стерическое экранирование... Да и третичные бывают "мёртвые".

Заменить ОН на легкоуходящий галоген, или сделать гидроксил легкоуходящим - превратить его в эфирный с тозилхлоридом. А можно перевести спирт в галогенид, галогенид в нитрил, нитрил гидролизовать перекисью водорода до амида, а амид потом перегруппировкой в амин. Это интереснее будет, да и получится гарантированно моноалкиламин без примесей прочих

Это следствие закона действующих масс. Концентрация входит в уравнение в степени, равной стехиометрическому коэффициенту уравнения реакции. Следствие можно строго вывести из закона действующих масс (как и сам закон - из уравнений мат. статистики), но - чесслово, лениво что-то... Как говорится в том старом анекдоте про "царский путь в математике": - Сир! Я Вам клянусь честью, что теорема верна!

Это не эмаль, это лак. Аспирин тут просто растворитель/размягчитель. Заменить можно любой органикой (полярной или ароматической - шоб растворитель был не очень хилый), которая остаётся/становится жижей при 200-250С.

ПР - это фактически константа равновесия реакции: Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42- Слева у нас твёрдое вещество, поэтому оно в уравнении для константы равновесия не присутствует: Kc = [Ag+]2[CrO42-] = ПР Существенный момент использования значений ПР - это условие полной диссоциации растворённого вещества. В этом отличие ПР от константы диссоциации в общем смысле.

Вотъ имянно! Ради чего и форсунка хитросделанная.

Чтобы что-нибудь охладить нужное, надо что-нибудь нагреть ненужное... (C) Кот Матроскин.