N№4

А тут и обсуждается получение цианидов, простых и комплексных, через неизвестные науке реакции). Плавить нитрат с .. экстремальнее щёлочи, может задымить. Это не электролиз, а реакция алюминия с щёлочью. На поверхности металла возможно восстановление ещё чего-нибудь, например, цианата. Интересно, идёт ли такая р-ция.

Как вариант - цианат в расплаве щелочей пытаться восстанавливать электрохимически алюминием (или цинком). Потом водным спиртом вымывать цианиды и в кровяные соли переводить.

0,1% манганат ярко зелёный, перманганат почти не прозрачный. Небольшое загрязнение органикой восстановит марганец +6 в +4. Ацетат натрия к нагретому перманганату в растворе стойкий. Может, уксус спиртовой был.

С хлоратом трудно разделить выпавшие белые и чёрные кристаллы. С нитратом наверно ещё сложнее ( 3 атома О и всего один с нитрата).

Значит, её получилось мало и сожрали какие-то восстановители. Если марганец из батареек, там загустители органические или перманганат цинка какой-нибудь выпал нерастворимый. Из банки реактив диоксид марганца медленнее реагирует. Жарить смесь надо несколько часов, в тонком слое, с перемешиванием, чтоб доступ кислороду был хороший и с крышкой защитой от СО2. Щёлочь в процессе впитывается и масса как-бы подсыхает. СО2 может набраться ещё при плавлении и малиновый цвет появится уже при растворении. А в высокой к-ции р-р чёрный, ничего в нём не видно.

Просто так степень окисления понизиться не может. Должно что-то окислиться.

Подробнее гуглить надо. Анод графитовый, напряжение невысокое.

Если есть хлор.

Манганат диспропорционирует на диоксид и перманганат при понижении рН. Со2 щёлочь и из воздуха набраться может, если оставить раствор надолго. Где столько озону взять? Электролизом манганат доокисляют. Бурые оксиды очень легко смываются подкисленной перекисью.

Правильно, зелёный манганат и недореагировавший диоксид. Растворяете это в тёплой воде, дуете СО2, подогреваете и фильтруете от диоксида. Потом в холодильник и выпадает куча кристаллов марганцовки. Можно делать с едким натром, а в конце добавлять какую-нибудь соль калия для осаждения. Как хлорат К получают.

Небольшой избыток щёлочи там необходим. Как и в реакции с оксидом железа на феррат.

Она в плаве щёлочи идёт, т.е. при 300-400 С. При температуре плавления карбоната манганат разложится.

Она и с гидросульфатом аммония разлагается в основном до азота, но как-то слишком быстро. Может, катализаторов переходных металлов добавить (марганец железо хром кобальт...).

При восстановлении разбавленной азотной будет смесь N2O и N2.

У нас такой же "поташ" сразу из печи. Без откристаллизации от сульфатов, хлоридов, натрия это всё ещё зола. То есть надо собирать осадки и проверять, что выпадает. Потом сам карбонат калия на примеси.

Главное уравнять все коэффициенты. Если получилось, значит реакция пойдёт. Таким методом вы даже жизнь зародить сможете. Прям из воды, земли и воздуха... Только уравнивать придётся долго, рнк большая. Кровяная соль горит с окислителем.https://www.youtube.com/watch?v=L2OuOVWpOPw

Сложно представить, как метан со свалок образует хлорорганику. Вот горящие свалки другое дело.

Разговор с Батыгиным

Цоколь приклеен к колбе мастикой следующего состава: смесь мраморного порошка, фенолформальдегидного лака, карбамида и уротропина. Сначала при нагревании эта смесь размягчается и прилипает к стеклу колбы и железу цоколя, затем, при дальнейшем нагревании до 240°C, затвердевает. https://almois.ru/iz-chego-sdelana-lampa-nakalivaniya/ Возможно, китайцы нарушили технологию.

Объём уменьшить и расплавит. В печи оплавляились феррит и кварц.

Ферментативное расщепление углеводов с полипептидами. )

Для восстановления особенно формиатом нужна щелочная или нейтральная среда. А упаривать соляную надо почти досуха - азеотропы у кислот обратные и не улетают. Ацетат или цитрат, формиат натрия это буфер, нейтрализующий кислоты. Бумажкой индикаторной проверять надо.

Лучше ал. провода брать.

Видел как-то Крот с нитратом натрия в составе. Тоже кто-то наверное не знал, куда деть.

Напомнило инвестиционные монеты.