NLVN

Не соблюли методику. Там же написано Долго-долго...

Двойная система Na2SO4 - Al2(SO4)3 имеет эвтектику при содержании 30 % по массе сульфата алюминия и температура плавления такой системы 640 С. Так что у вас или не 500 С, или не чистое соединение. А вам какая разница? По моему в вашей ситуации главное - содержание.

Очень-очень долго хранить концентрированный раствор. Выпадает в осадок.

Получал циклопропанкарбоновую кислоту из гамма-хлормасляной. Выход там под 80 %. (если память не глючит)

А у вас какое образование?

Вещество, имеющее аналогичное строение (геометрию молекулы, тип кристаллической решетки)

Zn + HCl

1. 4.2 М хлорид калия - это насыщенный раствор при 25 С. так традиционно сложилось, но можно использовать и другие растворы, главное, чтобы их концентрация оставалась постоянной. 2. Имейте в виду, что стекляный электрод постоянно требует калибровки и проверки. На меня сейчас гуру аналитики наедут сильно за следующую фразу, но все-таки это так. По причине необходимости постоянной калибровки и электрода вообще не важно, какое значение Е выдают электроды. Вы все равно экспериментально устанавливаете соответствие между измеренной разницей потенциалов и значением рН. Затем вы работаете, а при работе меняется характеристика стекла, что приведет к дрейфу потенциала. Вы снова калибруете... опять работаете... опять калибруете. 3. Все вышесказанное справедливо и для ИСЭ - нитратного, хлоридного, натриевого и т.д. 4. Измерения осуществляют при перемешивании раствора!!!! 5. В раствор достаточно погрузить 1-1,5 см электрода. 6. Лучше всего буферы из одного соединения - бура, аминоуксусная кислота, гидро и дигидрофосфаты. рН растворов таких веществ практически не зависит от концентрации. поэтому практически без разницы сколько взвешивать. 7. стекляные электроды рН от 0 до 14 не меряют!!!!! Т.Е. можно написать что угодно, но если вы засунете его в раствор с рН выше 12,5 и подержите его там более 5 минут, то вам сильно повезет, если удастся его отмыть от щелочи до рабочего состояния. Безопасный рабочий диапазон - 1 - 11. 8 Хранить лучше не в воде, а в слабокислом буфере с рН 5 - 6. Будут еще вопросы - задавайте.

Я не большой спец в неорганике, но у нас в органике реакция циклоприсоединения - это перициклическая реакция типа Дильса-Альдера. Думаю, что ни этилендиамин, ни пирофосфат не прокатят.

У них исходный рН 4 - 4,5. От этого и нужно плясать.

Пусть положат полипропилен. Т.е разницу между рН 5 и 7 вы не видите?. Надеюсь, вы согласны, что для нейтрализации водного раствора органической слабой кислоты с рН 4,5 до 5 или до 7 необходимо резко отличающееся количество щелочи?

Авторитетнейший источник информации.

Неправильно. 8 н. - это и есть 8 моль/л. если концентрированная 11,6 моль/л, то нужно разбавить в 11,6/8 = 1,45 раза. если вы готовите 1 л раствора, то необходимо взять 1000/1,45 = 690 мл и разбавить водой до конечного объема 1 л.

Ну, это зависит от условий. Раньше в промышленных масштабах восстанавливали чугунными опилками, а кислоты добавляли чуть чуть, тогда можно считать, что Fe3O4. А в лаборатории берут избыток HCl, поэтому FeCl2.

То, что менее токсично.

Механизм первой реакции есть в любом ВУЗовском учебнике по органической химии (Нейланд стр 373 и 381). Механизм второй реакции, насколько мне известно, подробно не изучен.

Значит, вам нужно еще и нелетучее вещество?

убрать источник запаха - тимол.

Концентрированная соответствует приблизительно 17,9 моль/дм3, а 20 % - 2,33 моль/дм3. Нужна разбавить в 17,9/2,33 = 7,68 раза. Нужно взять 100/7,68 = 13 мл концентрированной кислоты и разбавить водой в мерной колбе до 100 мл. Техника. Берете прибл 50-60 мл воды, при перемешивании аккуратно вливаете кислоту, охлаждаете под водой из-под крана, и доводите водой до метки. The end.

Индикаторная бумага дает значение рН плюс-минус 1. Только рН-метр. Да и щелочь щелочи тоже рознь. поэтому только экспериментально.

количество выделяющейся теплоты можно регулировать количеством горючего. Это небольшая проблема.

Вы уверены в своем выборе?. Может, что-нибудь другое попробуете?

Тогда Басоло, Пирсон. Механизмы неорганических реакций

Не за что. Девушка, а химия вам летом зачем?

20 литров???? Фторзамещенные кислоты и кетоны получают электрохимическим фторированием карбоновых кислот и кетонов в неводных растворителях. Там аппаратура эксклюзивная и получение веществ в рамках сотни граммов за проход реакции!! То, что вам посоветовали из википедии, провести несложно будет, реакция там для среднего синтетика, но исходных фторированный алкен - не знаю, где вы его брать собираетесь. Короче, если посчитать вложение в аппаратуру, исходники, работу специалиста по синтезу, то еще неизвестно, что вам дешевле обойдется.